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1、一定溶质质量分数的溶液的配制 1、根据以下实验室常用仪器填空 （1）在粗盐提纯实验中，进行_时（填操作名称）用到仪器 B；进行蒸发时除了用到铁 架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是_、_ （2）配制 200g溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要水_毫升，量取这些水需要用到 的仪器是_（填仪器序号）；如果在称量食盐时，把食盐放在右盘进行称量，所配制的生 理盐水的溶质质量分数_0.9%（填=、或） 实验室里某小组正在探究一个问题根据设计方案，小英向试管中加入 2mL 氢氧化钠溶液，滴 入几滴酚酞溶液，溶液显红色然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无 色 （1）他们探究的问题
2、是 （填 或 ） 酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ 酸和碱溶液能发生反应吗？ （2）大家对小英得到的无色溶液继续探究小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认 为溶质有两种，它们是 （写化学式）同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小 亮的观点是正确的请你补填下表的空缺 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 小亮的 方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入 观点正确 1 （3）请你和全组同学一起分析以下问题 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图 1 所示从粒子的角度具体分析该反应能发 生的原因是 锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程
3、如图 2 所示从粒子的角度具体分析该变化是化学变化 的原因是 通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是 （4）另一小组的同学用盐酸代替硫酸进行上述探究他们要配制 50.0g20% 的盐酸，需要 38% 的盐酸（密度 1.19g/cm3）的体积 mL，需要加水的体积是 mL 2、某学生配制溶质质量分数为 12%的 NaCl溶液 100g（水的密度为 1g/cm3），实验操作示意图 如下： （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、烧杯、 、量筒 （2）图表示的操作名称 （3）请指出图中错误操作： （4）配制该溶液需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 “”“”
4、（填 偏大 或 偏小 ）；量取水最好选择 量筒（填序号） a.10mL b.50mL c.100mL 3、（l）某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下： 2 过程（1）得到的残留物不溶于水和稀硫酸请写出上述生产流程中与铜元素直接相关的化学 反应方程式 ； ； （2）配制 CuSO4溶液的一般步骤为 、 和 在此过程中需要用到的玻璃仪器有 为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制 8%（密度为 1.84gcm-3）的 CuSO4溶液现有 24g CuSO4粉末，可配制该 CuSO4溶液 g，需水 mL（水的密度为 1.0gcm3） 4、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的
5、发展前景某课外实验小 组要配制 300g 质量分数为 5%的硝酸钾溶液用于配制营养液 （1）写出标号各仪器的名称： ； ； ； ； （2）A 操作中的错误 ；（3）需要硝酸钾 g，需要水 mL （4）配制硝酸钾溶液一般要经过 、 和 步骤 （5）D 操作中仪器的规格应为 “（填 10m1”“、 50m1”“或 500m1”） （6）E 操作的作用 ； （7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则配制得溶液的质量分数（填“=”或 “”“” 或 ） 5% 5、（1）碘酒溶液中溶质是_，溶剂是_； （2）下列溶液中一定是饱和溶液的是_（填序号）； A无色透明溶液 B含有未溶氯化钠固体的氯化钠
6、溶液 C紫红色透明溶液 D将硝酸钾溶液降温析晶后所得溶液 （3）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如图所示， N 点所表示的含义是_； t2时，甲物质的饱和溶液的质量分数为_； t1时，甲物质饱和溶液的质量分数_（填“”、“”或“=”）乙物质饱和溶液 的质量分数； 3 若甲和乙的混合溶液中含有少量乙物质，则提取甲物质的方法是_； （4）用 10g 98%的硫酸溶液（体积约为 5mL）加入到 90g 水（体积为 90mL）中，则所得硫酸 溶液的质量分数为_；按上述要求配制好溶液后，实际测得溶液的体积小于 95mL，配制 前后溶液体积并不守恒，其原因是_ 6、 如 图 是 小 梅 配 制 100g溶 质 质 量 分 数 为 12%的 NaCl 溶 液 的 实 验 操 作 示 意 图 ： （1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和 （2）指出图中的一处错误操作： （3）配制时应选择 mL（10mL或 50mL 或 100mL）的量筒量取所需要的水 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 （5）将 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl溶液变为溶质质量分数为 24%的 NaCl 溶液，应加入 克溶质或蒸发掉 克水 4