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1、山东省滨州市 20182018届高三理综（化学部分）下学期第二次模拟考 试试题 本试卷分第 卷(选择题)和第 卷(非选择颢)两部分，共 16 页。满分 300分。考试用 150 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第 卷(必做 共 126 分) 注意事项： l.答题前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类 填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.第 卷必须用 0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题
2、目指定区域内相应 的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、 修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.下列物质含有天然高分子化合物的是 A.普通玻璃 B.动物脂肪 C.医用药棉 D.硅橡胶 8.茶疏中对泡茶过程有如下记载“”“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶.”。 文中未涉及的操作方法是 A.溶解 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 9.从牛至精油中
3、提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.a 中含有 2 个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子) B.b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面 1 D.a、b、c 均能发生加成反应、取代反应、加聚反应 10.实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验， 下列说法错误的是 A.装置 B 中酸性 KmnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B.实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN溶液检验是否有 Fe2+ C.装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性 D.实验时将
4、导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸 11.用电解法可提纯租 KOH 溶液(含硫酸钾、碳酸钾等)，其工作原理如图所示。下列说法正确 的是 A.电极 f 为阳极，电极 e 上 H+发生还原反应 B.电极 e 的电极反应式为 4OH-4e-=2H2O +O2 C.d处流进粗 KOH溶液，g 处流出纯 KOH 溶液 D.b处每产生 11.2L气体，必有 lmolK+穿过阳离子交换膜 12.短周期元素 a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物 X、Y、Z、W 在一 定条件下的相互转化关系如图所示。已知 X、Y、Z 均含有 d 元素；X 的焰色反应呈黄色； Y 是两性氢
5、氧化物；0.1molL-1W 溶液的 pH 为 1。下列说法正确的是 2 A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性 C.c与 e 和 a 与 e 元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 D.b、c、d 元素的离子半径大小顺序是 bKa(HA) B.Ka(HA)的数量级为 10-5 C.当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA) D.等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：c(H+)c(OH-) 第 卷(必做 129分+选做 45 分 共 174 分) 注意事项： 1.用 0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡
6、上。写在本试卷上无效。 2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用 2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题 号。 26.(14 分)叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主 要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级 NaN3 的制备分两步 进行，反应方程式如下： .2Na+2NH3 2NaNH2+H2 3 .NaNH2+N2O NaN3+H2O 实验室利用如下装 置模拟工业级 NaN3的制备。 回答下列问题： 实验 ：制备 (1)装置 C 中盛放的药品为 ，装置 D 中进行油浴而不用水浴的主要 原因是 。 (2)N2O 可由 NH4NO
7、3在 240245 分解制得(硝酸铵的熔点为 169.6)，则可选择的气体 发生装置是 (图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式 为 ，在制备 NaN3的实验过程中，当观察到 时开始通入 N2O。 实验 ：分离提纯 反应完全结束后，取出装置 D 中的混合物进行以下操作，得到 NaN3固体。 已知：NaNH2能与水反应生成 NaOH 和氨气 (3)操作采用乙醚洗涤的原因是 。 实验：定量测定 4 实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中 NaN3的质量分数：将 2.500 g 试样配成 500.00 mL 溶液。取 50.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 molL-1
8、(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液 中加入 8 mL 浓硫酸，滴入 3 滴邻菲哕啉指示液，用 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准 溶液滴定过量的 Ce4+，消耗溶液体积为 29.00mL。测定过程的反应方程式为： 2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。 (04)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器 有 。 (5)试样中 NaN3的质量分数为 。 27.(15 分)碲(Te)为第五周期元素，与氧同主族，其单质和
9、化合物在化工生产等方面具有广 泛应用。 (1)画出碲的原子结构示意图 。 (2)已知 TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。写出 TeO2溶于浓氢氧化钠溶液的离子 方程式 。 (3)工业上用铜阳极泥(主要成分为 Cu2Te，还含有少量的 Ag、Au)为原料制备单质碲的工 艺流程如下： “ 加压浸出”过程中被氧化的元素为 (填元素符号)，1molCu2Te“被 浸 ”出 时氧化剂得到的电子数为 。 “” 酸浸 时，温度过高会使碲的浸出率降低，原因为 。 “” 还原 过程的化学方程式为 。 工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到 Na2TeO3溶液，然后再通过电解的方法得到 单质碲，阴极的电极
10、反应式为 。 (4)25时，向 1molL-1的 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液 pH约为 6 时，此时溶液中 c(HTeO3-) ：c(TeO32-)= 。(H2TeO3 的 Ka1=1.010-3，Ka2=2.010-8) 28.(14 分)碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛。 5 .碳氧化合物的综合利用 (1)利用 CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO 排放。 已知：反应 ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746 kJmol-1 反应 ：4CO(B)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJmol-1 则反应 N
11、O2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的H= kJmol-1。 在一定条件下，将 NO2与 CO 以体积比 1：2置于恒容密闭容器中发生反应 ，下列能说 明反应达到平衡状态的是 。 a.体系压强保持不变 b.容器中气体密度保持不变 c.混合气体颜色保持不变 d.NO2 与 CO 的体积比保持不变 (2)工业上利用 CO 与 Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反应方程式为： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H”“=”“或 CSi(1分) (2) (2 分) (3)Fe3CuN(2 分) 9 (4)sp3、sp2(2 分，错答不得分，漏答得 1 分) Fe2+ 的 3d轨道有 6 个电子，失去 1 个 电子后 3d 轨道电子排布处于半充满稳定状态(2 分) (5)3：1(1分) 12(2 分) (3 分) 36.(15 分) (1)苯乙酸(2 分) 加成反应(或还原反应)(1分) (2)新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)(2 分) (3) (2 分) (4)3(1分) (2 分) (5)由于 H 既有羟基又有羧基，所以在浓硫酸作用下发生消去反应时，会生成酯类副产物， 影响 2-苯基丙烯酸的产率(2 分) (3 分)(其他合理答案均得分) 10