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1、河南省周口中英文学校 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试题 （总分：100分 时间 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：N 14，H 1，O 16， 第 卷（选择题，共 54 分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54 分， ） l.下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是 A.HCl B.N2 C.CO D.C2H2 2.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 A.HCl和 MgCl2 B.Na2O 和 CO2 C.CaCl2和 NaOH D.NH3和 H2O 3.燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是 A.化学能 B.热能 C.太阳能 D.电能 4.
2、下列表示化学反应速率的单位正确的是 A.molh-1 B.mol/Ls C.molL-1min-1 D.molL-1 5.下列物质中属于离子化合物的是 A.氯化氢 B.偏铝酸钠 C.钠钾合金 D.二氧化碳 6.随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A.原子半径逐渐减小 B.得电子能力逐渐增强 C.元素的主要化合价逐渐升高 D.元素的核外电子排布呈周期性变化 7.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 A.NH4Cl 和 Ba(OH)28H20 的反应 B.酸与碱的中和反应 C.甲烷的燃烧 D.在人体组织里葡萄糖转化为 CO2和 H2O 8.下列说法不正确的是 A.具有一定数目的质子和中子的一
3、种原子叫作核素 B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素 C.相对原子质量是质子和中子的质量之和 - 1 - D.元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称 9.下列措施对加快化学反应速率明显有效的是 A.钠与水反应:增大水的用量 B.焦炭燃烧:将固体焦炭研碎 C.铝发生置换反应制取 H2 选用浓硫酸 D.合成氨反应:恒温恒容条件下通入 Ne 10.下列说法正确的是 A.元素周期表中有 8 个主族 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 C.氢是原子半径最小的元素 D.氮元素位于第二周期 VIIA 族 11.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g
4、) 2HI(g)已经达 到化学平衡状态的是 A.断裂 1molHH 键的同时形成 2molHI 键 B.混合气体的平均摩尔质量不再改变 C.用 H2、I2和 HI 表示的反应速率之比为 1:1:2 D.混合气体的颜色不再改变 12反应 A(g)+3B(g) 2C(g) +2D(g )在不同情况下测得反应速率其中反应速 率最快的是 ( ) Av (D)=0.4 mol /（Ls） Bv (C)=0.5 mol /（Ls） Cv (B)=0.6 mol /（Ls） Dv (A)=0.15 mol /（ Ls） 13.如图是可逆反应:X2+3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系
5、曲线，下列 叙述正确的是 A.t2t3时,各物质的浓度不再发生变化 B.t2时，反应未达到限度 C. t2t3时,反应已停止进行 D.t1时,反应只向正反应方向进行 14.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是 - 2 - 15.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使 用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是 A.锂为负板,钢为正极 B.工作时 OH-向钢电极移动 C.工作时负极的电极反应式为 Li-e-=Li+ D.放电时电子的流向:锂电极导线钢电极 16.X、Y、Z、W、Q 均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。工业上常用分
6、离液态空 气法获得 X 的单质；Y 与 X 形成的一种化合物是汽车尾气的主要成分之一；常温下。Z 的 块状单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其冷的浓溶液。下列说 法正确的是 A.元素 Y 的最高正化合价为+6 B.最简单氢化物的稳定性:YW C.简单离子半径的大小顺序为 QZY D.常温下，X 的气态气化物分子与 Q 的简单离子具有相同的电子数 17. 把 0.6 mol X 气体和 0.6 mol Y 气体混合于 2 的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g)Y(g) n(g)W(g)。5 min 末生成 0.2 mol W。若测知以的浓度变化表 示平均反应速率为
7、0.01 molL1min1，则化学方程式中的值为 A. B. C. D. 18.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算 为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 12 V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 a 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.12min时,a=33.3 - 3 - B.反应到 6min 时,c(H2O2)=0.30mol/L C.反应到 6min 时，H2O2分解了 60% D.06min 的平均反应速率:v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin
8、) 二、填空题（共 4 大题，共计 46 分） 19.(8分)元素 M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 M 单质在冷暗处与 H2 剧烈化合并爆炸。回答下列问题: (1)元素 T 的原子序数为_，元素 U 的简单离子结构示意图为_。 (2)V元素形成的单质中_ (“”“”填 存在 或 不存在 )化学键。 (3)M、N 两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲乙的 稳定性强弱顺序为_ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 (4)写出元素 U 的单质置换出元素 T 的单质的离子方程式: _。 20.（14 分）将气体 A、B 置于固定容积
9、为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到 10s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的 物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，则： (1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为_； (2)反应前 A 的物质的量浓度是_； (3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_； (4)若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(“”“”“”用 增大减小 或 不变 填空)。 编号 改变的条件 生成 D 的速率 降低温度 增大 A 的浓度 使用催化剂 恒容下充入 Ne(不参与体系反应) 21.（12 分）.利用氧
10、化还原反应 Fe+H2SO4FeSO4H2设计了一个原电池，如装置图， 注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。 电极反应： - 4 - 负极（ ）： 反应 正极（ ）： 反应 22(12分)研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。 回答下列问题： (1)反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应，降 低温度，逆反应的速率 ；使用催化剂 V2O5，正反应的速率 （以上填“增 加”“”“、 不变 或 减小”）， (2)常温下，实验室用 100 mL 6.0 molL1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。 为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向
11、反应物中加入 （填序号 ）。 ACH3COONa固体 BKNO3固体 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液 向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是 。 (3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体 N 与无色气体 M 的物质的量随时间 变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是 ，反应达平衡的时间 是 ，该反应的化学方程式可表示为 ；下列说法 中能够判定该反应处于平衡状态的是 （填 序号）。 A容器的压强不再变化 B气体的颜色不再变化 C每反应 2 mol的 N 生成 1 mol的 M D气体的密度不再发生变化 （答题卷） - 5 - 第 卷（选择题答题栏共 54分） 一选择
12、题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第 卷（非选择题，共 46分） 二、 填空题 19. （8 分） (1)元素 T 的原子序数为_ _，元素 U 的简单离子结构示意图为_ _。 (2)V元素形成的单质中_ _ (“”“”填 存在 或 不存在 )化学键。 (3)其中甲的电子式为_ _，甲和乙的稳定性强弱顺序为_ _ (用化学 式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_ _。 (4)写出元素 U 的单质置换出元素 T 的单质的离子方程式: _ _。 20.（14 分） (1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应
13、速率为_； (2)反应前 A 的物质的量浓度是_； (3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_； (4)若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(“”“”“”用 增大减小 或 不变 填空)。 编号 改变的条件 生成 D 的速率 降低温度 增大 A 的浓度 使用催化剂 恒容下充入 Ne(不参与体系反应) 21. (12分) 负极（ ）： 反应 正极（ ）： 反应 - 6 - 22.（12 分） 。(1) 降低温度，逆反应的速率 ；使用催化剂 V2O5，正反应的速率 “（以上填 增加”“”“、 不变 或 减小”）， (2)常温下，实验室用 100 mL 6.0 molL1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气
14、。 为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入 （填序号 ）。 ACH3COONa固体 BKNO3固体 CK2SO4溶液 DKHSO4溶液 向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是 。 (3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体 N 与无色气体 M 的物质的量随时间 变化曲线如图所示。图中能够表明起始加入的物质是 ，反应达平衡的时间 是 ，该反应的化学方程式可表示为 ；下列说法 中能够判定该反应处于平衡状态的是 （填 序号）。 A容器的压强不再变化 B气体的颜色不再变化 C每反应 2 mol的 N 生成 1 mol的 M D气体的密度不再发生变化 - 7 -
15、答案 第 卷（选择题答题栏共 48分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C B D A C B C 序号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D B A D B B A D 二非选择题（52分） 19.答案.(1)16(l 分)； (1 分) (2)不存在(1 分) (3) ( l 分)；HFHBr( l 分)；HFHF)(1分) (4)Cl2+S2-=S+2Cl- (或 Cl2+H2S=S+2H+2Cl-)(2 分) 20.答案 (1)0.04mol/L.S； (2)1.5MOL/L (3)0.4MOL/L (4)若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(“”“”“”用 增大减小 或 不变 填空)。 编号 改变的条件 生成 D 的速率 降低温度 减小 增大 A 的浓度 ”增大 使用催化剂 增大 恒容下充入 Ne(不参与体系反应) 不变 答案 21 电极反应： 负极（ Fe ）：Fe -2e-= Fe2+ 氧化反应 正极（ C/Cu ）： 2 H+2e-H2 还原反应 - 8 - 答案 22.(12 分) (1)减小(1分) 增加(1分) (2)AC(2分) 锌与硫酸铜反应置换出的铜，铜、锌和稀硫酸三者形成原电池，反应加快(2 分) (3)M和 N(1 分) t3 (1分) 2N M(2分) AB(2分) - 9 -