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1、河南省灵宝市实验高中2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：选择题和非选择题答案均答到答题卡上，按要求在指定位置答题，否则无效元素原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 Na 23 Mg 24 第I卷（客观题 共50分）一 选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 （）A为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放B在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFOD汽车尾气中产生NO的原因是空气
2、中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的2（原创题）下列表达方式错误的是 （） AS2-的结构示意图：B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： CO-18原子的符号： DCO2分子的结构式：O=C=O313C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生 物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是 （）A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同4.已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 （ ）A
3、. 原子半径：XYWZ B. 离子半径：Z3-W-Y+X2+C. 原子序数：dcba D. 原子的最外层电子数目：XYWZ5. 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为 ()Aabcd BacdbCcabd Dbdca6.关于下图所示装置的说法中，不正确的是 （ ） A.氢离子在铜片表面被氧化 B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.锌
4、片是该装置的负极，该电极反应为Zn2e Zn 2+ 7（原创题）下列叙述中错误的是（）A酸性：HClO4H2SiO3H3PO4B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBrD原子半径：PSO8.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法 正确的是 ( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量9.X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 （ ）A.金属性：NQ
5、B.最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC.简单离子半径：QNXD.原子序数：ZMYX 10.关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是 ()A燃烧反应都是放热反应B对于可逆反应：aA(g)bB(g)bC(g)dD(g)，如果正反应放热，逆反应一 定吸热 C氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D只有氧化还原反应才可以设计为原电池11（原创题）X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）AHXBH2XCXH4DXH312今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的
6、2倍，A和B分别是（）A硅原子和钠原子B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子D氮原子和碳原子13（原创题）原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是（）A非金属性强弱为XYZB原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2ZD气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ14对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同15（原创题）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层
7、电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能16同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷(PH4I) 的叙述错误的是（ ）A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物的电子式为 D.这种化合物可以和烧碱发生反应17运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的稳定性比NH3的稳定性
8、强C已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈D已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小18元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）AMgF2BMgCl2CCaCl2DCaBr219.下列说法正确的是（ ）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在常温下不能发生20. 某
9、元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（ ）A（A-N+m）mol B（A-N）mol C （ A-N）mol D （A-N+m）mol21.下列反应中，属于吸热反应的是 （ ）A.钠与水反应 B.氢气在氯气中燃烧C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 22.下列关于化学键说法正确的是 ( ) A .只含有共价键的物质一定是共价化合物B. NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键C. CaCl2 中既有共价键又有离子键D. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键23（原创题）下列物质中不
10、含非极性共价键的是：Na2O2 CCl4 O2 NH4Cl H2O2 Ca（OH）2（）ABCD24（原创题）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为LM25氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH下列叙述中，不正确的是（）ANaH的电子式为Na+：HBNaH中氢元素
11、的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径HLi+DNaH与H2O反应时，水作氧化剂第II卷（主观题 共50分）26（原创题）（8分，每空1分）（1）下列原子： C、N、Na、H、U、K、U中共有种元素，种核素，互为同位素（2）阴离子AXn的中子数为N，核外共有x个电子，则N=（3）有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的
12、最外层电子数；第三周期元素的最高化合价；碱金属单质的熔点 27(12分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02103 Pa)，但在180就开始升华，据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。
13、(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和f Bb和g Cd和g Db和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。28（10分，每空两分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3（1）写出下列元素名称：A，C；（2）比较C、D的最高价氧化物
14、的水化物，酸性较强的是（用化学式表示）（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式（4）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：29（12分）（原创题）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3）用电子式表示元素与元素形成化合物的形成过程 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 （填化学式）。、的气态
15、氢化物中，比较稳定的是 （填化学式）。30（8分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_答案题号12345678910111213答案CBCBBAACBCDCC题号141516171819202122232425答案ADCBCCADDCBC26（8分，每空1分）（1）6，7， U、U（2）Ax+n （3）Na2O2 （4） B. C. A27(12分，除标注的是2分，其余每空1分) (1) ； （2分）(2) （2分） S=C=S （2分）(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)28（10分，每空两分）（1）钠；硅； （2）H3PO4；（3） （4） Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O29（12分，每空两分）（1） （2） 2Al+ 2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 （3）（4）HClO4 （5）K NH330（8分，每空两分） (1) A2e=A2 (2) Cu22e=Cu (3) 变大 (4) DABC9