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1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：C 12 Si 28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1如图为原子结构模型的演变图，其中为道尔顿原子模型, 为近代量子力学原子模型。下列排列符合历史演变顺序的一组是A. B. C. D. 2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A. 中子数为10的氧原子： OB. 氧原子的结构示意图：C. 水分子的电子式：D. 乙酸甲酯的结构简式： HCOOC2H53下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）A. 乙酸、丙酸 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 重氢、超重氢4下列
2、关于元素周期表的描述正确的是（ ）A. 有7个周期，18个族 B. 第IA族元素也称为碱金属元素C. 元素种类最多的族为第IIIB族 D. He的价电子层为1s2属于s区元素5已知HH键的键能为436 kJmol1，O=O键为497.3 kJmol1，ClCl键为242.7 kJmol1，NN键为946 kJmol1，则下列叙述中正确的是()A. NN键的键能为946 kJmol1315.3 kJmol1B. 氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C. 氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D. 氮气分子比氯气分子稳定6由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各粒子的电子总数相同，则互称为等电
3、子体。以下各组粒子不是等电子体的是()A. He和Li B. O3和NO2- C. N2H4和C2H4 D. Na和Mg27下列分子中含有两个键的是()A. O2 B. HCN C. H2O D. C2H48下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是( )A. SO2 B. CH3- C. H2S D. NH4+9下列说法中错误的是 （ ）A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B. 在 和中都存在配位键C. SO2、SO3都是极性分子D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性10甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确
4、的是()A. 甲醛分子中有4个键B. 碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化C. 甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等D. 碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个键11下列推断正确的是()A. BF3为三角锥形分子B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构C. CH4分子中碳的杂化类型与其它有机物中的碳一样，都为sp3杂化D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成CH 键12下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( )A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C
5、. 乙醇可以与水任意比互溶 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是（ ）A. HCl溶于水 B. I2升华 C. H2O电解 D. 烧碱熔化14.下列物质的酸性强弱比较正确的是()A. HBrO4HIO4 B. H2SO4H3PO4 C. HClO3H2SO315苯、四氯化碳可作为从碘水中提取碘的萃取剂，下列试剂也可以作为上述实验萃取剂的是()A. 植物油 B.甘油 C. 直馏汽油 D. 裂化汽油16含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问
6、发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性()A. 消去反应 B. 水解反应 C. 银镜反应 D. 酯化反应17罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，生成 1 mol NN键放出 942 kJ 热量。由此判断下列说法正确的是()A. N4属于一种新型的化合物 B. N4与N2互为同分异构体C. N4沸点比P4(白磷)高 D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量18下列性质适合于分子晶体的是( )A. 熔点1070,易溶水,水溶液导电B. 熔点10.31
7、,液态不导电,水溶液能导电C. 熔点3570,难溶于水,熔化时不导电D. 熔点97.81质软、导电、密度0.97g/cm319据某科学东志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60,也有Si60结构，分子中C60被包裹在Si60里面，内外两层通过共价键相连。下列叙述不正确的是( )A. 该物质的晶体硬度小于冰B. 该物质形成的晶体属分子晶体C. 该分子中键与键的比值为1：2D. 该物质的相对分子质量为240020下列叙述正确的是（ ）A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109028，如金刚石中碳碳
8、键之间的夹角B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C. 因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅D. 石英晶体中存在的最小环为不共面6元环21下列说法正确的是（ ）A. 范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B. H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C. 冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D. 氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大22.一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（ ）A. 该晶体为原子晶体，具有金
9、刚石的结构特征B. 该晶体中B的杂化类型是sp2杂化C. 该晶体中存在配位键D. 该晶体可作耐高温、耐磨材料23.下列说法正确的是（ ）A. HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电子的跃迁有关D. 标况下，22.4L HF含有分子数为NA（NA代表阿弗加德罗常数）二、填空题（共54分）24（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结
10、构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为_，C原子的电子排布式为_（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的价电子排布图为_25（14分）有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢
11、外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）A的名称是_，B在周期表中的位置 ，C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。26（14分）硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）N原子核外有_ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高
12、的电子所占据的原子轨道的形状为_。（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+ 和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。（3）HF和HI电离出H+较难的是 （填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是_ _。（4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么
13、该结构单元有_种不同类型。（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有 个B和 个N。27. （12分）氮、氧和铝是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:(1)X+中所有电子恰好充满K、L、M3个电子层。X+与N3-形成的晶体结构如图所示。X原子的原子序数是_；基态N3-的电子排布式为_；与N3-等距离且最近的X+有_个。X2+和Zn2+分别可与NH3形成X(NH3)42+、Zn(NH3)42+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，Zn(NH3)42+中的两
14、个NH3被两个Cl-取代只能得到一种结构的产物，而X(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种结构不同的产物，则X(NH3)42+的空间构型为_；Zn(NH3)42+中Zn的杂化类型为_。（2）铝的最高价氧化物的水化物有两性，根据对角线规则写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式 。次碘酸也有两性，写出次碘酸与盐酸反应的化学方程式 。高二化学月考答案一、选择题12345678910AADCDCBCCD11121314151617181920DBBDCCDBCB212223DBC二、填空题24（14分） N 1s22s22p63s23p64s1 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 Cu 图略25（14分） 钠 第三周期 A族 紫黑色 2F22H2O4HFO2 He NaOH HBrO4 HF Al（OH）3OHAlO22H2O26（14分） （1）七(或“7”) 哑铃形 （2）sp、sp2 SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种 （3） HF NH4F （4）Be、C、O （5）12 3 （6）2，227. （12分）（1）29 1s22s22p6 6 氮 平面正方形 sp3（2）BeO + 2OH- = BeO22- + H2O HIO + HCl = ICl + H2O- 7 -