《河南省周口中英文学校2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题201805041686.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口中英文学校2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题201805041686.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、河南省周口中英文学校2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（总分：100分 时间90分钟）可能用到的相对原子质量：N 14，H 1，O 16，第 卷（选择题，共54分）一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出原子学说 B提出分子学说 C发现元素周期律 D发现氧气 2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料3. 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（ ）A. 和互为同素异形体B. 和互为同位素C. 和的核
2、外电子数不同D. 和分别含有126和127个质子4下列说法正确的是 ( )A最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C所有元素的原子均有质子、中字、电子构成D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6. .下列叙述中,正确的是( )A
3、.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7下列递变规律不正确的是( )。ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BC、N、O原子半径依次增大 CI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 DP、S、Cl最高正价依次升高8某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为 （ ）A.a+x-n B.a-x+n C.a-x-n D.a+x+n9下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A与H
4、2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来10下列物质的性质比较，不正确的是 ( ) A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：RbOHKOHNaOH C非金属性： ClSP D气态氢化物稳定性：HFHClH2S11同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。A原子半径：XYZ B单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ12下列各组物质
5、中，化学键类型不同的是 ( )ANaCl和CaCl2 BH2O和NH3 CH2SO4和CsCl DSiCl4和CH413下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中一定含有共价键14下列变化不需要破坏化学键的是 ()A加热氯化铵B氯化氢溶于水C水通电分解 D干冰升华15若短周期的两元素可形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( )。A6 B3 C5 D116aXn- 和bYm+ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。A原子半径： XY BY最高价
6、氧化物的化学式为YOm Ca+nb-m DX的氢化物的化学式为HnX 17已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W318A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这
7、五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )。A B、A、D、C、E BE、C、D、B、ACA、B、C、D、E DC、D、A、B、E二、 填空题（共4大题，共计46分）19. （8分）用电子式表示：（1）N2 (2)CO2 （3）Na2O2 (4)硫化钠的形成过程： 20.（17分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：(1)这九种元素分别是 (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的
8、是 (填化学式)。(3)、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH (填“”、“”或“”)7。(5)元素与元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。21.（10分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的符号：A_
9、，B_，E_。(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。(3)A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_ 。22.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_ _ ，已知光
10、照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_ _ (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。（答题卷）第 卷（选择题答题栏共54分）一选择题题号123456789答案题号101112131415161718答案第卷（非选择题，共46分）二、 填空题19. （8分）（1）N2 (2)CO2 （3）Na2O2 (4)硫化钠的形成过程： 20.（18分）(1) (填元素符号，下同)、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。(2) (3) (4) ， （2分） (5) ， 21. (10分)(1) A_
11、，B_，E_。(2)_ _。(3) 22.（10分）。(1) _ _，_ _ _。(2) _ _ _ ，_ _。(3) _。答案第 卷（选择题答题栏共48分）序号12345678910答案CDBABCBDCA序号1112131415161718答案BCADABAA二非选择题（52分）19.略20(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH(3)KNaMg (4)H2O 2K2H2O2KOHH2 (5)NaBr 黄21. (1)NaMgP(2)产生气体，溶液变红Mg2H2O=Mg(OH)2H2(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O22. 22（10分）答案(1) （2分） C4HNO3(浓) CO24NO22H2O（2分）(2)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl（2分） H2Cl2 2HCl（2分）(3)2CSiO2Si2CO（2分）- 7 -