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1、河南省鹤壁市淇滨高级中学2017-2018学年高一化学3月月考试题时间：90分钟 一、单选题（每小题3分，共54分）116O与18O互为同位素，下列说法正确的是( )A. 16O与18O具有相同的中子数 B. 16O与18O具有不同的电子数C. 16O与18O具有相同的质子数 D. 16O与18O原子的最外层电子数均为22下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A. 元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B. a、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC. 元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D. a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应3下列说法正确的是()A. Li
2、是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. X2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族4下列说法正确的是()A. A族元素的金属性比A族元素的金属性强B. A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小5下列分子的稳定性的比较正确的是()A. HFHI B. CH4NH3 D. H2OH2S6下列既有离子键又有共价键的化合物是()A. Na2O B. NaOH C. CaBr2 D.
3、 HF7下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物C. 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D. 只有非金属原子间才能形成共价键8一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是()A. 反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0. 79 molL1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%9可逆反应2NO22NOO2在密闭容器中反应，达到平衡状态的
4、标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态A. B. C. D. 10在可逆反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是()。A升高温度 B降低温度 C使用催化剂 D增大CO浓度11决定化学反应速率的主要因素是()A反应物本身的性质 B催化剂C温度 D压强12在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2
5、 s内的平均反应速率是A0.3 B0.4 C0.6 D0.8 13A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物稳定性为CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA14已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n15某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（
6、 ）A. R的最高价氧化物为RO3 B. R的气态氢化物能燃烧C. R一定是第VIIA族元素 D. R的气态氢化物易溶于水显碱性16短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是()A. 原子半径：WXZY B. 热稳定性： H2YHZC. 离子半径：W2+Y2- D. 碱性：XOHW(OH)217R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ()A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D.
7、若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素18如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C. 原子半径由小到大的顺序为XZYr(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg2)r(Al3)，D错误，答案选B。5A 【解析】非金属元素形成的氢化物稳定性，主要看非金属元素的原子半径的大小，非金属元素的原子半径越小，与氢原子结合的越牢固，氢化物越稳定；原子半径FHI，A正确；原子半径CSiH4，B错误；原子半径PN，所以
8、PH3NH3，C错误；原子半径OH2S，D错误；正确选项A。6B 【解析】A氧化钠中只含离子键，选项A错误；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项B正确；C溴化钙中只含离子键，选项C错误；D氟化氢中只含共价键，选项D错误。答案选B。7C 【解析】氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，但是该物质为离子化合物，A错误；由共价键形成的分子，可能是单质，也可能是共价化合物，B错误；金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，比如氯化铝，D错误；分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，C正确；正确选项C。8D 【解析】A、由题给图象知X和Y为反应物，Z为生成物。X
9、、Y、Z的化学计量数之比v(X)v(Y)v(Z)n(X)n(Y)n(Z)(1.200.41)mol(1.000.21)mol(1.580)mol112，所以该反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，A错误；B、反应开始到10 s，v(Z)0.079 molL1s1，B错误；C、反应开始到10 s，c(X)0.395 molL1，C错误；D、反应物Y的转化率应为Y的转化量与Y起始量的比值，故有100%79.0%，D正确。答案选D。9A 【解析】单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2表示v(正)v(逆)，正确。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO不
10、能表示v(正)v(逆)，错误。只要发生反应，v(NO2)v(NO)v(O2)221恒成立，错误。混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案选A。10B 【解析】不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，加快反应速率。11A 12A 13C【解析】因为A与B的最高氧化物对应的水化物的碱性BA，所以金属性BA，因此原子序数BA；因为C和D的气态氢化物稳定性为CD，所以非金属性CD，因此原子序数CD；因为同周期金属元素的原子序数小于非金属元素，所以原子序数BADWYZ，故错误；B、热稳定性与非金属性有关，非金属性越强氢化物越稳定，同周期从左向右非
11、金属性增强，稳定性：HZH2Y，故错误；C、根据A的分析，Y2W2，故错误；D、 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，说明金属性越强，同周期从左向右金属性减弱，XOHW(OH)2，故正确。17B【解析】A. 金属性：RW，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1不一定为强碱，故A不一定正确；B. 非金属性：XY，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C. 元素的最高价+最低价的绝对值=8，若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6，故C错误；D. 非金属性：RWXYH2SiO3【解析】本题考查原子结构和元素周期律的知识。21（1） （2） （1） （2） （3） 22(1) 锌片CuSO4溶液 (2)负极:Zn-2e-Zn2+ 正极:Cu2+2e- Cu- 9 -