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1、福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（4月）试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Cu-64一选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列不属于氮氧化物对环境的危害的是（ ）A酸雨 B光化学烟雾 C破坏臭氧层 D温室效应2氨气可以做喷泉实验，是利用氨气下列性质中的（ ）A易液化B比空气轻C有刺激性气味D极易溶于水3下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）A液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体C二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 DAl2O3可溶于强酸强碱，可用作耐火材料4除去S
2、O2中含有的少量HCl 气体，可使气体通过（ ）A饱和Na2SO3溶液B饱和NaHSO3溶液C浓H2SO4DNaOH溶液5向下列溶液中通入适量SO2，能产生白色沉淀的是（ ）ABaCl2溶液BNaOH溶液 CH2S饱和溶液D酸化的Ba(NO3)2溶液6下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）ASO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性BSO2是一种无色无味且较易溶于水的气体CSO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白DSO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好7下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HN
3、O3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）A B全部 C D8一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是（ ）AFeCl2 B SO3 C NH3 DNO29从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是（ ）ACuHNO3(浓) Cu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuHNO3(稀) Cu(NO3)2 DCuHg(NO3)2 Cu(NO3)210下列说法正确的是（ ）A铵盐不稳定，受热分解都产生氨气BN2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中11下列装置能达
4、到实验目的的是（ ）A制取氨气 B.吸收多余氨气 C收集NO D收集NO212将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有Fe 3+的是（ ）AFeCl3溶液 B硝酸锌CCuSO4 DH2O213下列离子的检验能达到预期目的是（ ）A检验：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若变红，则有Fe2+B检验NH4+：先滴加NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH4+C检验Cl：先滴加AgNO3溶液，再滴加硝酸，若有白色沉淀，则有ClD检验：滴加硝酸，将生成的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则有14下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、OH、NO3 BFe2+
5、、H+、NO3、ClCK+、Ba2+、SO42、Cl DMg2+、Na+、Cl、SO4215下列离子方程式正确的是（ ）A 硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2CO32B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+2H+=H2SiO3C向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+16Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的
6、突破。该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（ ）A五氮阴离子的化学式为 B该盐中氮元素的化合价均为-3价C该盐遇强碱能释放出NH3 D该盐中五氮阴离子具有还原性二非选择题（共52分）17（8分）（1）Na2SiO3的水溶液俗称_，是制备硅胶和木材防火剂的原料。（2）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为氧化物形式2CaO5MgO8SiO2H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为氧化物形式是_。（3）光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_。（4）蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色（单质）物质会继续与浓硫
7、酸作用产生两种气体，当转移2mol电子时，生成标准状况下的气体共_L。18（8分）从化合价的角度可以预测物质的性质（1）从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_（填序号）。A只有还原性 B只有氧化性 C既有氧化性又有还原性（2）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_（填序号）。AS2 BS CSO32 DSO42（3）若要将NH3N2,，从氧化还原的角度分析，下列试剂可行的是_（填序号）。AO2 BNa CNH4Cl DNO2（4）实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_。19（14分）根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A
8、、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：（1）若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_。（2）若A是N2，则B转化为C的现象：_。写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_。（3）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为_。写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_。若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)_。1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为_。20（10分）“绿水青山就是金山银山”。近
9、年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。（1）煤燃烧时会产生大量的SO2，可向煤中加入_吸收SO2。检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。 （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示： 由图1可知SCR技术中的氧化剂是_用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=_。（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：“反应2”的离子方程式为_。21（12分）某研究性学习小组学生用图中所示
10、装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2+NO+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_。（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）B 中观察到的主要现象是_(填字母编号)。a铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b有红棕色气泡产生 C有无色气泡产生（4）C、E 中所盛装的试剂不能是_(填字母编号)。a无水硫酸
11、铜 b无水氯化钙 c碱石灰 d生石灰（5）F 中反应的离子方程式是_。（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _ ，则产物是NaNO2。答案一、选择题（本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678得分答案DDABDCCC 题号910111213141516答案BDACCDDB二、填空题（共52分）17（8分）（1）水玻璃 （2）CaOAl2O32SiO2（3）SiO22OH= SiO32H2O （4）33.618（8分）（1）B （2）D （3）A D （4）H2O219（14分）（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）无色气
12、体变为红棕色3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O C、E 0.09mol20(10分) （1）石灰石或生石灰 ； 将气体通入品红溶液，观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色说明废气中还含有SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含SO2 （2）NO、 NO2 1:1 （3）NH+ NO=N22H2O21(12分) （1）将装置中的空气排出 （2）2：1 （3）a c （4）a（5）5NO+3MnO4+4 H+=5NO3+3Mn2+2 H2O（6）取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体- 7 -