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1、河南省鹤壁市淇滨高级中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期第一次周 考试题 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60分，每小题只有一个正确答案) 1.设某元素原子核内的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断中正确的是( ) A.此原子的质量数为 m+n B.这种原子的相对原子质量为 m+n C.此原子的质量为(m+n) g D.核内中子数小于质子数 2.元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 （
2、 ） A.第 4周期A 族 B.第 4周期A 族 C.第 3周期B 族 D.第 3周期A 族 3.136C-NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，下列有关 136C 的说法正确的是( ) A.质子数为 6 B.电子数为 13 C.中子数为 6 D.质量数为 6 4. X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半 径，Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、 Z 三种元素原子序数的关系是（ ） A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX 5.下列说法正确的是( ) A.形成离子键的
3、阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 6.短周期元素 X、Y、Z 所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2与 Z+核外 电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 7.下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数为 2的元素一定处于周期表第A 族 B.主族元素 X、Y 能形成 XY2型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 - 1
4、 - C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.A 族元素形成的氧化物均为 RO3形式 8.下列表达方式错误的是( ) A.HCl电子式 HCl B.S 原子结构示意图 C.10个中子的原子 188O D.CO2结构式 OCO 9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 70 66 /pm +5 、 主要化合价 +2 +3 -2 +3、-3 下列叙述正确的是( ) A.X、Y 元素的金属性 XH2YO4H3ZO4， 则下列判断错误的是( ) A.原子半径 XYZ B.气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3 C.非金属性 XYZ D.阴离子的还原
5、性 Z3Y2X 15.下列说法正确的是( ) A.在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 B.金属和非金属化合形成离子键 C.离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 D.HCl可电离：HCl=H+Cl-，但 HCl 分子里不存在离子键 16据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是 （ ） A72 B113 C185 D257 17下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS 18下列物质中酸性最强的是 （ ） AHClO4 BH2SO4 C
6、H3PO4 DH2SiO3 19下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） AC BF CS DNe 20下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属 B 的活泼性强的是 （ ） AA 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 BA 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C1molA 从酸中置换生成的 H2比 1mol B 从酸中置换生成的 H2多 D常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能 二、填空题（共 40 分，每空 2 分） 21、（10 分）在原子序数 118号元素中： - 3 - （1）与水反应最剧烈的金属是_。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。 （3）原子半径最小的元素是_。
7、 （4）气态氢化物最稳定的化学式是_。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。 22、（10 分）下表给出 1417 号元素的一些性质，请回答： 14Si 15P 16S 17Cl 单质与 H2 磷蒸气与 光照或点燃 高温 加热 反应的条件 H2能反应 时发生爆炸 最高价氧化 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物的水化物 弱酸 中强酸 强酸 最强含氧酸 （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。 （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以 解释。 。 （3）一定条件下，反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发
8、生？简述理由。 23.(20分)某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属 性的强弱，他采用了如图所示的装置。 请回答： (1)仪器 a 的名称是_，应盛放下列试剂中的_。 A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸 (2)仪器 c 中应盛放的试剂是_，如果看到的现象是_， 证明 b 中反应产生了_，即可说明_比_酸性强，_比_非金属 性强 （3）b 中发生反应的离子方程式为_。 - 4 - 参考答案 1-5 AADDD 6-10 BBADD 11-15 CCCAD 16-20 BCACD 21、 Na、F2、H、HF、Cl 22、 （1）SiH4 HCl （2）增强 四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依 次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非 金属性逐渐增强。 （3）能够发生，因非金属性 ClS，氧化性 Cl2S，故 Cl2能置换出 H2S 的硫。 23、(1)分液漏斗 A (2)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2 H2SO4 H2CO3 S C （3）CO32-+2H+=CO2+H2O - 5 -