2018年中考化学大题狂做系列专题21有关溶质质量分数的计算含解析20180429121.wps

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1、有关溶质质量分数的计算 1【 江苏省苏州市 2018 届九年级下学期期初测试卷（1）】某化学小组为测定一瓶失去标签的 盐酸的溶质质量分数，分别采用两种不同的实验方案进行测定。 方案 :取石灰石粉末 5g于烧杯中，加入 20g 该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥， 称量得剩余固体 3g。 方案 :取石灰石粉末 5g于锥形瓶中，再通过分液漏斗加入盐酸溶液，利用测定产生二氧化碳 的体积(200 C、标准大气压)计算盐酸的溶质质量分数，装置示意图如下: （1）请利用方案 数据计算(写出计算过程): 该盐酸的溶质质量分数_; 反应后所得溶液溶质质量分数_。(结果保留至 0.1 %) （2）经过多次

2、实验发现方案 计算结果略大于方案 ，原因_。 【答案】 7.3% 10.5% 测得的气体体积包含了滴入液体的体积 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O +CO2 73 100 111 44 x 2g y m 73 100 111 44 = = x 2g y m x=146g y=2.22g m=0.88g 1 1.46g 盐酸的溶质质量分数为 100%=73% ；反应后所得溶液溶质质量分数为 20g 2.22 100 0 g 0 2g 20g 0.88g =10.5；（2）经过多次实验发现方案 计算结果略大于方案 ， 原因是测得的气体体积包含了滴入液体的体积。 2【 山东省青岛市李沧区 20

3、18 届九年级上学期期末考试】为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁 元素的质量分数，先称取 10g 混合物，放入一干净的烧杯中，然后取 100g 某溶质质量分数的 稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反应，实验所得数据如下表： （l）上表中 m=_、n=_ （2）请计算所用稀硫酸的溶质质量分数_（结果保留一位小数） （3）固体混合物中，镁元素的质量分数为_ （4）现有 60g溶质质量分数为 98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的稀硫酸， 需加水_g 【答案】 0.24 0.4 29.4% 58.4% 140g （2）设 20g稀硫酸中溶质的质量为 x，。 Mg + H2SO4 = MgSO4

4、+ H2 98 2 x 0.12g 98 x = ，解得 x=5.88g 2 0.12g 2 5.88g 稀硫酸中溶质的质量分数是： 100%=29.4% 20g （3）设固体混合物中镁的质量是 y. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 24 2 y 0.4g 24 y = ，解得 y=4.8g 2 0.4g 24 固体混合物中硫酸镁的质量为：10g-4.8g=5.2g，硫酸镁中镁元素的质量为：5.2g 120 1.04g 4.8g =1.04g， 固体混合物中镁元素的质量分数为： 100%= 58.4% 10g （4）溶液稀释前后溶质的质量相等，设 60g溶质质量分数为 98%的

5、浓硫酸，配制上述实验中 所需溶质质量分数的稀硫酸，需加水的质量是 w。 60g98%=（60g+w）29.4% ，解得 w=140g 3【江苏省兴化市顾庄学区 2018 届上学期期末考试】（1）实验室用浓盐酸(溶质质量分数为 37，密度是 1.18gmL-1)配制成 110g 溶质质量分数为 10的稀盐酸，需要浓盐酸 _mL。(计算结果保留到 0.1 mL) （2）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 30 g 的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中， 逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸 100 g，烧杯内剩余固体 17 g。请完成下 列计算： 30 g 铜锌合金中锌的质量是_g。 所

6、用稀硫酸的溶质质量分数是_。 反应后所得溶液的溶质质量分数是_。(计算结果保留到 0.1%) 【答案】 25.2 13 g 19.6% 28.5% 【解析】（1）根据稀释过程中溶质的质量不变解答；（2） 根据金属活动性中铜不与稀盐酸 反应解答；根据反应中消耗锌的质量求出消耗硫酸的质量和生成硫酸锌的质量；通过生成 硫酸锌的质量求解反应后所得溶液的溶质质量分数。（1）在稀释的过程中溶质的质量不变，故 设需要浓盐酸的质量为 x，则 37%x=110g10%，x=29.7g ,那么浓盐酸的体积 =29.7g1.18gmL-1=25.2mL；（2） 30 g 铜锌合金中锌的质量是 30g-17g=13g

7、； 3 设反应中消耗硫酸的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 13g x y 65 98 161 13g x y x=19.6g y=32.2g 19.6g 所用稀硫酸的溶质质量分数是 100=19.6%； 100g 4现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化 钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验如下表： 完成下列计算（计算结果精确到 0.1%）： （1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数； （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）1

8、1.7%；（2）11.1%；（3）12.8% 【解析】由 3 次实验比较可知，第 2 次实验氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，设 12g 固体样品中 碳酸钠的质量为 x ,100g 氯化钙溶液中溶质的质量为 y，生成氯化钠的质量为 m Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 106 111 117 100 4 X y m 10g 106 x 111 117 100 = = = y m 10g 得：x=10.6g，y=11.1g，m=11.7g， 故样品中氯化钠的质量分数为：（12g 10.6g）12g100%=11.7% 氯化钙溶液中的溶质的质量分数为：11.1g100g100% 11.1

9、% 恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数（11.7g+12g-10.6g） （100g+12g-10g） 100% =12.8% 答：样品中氯化钠的质量分数为 11.7%，氯化钙溶液中的溶质的质量分数为 11.7%，恰好完全 反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为 12.8%。 5【 山东省临沂市经济开发区 2018 届九年级上学期期末】小红同学取某地石灰石样品 12.5g 进行测定实验，现将 100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充 分反应后测得生成气体的总质量如下表所示： 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀盐酸的质

10、量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 请计算： （1）m 的值； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程） 【答案】（1）3.3；（2）80% ；（3） 9.125% CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 73 44 x y 4.4g 5 100 x 44 4.4g ，x=10g 73 y 44 4.4g ，y=7.3g 10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数： 100%=80%； 12.5g 7.3g 所用稀盐酸溶质的质量分数: 100%= 9.125%。 80

11、g 答：（1） m 值是 3.3；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%；（3）所用稀盐酸溶质的 质量分数为 9.125%。 6木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉 末中回收铜的方案如下： （1）写出下列反应的化学方程式： 反应：_； 反应：_。 （2）反应所用的硫酸的质量分数为 24.5%。现要配制 40 g 24.5%的硫酸，需_g 98%的 硫酸和_g水。实际操作时，用 10mL 量筒取 98%的硫酸(密度为 1.84 g/cm3)，请在图中表 示出所取硫酸的体积_。 （3“”“”“”）在进行 反应反应反应 的操作时，可将反应物加入_(填仪

12、器 名称)中，然后_(填操作)，使反应充分进行。 （4）试剂 A 可选用_(填化学式)溶液。 （5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条 6 即可)_。 【答案】 H2SO4CuO=CuSO4H2O FeCuSO4=FeSO4Cu 10 30 所取硫酸的体积为 5.4 mL(如右图所示) 烧杯 用玻璃棒不断搅拌 H2SO4 回收滤渣 中的 Cu 【解析】（1）稀硫酸与混合物中的铁和氧化铜反应，：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 反应方程式为 FeCuSO4=FeSO4Cu；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式 为：H2SO4CuO=CuSO4

13、H2O； （2）配制 40 g 24.5%的硫酸，需 98%的硫酸的质量为 x ， ，x=10g；需要 加入水的质量为：40g-10g=30g；所取硫酸的体积为 5.4 mL(如右图所示) （3）烧杯可 以做反应容器，故可以将反应物加入烧杯中，并用玻璃棒不断的搅拌，使反应充分进行；（4） 反应 2 中过量的铁粉可以与溶液中的硫酸铜反应生成铁和铜，故滤渣 2 中的主要成分是铁和铜， 由铁和铜的混合固体中分离出铜，故需要加入的试剂是硫酸，化学式为 H2SO4；（5）滤渣 1 中 液含有部分铜，故可以回收利用滤渣 1 中的铜； 7【 河南省商丘市柘城县 2017 届九年级下学期第四次模拟】如下图装置

14、可用于气体的吸收、 检验和分离等，请回答下列问题。 （1）利用装置 A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。首 先打开活塞 a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式 为_；此时从导管 c 逸出的主要气体是_，为了检验该气体，将导管按 7 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_，发生反应的化学方程式为_。 （2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是_ （3）装置 C 中还应进行的操作是_ ；一段时间后，断开 AB装置，关闭活塞 a， 打开活塞 b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是_。 （4

15、）现有 36.5 g 质量分数为 20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中 溶质的质量分数为 22.2%。请计算所得氯化钙溶液的质量是_。 【答案】 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO3 + 2H20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O， 73 111 36.5g20% x 73 111 36.5g20% x ， =11.1g， x 所得氯化钙溶液的质量为：11.1g22.2%=50g， 答：所得氯化钙溶液的质量为 50g。 8【 黑龙江省哈尔滨市道里

16、区 2018 届九年级期末考试】实验室有一种黄铜样品(只含铜和锌)， 化学兴趣小组的同学想通过实验测定其组成。同学们决定分成两组，将黄铜样品磨成粉末并平 均分成两份，两组同学各 13g,实验过程如下图所示: 8 实验结束后，两组同学将滤液 A 和滤液 B 倒入一个大烧杯中，并制得了一种不饱和溶液， 请回答下列问题. （1）请写出第一组实验过程中发生反应的化学方程式_ （2）请写出第一组实验中参加反应物质质量的 X 的比例式_ （3） 此黄铜样品中铜和锌的质量比为_ （4） 第二组试验后所得固体的质量为_ （5）向实验后制得的不饱和溶液中加入 115.6g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_ 【答

17、案】 Zn+H2SO4=ZnS04+H2 65/2=x/0.2g 1:1 12.9g 10% （2） 第一组实验中参加反应物质是锌。 设：第一组实验中参加反应物质质量的 X，同时生成 ZnSO4质量为 a Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 X a 0.2g 则有第一组实验中参加反应物质质量的 X 的比例式：65/2=x/0.2g ； 解之得： x=6.5g，黄铜样品中铜的质量=13g-6.5g=6.5g，所以此黄铜样品中铜和锌的质量比 =6.5g:6.5g=1:1； 161 a 2 0.2g a=16.1g （4） 设：6.5g的锌与 100g 硫酸铜恰好完全反应生成铜的质

18、量为 y,同时生成 ZnSO4质量为 b 9 CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 65 161 64 6.5g b y 65 6.5g 64 y y=6.4g 65 6.5g 161 b b=16.1g 第二组试验后所得固体的质量=6.4g+6.5g=12.9g； 16.1g16.1g （5）所得溶液中溶质的质量分数= 100%=10%。 26g100g100g0.2g12.9g6.5g115.6g 9【 江苏省苏州地区学校 2017-2018 第二学期初三化学 3 月月考】小明在实验室发现一瓶氢 氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们 一起进行探究

19、。 【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质? 【猜想与假设】: 该氢氧化钠没有变质; 该氢氧化钠部分变质; 该氢氧化钠全部变质。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液 A，进行如下实验: 实验步骤 实验现象 结论及解释 （1）取少量溶液 A 于试管中，向其中滴加足量的稀盐 _ 猜想不成立 酸; _ 反应的化学方程 （2）另取少量溶液 A 于试管中，向其中滴加足量的氯 _ 式为: 化钙溶液; _ _ （3）将步骤（2）所得的混合液静置，向上层清液中滴 溶液呈红 猜想 _ 加无色的酚酞溶液。 色 成立 【反思与交流】 （4）久置的氢氧化钠变质的原因是(用

20、化学方程式表示) _ 。 【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取 18.6 g 氢氧化钠固体样品放入 烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸 100 g，反应后称得烧 10 杯中溶液的质量为 114.2 g。 （5）求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。_。 （6）该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为 _ 。 【答案】 有气泡产生； 有白色沉淀生成； Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10.6g 50% 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（5）反应前总

21、药品的质量为 100g+18.4g=118.6g，反应后溶液的质 量为 114.2g，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：118.6g-114.2g=4.4g 设生成 4.4g 的二氧化碳需要碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4g = x=10.6g （6）18.6g 的样品中氢氧化钠的质量为 18.6g-10.6g=8g 设生成 10.6g 的碳酸钠需要氢氧化钠的质量为 y 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 106 y 10.6g = y=8g， 故变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数为 =50%； 10【

22、 云南省昆明市官渡区 2017年初中学业水平考试第二次模拟】水与我们的生活息息相关。 11 （1）图甲是电解水的装置，a 客产生的气味是_。电解水的化学方程为_。 （2）图乙是简易净水器，可利用了活性炭的_作用，除去水中的色素和异味。漂 白粉可用于用水消毒，其有效成分为 Ca（ClO）2，工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca （OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，则 X 的化学式为_。 （3）实验室配制 50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠_g，量取水时仰视读数会造 成溶质的质量分数_“”“”“（填 偏小不变 或 偏大”），溶解时玻璃棒的作用是 _。 【答案】 氢气（H2

23、） 2H2O点燃 2H2+ O2 吸附 CaCl2 8 偏小 搅拌加速溶解 11【 江苏省姜堰区 2018届九年级上学期期末考试】用 98%的浓硫酸配制 500g10%的稀硫酸 （1）主要实验步骤为：计算、_ 、稀释、装瓶贴签。 （2）现提供下列仪器，配制过程中需用到的仪器有_（填序号） 量筒 托盘天平 试管 烧杯 滴管 玻璃棒 （3）某同学用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸在白纸上写字(如下图)，观察到浓硫酸能使白 纸变黑，而稀硫酸不能。据此分析：由于二者的_不同，因此性质不完全相同。 12 （4）现取 4g 废铁屑与 49g10%的稀硫酸恰好完全反应（废铁 屑中杂质不反应，也不溶水）。计 算：

24、 废铁屑中铁的质量_； 反应后所得溶液中溶质的质量分数_。（精确到 0.1） 【答案】 量取 浓度（或质量分数，合理即可） 2.8g 14.7% Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 56 98 152 2 X 4.9g y z 56/x=98/4.9g x=2.8g 152/y=98/4.9g y=7.6g 2/z=98/4.9g z=0.1g 反应后所得溶液中溶质的质量分数: 7.6g(2.8g+49g-0.1g)100%=14.7% 答：废铁屑中铁的质量 2.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数 14.7%。 12小雪同学想制取“叶脉书签”，需要 50 g 质量分数为 10%的氢

25、氧化钠溶液。请回答下列问 题： （1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠_g。 （2）若用 25%的氢氧化钠溶液配制，需要 25%的氢氧化钠溶液_g；蒸馏水 _mL。 （3）在实验室配制氢氧化钠溶液时，_(“”“”填 要 或 不要 )用到玻璃棒。 【答案】 5 20 30 要 【解析】（1）配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧 13 化钠 50g10%=5g；（2）浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要 25%的氢氧化钠溶液 的质量为 x，则有 5g=x25%，解得 x=20g，所以需要蒸馏水的质量为 50g-20g=30g； 水的密 度为 1

26、g/cm3，需要水 30mL；（3）在实验室配制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化 钠的溶解。 13某实验小组学生需要在实验室配制 50 g 3%的氯化钠溶液，回答下列问题： （1）若用氯化钠固体配制该溶液，最后发现浓度偏大，原因可能是什么？(答一条即可) _ （2）若用稀释浓溶液的方法来配制该溶液，则需要 20%的氯化钠溶液(密度为 1.15 g/cm3)_ mL，用此法配制溶液的主要操作步骤有_。 【答案】 量取溶剂水时，俯视读数 6.52 计算、量取、溶解、装瓶 【解析】（1）用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积 偏小，会使溶质质量分数偏大；或把量

27、好的水倒入烧杯时，有少量水洒出，会造成实际量取的 水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大；（2）设需要 20%的氯化钠溶液的体积为 x，根据溶液 稀释前后溶质的质量不变，则 50g3%=1.15g/cm3x20% x6.52cm3(6.52mL)；用稀 释浓溶液的方法来配制该溶液，实验步骤是计算、量取、溶解、装瓶。 14将 25 g KNO3溶于 100 g 水里，所得溶液分为五等份。 （1）每一份溶液中的质量分数为_。 （2）向第一份溶液中加入 15 g 水后，溶液中 KNO3的质量分数为_。 （3）向第二份溶液中加 15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中 KNO3的质量分数为_。 （4）若将

28、第三份溶液变为 10%的溶液，可采取的措施是_。 （5）若将第四份溶液变为 40%的溶液，可加热蒸发_水。(无 KNO3晶体析出 【答案】 20% 12.5% 50% 加入 25 g 水 12.5 g 【解析】本题考查改变溶质质量分数的方法及有关计算，明确溶液中的变化并学会利用溶质的 质量关系来列等式计算是解答的关键。 25g （1）溶质的质量分数= 100%=20%； 100g 25g （2）均分为五等份后，每份中有 5g 溶质，20g 溶剂则向第一份溶液中加入 15g 水后，溶液 5g 中 KNO3的质量分数为： 100%=12.5%； 15g 25g 14 （3）向第二份溶液中加 15g

29、KNO3并全部溶解，所得溶液中 KNO3的质量分数为： 5g 15g 15g 25g 100%=50%； （4）将第三份溶液变为 10%的溶液，需加水，设：加水的质量为 x，则有 5g x 25g 100%10% x=25g 需加入 25g 水； 5g （5）设：蒸发水的质量为 y，则有 100%40% y=12.5g。 25g x 15【 江苏省苏州市 20172018学年第二学期初三化学期初测】某同学配制 60g 溶质质量分 数为 5%的 NaCl溶液，准备了下列实验用品回答下列问题： （1）该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称) （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是

30、_(填名称) （3）计算所需 NaCl的质量_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_盘(填左、右)上 （4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 _(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线 （5）若用俯视的方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(“填 偏大”“、 偏 ”“”小 或 无影响 ) 【答案】 溶解 玻璃棒 3 左盘 胶头滴管 偏大 16【 黑龙江省鸡西市密山市 2018届九年级上学期期末考试】 某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制 100g 20%的氯化钠溶 15 液 实验一：如图 1 是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示

31、意图 （1）写出标号仪器的名称：仪器 A_；仪器 B_ （2）操作中的一处明显错误是_ （3）操作对应的实验中，停止加热的恰当时机是_ （4）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_ 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g 20%的氯化钠溶液 （5）需称取氯化钠_g；水_g （6）若其他操作均正确，采用如图 2 所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数_ “（填 ”“”“、 或 =”）20% 【答案】 酒精灯 烧杯 瓶塞没有倒放 待蒸发皿中出现较多量的固体时 引流 20 80 【解析】（1）由图示可知，标号仪器的名称 A 是酒精灯，B 是烧杯；（2）取用固体粉末状药 品时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放；（3）蒸发时，待蒸发皿中出现较多 量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干；（4）该同学实验中缺少过滤操作，在 此操作中玻璃棒的作用是引流；（5）实验室配制 100g20%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质 量是：100g20%=20g；水的质量是 100g20g=80g；（6）若其他操作均正确，采用如图 2 所 示观察方式量取水，即仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大， 则使溶质质量分数偏小。 16