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1、河南省安阳市第三十六中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题 满分 100 分 ，时间 90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Zn65 一、选择题：（本题包括 35 小题，每小题 2 分，共 70分。每小题只有一个选项符合题意。） 01一个电子排布为 1s22s22p63s23p 4s2 的元素最可能的价态是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 1 02下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BSi02 CNa2O2 DSO3 03. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 原子晶体中只含有共价键 B. 任何晶体中，若含有阳离
2、子就一定有阴离子 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体中只含有范德华力 04. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 晶体硅 B . 二氧化硅晶体 C. 干冰 D .金属钾 05. 下列晶体中不属于原子晶体的是 A白磷 B. 金刚砂 C. 金刚石 D. 水晶 06下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是 ANH4+ BBF3 CSO42 DPH3 07下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法正确的是 A. 乙烯分子有 1 个 键，1 个 键 B. 乙烯分子中 2 个碳原子都是 sp3 杂 化 C. 乙烯分子存在非极性键 D. 乙烯分子中所有原子都在同一直线上 08. 下列各组物质
3、中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. CH4 和 H2O B. SiC 和 HCl C. Ar 和 Si D. SiO2 和 CO2 09. 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个该原子包围，以共价键形成正四面体，并 向空间伸展成网状结构的是 A. 四氯化碳 B. 石墨 C. 金刚石 D. 水晶 10有关晶体结构的叙述中，错误的是 A金刚石的网状结构中，最小的环上有 6 个碳原子 B在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻 6 个氯离子 C在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 11下列分子属于手性分子的是 - 1
4、- ACCl2F2 BCHOH CCH3CH2OH DCH3CHCOOH 12. 用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形 C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形 13下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O 是极性分子，分子中 O 原子和 2 个 H 原子不在一条直线上 D. CO2是非极性分子，分子中 C 原子和 2 个 O 原子不在一条直线上 14解释
5、下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 NH3易液化 F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 H2S 的熔、沸点小于 H2O 的熔、沸点 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 A B C D全部 15构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以 E(nl)表示某能级的能 量，以下各式中正确的是 AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s) CE(4s)E(4s)E(4f)E(3d) 16下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是 ANa BM
6、g CPo DAu 17膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常 含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是 APH3分子中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子 CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的 PH 键是非极性键 18下列物质中，难溶于 CCl4的是 A碘单质 B水 C 苯 D甲烷 19用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 A苯 B二硫化碳 C氯水 D四氯化碳 20碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 ACCl4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大
7、BCCl4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子 CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素 DCCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 21二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如右图所示。关于二氧 化硅晶体的下列说法不正确的是 A晶体中 Si、O 原子个数比为 12 B晶体中最小环上的原子数为 8 C晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为 12 D晶体中 Si、O 原子最外层都满足 8 电子结构 22. 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A、具有较高的熔点 B、固态不导电，水溶液能导电 C、可溶于水 D、固态不导电，熔融状态能导电 23.
8、体操运动员在上器械前，举重运动员举杠铃前，都会在手掌心上抹一种白色的粉末，还在 “器械上也抹一些。这种白色粉末是 镁粉”“”，主要成分是碳酸镁。 镁粉 的功能是吸汗， 保持手的干燥，增加和器械之间的摩擦力，以免打滑和脱杠。关于碳酸镁下列说法正确的 是 A碳酸镁是离子晶体，高温时不能分解 BMgCO3是碳酸镁的分子式 C碳酸镁是只由离子键形成的离子化合物 D碳酸镁晶体熔融时能导电，是因为晶体在熔融时电离产生了能自由移动的阴阳离子 24. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，沉淀溶解得到 深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所
9、以反应前后 Cu2+的浓度不变。 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(H2O)4 2+。 C. 该实验能证明Cu(NH3)4 2+比氢氧化铜稳定。 D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。 25. 下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是 A. 金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式 B. 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是 6 C. 六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式 D. 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同 26. 若不断地升高温度，实现雪花水水蒸气氧气和
10、氢气的变化。在变化的各阶段被 破坏的粒子间的相互作用依次是 A氢键、分子间作用力、非极性键 B氢键、氢键、极性键 C氢键、极性键、分子间作用力 D分子间作用力、氢键、非极性键 27. 下列说法正确的是 A. 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大 B. 同族元素原子从上到下第一电离能越来越大 - 3 - C. 同周期主族元素原子的电负性从左往右越来越大 D. 同族元素原子从上到下电负性越来越大 28. 关于 CO2 说法不正确的是 A. 碳原子采取 sp 杂化 B. CO2 晶胞是体心结构 C. 干冰是分子晶体 D. CO2 为非极性分子 29. 下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正
11、确的是 金刚石 干冰 氯化钠 汞 A. B. C. D. 30. 观察下列模型,结合有关信息进行判断，下列说法错误的是 AHCN的结构式为 B固态硫 S8属于原子晶体 CSF6是由极性键构成的非极性分子 D单质硼属原子晶体，结构单元中含有 30个 BB 键 31下列几组顺序排列不正确的是 A. 沸点高低：HIHBrHClHF B. 热稳定性大小：HFH2ONH3 PH3 C. 熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 D. 微粒半径大小：S2ClFNaAl3+ 32. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某 氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如
12、图所示）相同。则这种 纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为 A、87.5 B、92.9 C、96.3 D、100 33. 有下列离子晶体的空间结构示意图。图中 和化学式中 M分别代表阳离子，图中 和化学 - 4 - 式中 N 分别代表阴离子，则化学式为 MN2的晶体结构为 34. 已知乙 烯分子中 碳原子以 3 个 sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成 键，两个碳原子上未参与杂化的 p 轨道 形成 键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是 A乙烯分子 2 个碳原子和 4 个氢原子不可能在同一个平面内 B乙烯分子中键角约为 10928，所有原子在同一个平面内 C乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中
13、碳碳单键的键能小 D乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的 键比键键能小，易发生反应 35下列关于晶体的说法一定正确的是 A分子晶体中都存在共价键 BCaTiO3晶体中每个 Ti4和 12个 O2相紧邻 CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 二、非选择题（共 3 小题，每空 1 分，共 30 分） 36. (10分)下图表示一些晶体的结构中的某一部分。 (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子 最接近且距离相等。 (2)代表 NaCl 的是_，每个 Na周围与它最接近且距离相等的 Na有_个。 (3)代表 CsCl 的是_，每个 Cs与_个 Cl紧邻。 (4)代表干冰的是_，每个 CO2分子与_个 CO2分子紧邻。 (5)代表石墨的是_，它属于_晶体。 - 5 -