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1、福建省东山县第二中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试题 （考试范围：物质性质与结构 考试时间：90 分钟 满分：100） 第 卷（选择题 共 48 分） 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，16小题、每小题 3 分，共 48 分） 1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A苯分子的比例模型： BHF 的电子式：H：F CCl离子的结构示意图： DNH4Cl 的电子式： 2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( ) ANa2O2 BH3O CNH4Cl DNaOH 3美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na
2、原 子结构的分析中正确的是( ) A原子半径：AlNa B第一电离能：AlNa C电负性：NaAl D基态原子未成对电子数：NaAl 4下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 A B C D 5X 和 Y 两种元素的核电荷数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y 的少 6 个。下列说法中不 正确的是( ) AX 的单质固态时为分子晶体 BY 的单质为原子晶体 CX 与 Y 形成的化合物固态时为分
3、子晶体 DX 与碳形成的化合物为分子晶体 6同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为 HXO4H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） - 1 - A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C元素原子得电子能力：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X 7下列说法中正确的是( ) AC60汽化和 I2升华克服的作用力相同 B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近 C氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体 8下图为周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是
4、 （ ） A气态氢化物稳定性：RQ B元素 T 的离子结构示意图为 C与 W 同主族的某元素形成的 18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键 DQ 可形成多种含氧酸 9钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是( ) A该晶体属于离子晶体 B晶体的化学式为 Ba2O2 C该晶体的晶胞结构与 NaCl相似 D与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12个 10运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ） A第 IIIA的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟 NaOH 溶液反应放出氢气 B第 VIIA的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于
5、水 - 2 - C第 IIA的锶的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体 D第 VIA的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体 11如图所示每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点 代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( ) AH2S BHCl CPH3 DSiH4 12.W 是由短周期元素 X、Y、Z 组成的盐。X、Y、Z 原子的最外层电子数依次增大，Z 原子最外 层电子数是内层电子数的 3 倍；X、Y 原子最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数；Y、 Z 同周期且相邻，但与 X 不同周期。下列说法一定正确的是( ) A三种元素的最高正化
6、合价中，Z 的最大 BW 溶液显碱性或中性 C原子半径：XYZ DY 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 13. 有下列两组命题 A 组 B 组 .HI 键键能大于 HCl 键键能 HI 比 HCl 稳定 .HI 键键能小于 HCl 键键能 HCl 比 HI稳定 .H2S 分子间作用力大于 H2O 分子间作用力 H2S 沸点比 H2O 高 .HI 分子间作用力大于 HBr分子间作用力 HI 沸点比 HBr低 B 组命题正确且能用 A 组命题加以正确解释的是( ) A. B. C. D. 14. 短周期元素 X、Y、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al 能溶于 W 的最 髙价氧化
7、物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ） AY 的最髙化合价为+6 B离子半径:WQYX C氢化物的沸点:YQ D最髙价氧化物的水化物的酸性:W Q - 3 - 15. 右图是周期表中短周期的一部分。已知 A、B 两元素原子的最外层电子数之和等于 E 元素 原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是 （ ） A元素 B 和 E、B 和 D 形成的化合物在固态时都属于分子晶体 B工业上可用 A、D 形成的化合物制取 A 的单质；B 的单质在信息业 有广泛用途 C与 E 同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的 酸性也越强 D元素 B 的最简单氢
8、化物分子的空间构型为正四面体，元素 C 的最简单氢化物的沸点比 E 的 气态氢化物的沸点低 16. 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下 列说法正确的是（ ） A乙的单质中能与水剧烈反应 B气态氢化物的稳定性：丙甲 C丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应 D其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁戊 答题卡 一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题 3 分） - 4 - 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 序号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（共 52 分） 17（10 分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据
9、已学原子结构及晶体知识，请你回 答下列问题： (1)“被誉为 21”世纪的金属 和钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。 (2)写出溴元素原子的核外电子排布式 。 (3)写出 3p轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号： 。 (4)日常生活中广泛应用和不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素和价电子排布式 为 3d54s1，该元素的名称为： 。 (5)每 a moISiO2晶体中，Si-O键最接近 mol。 18(10分)A、B、C、D、E 分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B 的最外 层电子排布是 ns2npn1；C 的 p 能级上未成对的电子比 B 少一个；D 的二价
10、阳离子与 C 的阴离 子具有相同的电子层结构；E 与 D 同周期且 E 在该周期中原子半径最小；B 与 A 的单质能生成 具有刺激性气味的气体。 (1)B原子核外电子的轨道表达式为_ 。 (2)写出 A、C 的单质直接化合形成的化合物与 E 单质反应的离子方程式为_ 。 (3) A 与 B 形成化合物时，中心原子采取_杂化方式成键，其立体构型为_，属 于_(“”“”填 极性 或 非极性 )分子。 19.（8 分）X、Y、Z 三种短周期元素，其中 X 元素的原子序数大于 Y，且 X、Y 的氧化物都是 形成酸雨的主要物质。Z 是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与 X 同主族、与 Y 同周期。 （请用具体元素符号表示化学式，下同）实验室用浓 H2XO4制取 XO2气体的化学反应方程式 为 。 请写出 Z 的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。 一定条件下，YO 与 YO2 存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常 数的表达式 K= 。 工业上用氧化 YH3法制取 YO，该反应的热化学方程式为： 4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJmol-1； - 5 -