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1、安徽省江淮十校2018届高三理综（化学部分）第三次（4月）联考试题7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂 B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D.N2充入食品袋中用作防腐剂8.化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。下列说法正确的是A.三种物质中只有a、b互为同分异构体B.a、b、c分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应D.c分子内至少有6个碳原子共平面9.设NA代表阿伏加德罗常数的值。不列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1
2、mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NAB.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C.常温下，15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5NAD.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因
3、为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3+2HC1D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝B.A元素与其他元素只能形成共价化合物C.D单质可作为电池的负极材料D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的
4、是A.A、B分别为直流电源的正极和负极B.研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关C.电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2+8H+6Fe2+=N2+6Fe3+4H2OD.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g13.25时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3H20),下列说法禾正确的是A.图上四点离子种类相同B.a=0.108C.N、Q两点的:NQD.M点溶液中存
5、在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H20)+c(NH4+)26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:几种有机物的沸点如下表:有机物苯溴乙烷乙苯沸点/8038.4136.2化学原理: +CH3CH2Br +HBr。氧化铝易升华、易潮解。I.制备氧化铝。甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为_。(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a_kifg_。(3)D装置存在的明显缺陷是_；改进之后,进行后续实验。(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_时(填实验现象),点燃F处酒精灯。I
6、I.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。步骤2:用酒精灯微热烧瓶。步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4:加热，充分反应半小时。步骤5:提纯产品。回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是_。(6)本实验加热方式宜采用_。(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是_。确认本实验A中已发生了反应的方法是_。(8)提纯产品的操作步聚有:过滤；用稀盐酸洗除；少量蒸馏水水洗；加入大量无水氯化钙；用大量水洗；蔡馏并收集136.2馏分。先后操作顺序为_(填代号)。27.(14分)硒(34Se
7、)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_,与硒同周期相邻元素是_(填元素名称)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为_；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_。(3)上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是_、_。(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式_。(5)溶液C中析出否的离子方程式_。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为_。已知:Ka1(H2Se03)=2.7
8、10-3、Ka2(H2Se03)=2.510-8、Ka(CH3COOH)=1.810-5。(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。A.455 B.462 C.475 D.51528.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:反应H(kJ/mol)Ki. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)+489K1ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)XK2iii. C(s)+CO2(
9、g) CO(g)+172K3试计算，X=_，K1、K2与K3之间的关系为_。(2)T1时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_(填写字母)。a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。650时,该反应达平衡后吸收的热量是_。(计算时不考虑温度对H的影响)T
10、时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示(导电壳内部为纳米零价铁)。在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的_极(填“正或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_。35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增
11、大的前四周期元素。已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子，E的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。试回答下列问题:(1)基态E原子外围电子排布图为_；其中M能层有_种能量不同的电子。(2)从原子结构角度解释B电负性大于D的原因是:_。(3)含A元素的化合物中，A的原子间常有键，但是含C元素的化合物中，C的原子间只能存在键，其主要原因是_。(4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为_，分子中采取sp3杂化的B原子有_个。(5)E晶胞内粒子的堆积模型如图所示。已知:E晶胞的密度为g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数值，E
12、的相对原子质量为M。E粒子的配位数为_。E粒子半径为_pm。E晶胞中粒子的空间利用率=_(用含的式子表示)。36.【化学一选修5:有机化学基础】(15分)某种缓释长效高分子药物合成路线如下图所示:已知：请回答下列问题:(1)已知A是烯烃，则A的化学名称为_，AB的反应类型为_。(2)已知有机物C含有6个碳原子，是其同系物中相对分子质量最小的一种，其质谱图如下:则C的结构简式为_，例举一例C发生取代反应的化学方程式_。(3)E的化学名称为_ 。(4)写出F-+H的化学方程式_。(5) 是扑热息痛的结构简式，其同分异构体有多种，其中符合下列结构和性质的同分异构体有_种。含有苯环且苯环上有两个取代基
13、，其中一个是NH2能发生水解反应上述同分异构体中，核磁共振氢谐只出现4种峰，且峰面积之比为2:2:2:3的结构简式为_。(写出一种即可)(6)结合上述流程和已有知识及相关信息，写出以苯乙醛()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成反应流程图表示方法示例如下: 已知：_。7-13：BCADC DC26.I.(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2分)(2)hjde；bc(2分)(3)D长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)(4)F中充满黄绿色(1分)II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)(6)水浴加热(1分)(7)防倒吸(1分)；向B装置中滴加少量硝酸
14、银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合理答案)(8) (2分)27.(1)18(1分)砷、溴(1分)(2)亚硒酸钠(1分)； (1分)(3)粉碎(1分)；过滤(1分)(4)Na2SeO4+4CNa2Se+4CO(2分)(5)2Se2-+O2+2CO2=2Se+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se+4HCO3-)(2分)(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3-+CH3COO-(2分)(7)C(2分)28.(1)-27(2分)；K3=(2分,或其它合理答案)(2)ad(2分)(3)43kJ(2分)；正向(2分)；23.04总(2分)(4)负(1分)；C2HCl3+5H+8e-=C2H6+3C1- (2分)35.(1) (2分)3(1分)(2)O和S价电子数相同，随着电子层数的增多，S的原子半径大于O，导致原子核对外层电子的吸引力减弱(2分)(3)硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，形成键不稳定(2分)(4) (2分，也可写成)4(1分)(5)12(1分)；(2分)；(2分)36.(1)丙烯(1分)；加成反应(1分)(2) (1分)；(2分，或其它符合题意的答案)(3)2-甲基丙烯酸(或异丁烯酸；甲基丙烯酸) (1分)(4) (2分)(5)9(2分)； 、 (1分)(6) (4分，每步1分)10