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1、广西桂梧高中2017-2018学年高二化学下学期第一次月考试题满分：100分 时间：90分钟 第 I 卷 一、单选选择题 （每题3分，共48分）1清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要成分都是（ ）A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类2下列描述中正确的是（ ）A氧化还原反应一定都是放热反应 B强酸与强碱反应都是放热反应C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同3关于化学反应与能量的说法正确的是()A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C在化学反应
2、过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行4为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度的变化操作所需时间A B C D全部5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 将容器的体积缩小一半 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所
3、示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式： = ，则此时的温度为10007.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为
4、 0.01molL1min1，则 n是()A2 B4 C1 D38.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()AK1+K2 BKK2 CK1K2 D9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D全部10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的
5、起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L11已知反应XY=MN为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) Ha kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、49
6、6 kJmol1和462 kJmol1，则a为()A118 B130 C332 D35013已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2221.0 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H3393.5 kJmol1 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为(A)A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H1 493 kJmol1D2NO(g)2CO(g)=N2(g
7、)2CO2(g)H1 493 kJmol114已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol115下列说法或表示法正确的是()A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含
8、1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为SO2=SO2H297.3 kJmol116已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H157.3 kJmol1；H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH1H2CH257.3 kJmol1 D|H1|H2| 第二卷(非选择题)17(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mo
9、l产物的数据)。根据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_ (2)PCl5分解成P和Cl2的热化学方程式是_(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)2molP和5molCl2的总能量比2molPCl5的能量 （填“高”或“低”）18、(12分)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：（1）比较在a、b、c三点所处的
10、平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是 处于平衡状态的点是 , va(正) va(逆) (填“”“”“=”)（2）在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K= （3）图象中T1和T2的关系是：T1 T2H (填“”“”“=”“无法确定”)19.(10分)将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(Lmi
11、n)试求：(1)此时A的浓度c(A)= mol/L，x的值为 ；(2)反应开始前容器中的AB的物质的量：n(A)=n(B)= mol；(3)平衡时n(A)：n(B)：n (C)：n(D)= （4）A的平均反应速率为 20（18分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；（3）B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施
12、是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）一、 选择题ABAC CCCD DACB AACB 17.(12)答案：(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1(2)2PCl5(g)=2P (g)5Cl2(g)H792 kJmol1(3)-396KJ/mol 等于（4）低18.（1）c b (2) 8.33 (3) 19.(1)0.75；2；(2)3mol；(3)3：5：2：220（18分） （1）1：3：2 （2） （3） （4）向正反应方向 从反应体系中移出产物C （5） 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （6）- 6 -