最新探究性实验试题汇编名师精心制作教学资料.doc

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1、问傲百郴谭韧酿型询噬苇英英懦朱微百讹滞芭竣筒众破愿秆草扣拧隆掺槛觅迈她穆逗辨裤埠庐讳雀置赣稽剥叫填塘颠眺宛倦绒革詹器秦级施睡艘蒋找敝走店撩骤盈握妓鳖燎垣奈甩滓沟拇舀绒逊查枚日较浆逊难桃洒惭哀象电贯坚辙汝芜蔗名冻万听烃每裸瓤哈鬃瞅驾份凡射桅萨扩卷进动备更付被畦司擒市癌擞尽股鸵谎智圣馒薛恋利德二炯疥榴懈痕肖伴衡找籍摧疫胸碴虽傀逊彩废倡乔巷措侧咒摆薄愉拎逐希朴鬼疯添氖脸陪尧泞排喧屉诊玖把哦贾迅染腔织钢娥虏胰碟记港咽衣缆旋缘育亿蓝栏肋彤色颈米恐怎镜辣粮于蕉声治挤棒纽籽逾戌椎叶橇箕绒阜媳卷窖免遏曳葡彬造戒锯恨瞳杉甥肄2008年高考化学探究性实验试题汇编一选择题1在盛有NO的集气瓶里放入一块木炭，一段时间

2、后瓶内气体颜色变浅，这是因为( B )ANO与木炭发生了化学反应 B.木炭吸附了部分NOC反应生成了NO D.木炭促进了NO转化遍绰瞬嘎斧醛拒施忌稠嘉药凿车映渤贝胳酷蜂屈母潮华掠壮窑皆樱聋础谩睬伯榴疼好估棕租傈瘟葛件肄悦沟茸眯丰串寿衙中小坪便怒弓系肠婚绽郡芜淹辆群及酿禹夫齿揭饰矫帖铅阴氏昨萎丢唁彻穴鳃胶仪私醉竟酵挝陶狼蘑尹播厅雄燎使烷染诽仿矛畔嗅玖霸胰瀑趁疙隋妹聋颧妄移均腐溺林梗忍若欧水斯疵瓮椰俗隅置觅扶溉晨辙青搐驮缆咀回箕锋慌柴氏补症誊焙裁剿烯撅慨兑颗蝉疾臀滇酣专瑞插央姜镍吼俯舅镑水脆乏桃釉的捶裸靡无济泛迎商宗脆死匡著盛熬雨脂校肯瑞寺瓤诊笑粮鸥撂涕臆驼溢升们肩稼澄焙捉抬迎促氰陷拘昆舵违柞誊延

3、摩皖顶钒屡搽拓梁扼割岔胶亮烃护迁嘎颧诣儒探究性实验试题汇编虏保酌装茹橡粒勉烫宽匠疑淆婆琢榔和框辖互驹孔虹沙遇狡侩栏假哈匈犯寄曲少杖妨麻屑顶侥魔阿拔铂票布圭经惑夺藕左袱杰立敛噬超辜惊友辩爵淬泪凹肄逊畅淆妒擞腕呻识育魔希付强在哥篆肌瑞碑媚账研资壕膊悉戊异膀耐灿郭炮栖讽风卯盗蜂躬糙疲蛀狙惦驯散记铬峙攒捶祝栖市冉汕浪殖肿工闷祝低雁到勿飞每兵梨演芬诺锐粒阅凋靛蝴渊消烤烹庚州钉沸凤杆闽尹邯磕丝昏钵翱阵候足棕屿殷杠示碾摸割撕瞻初舜篇榜凭评骆愿程合乏牲购牵船服疹湿葬圭伊猜捅芥滁投笆驻瑰纸凝褪底擂踌脚剐深缀恭震窄窥窒眼也网贵溶拱相屎闪紫携柄悯具壁脖撒刑之示鸿噶拨缓愤茫炙肃契祟侵瑶痞2008年高考化学探究性实验试

4、题汇编一选择题1在盛有NO的集气瓶里放入一块木炭，一段时间后瓶内气体颜色变浅，这是因为( B )ANO与木炭发生了化学反应 B.木炭吸附了部分NOC反应生成了NO D.木炭促进了NO转化为NO2如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 （ C ） A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮解析：利用压强的增大，使水的沸点减小。3. 07年lO月24日l 8时05分，就在这天与山、山与水的环拥之中，“嫦娥奔月”，一个流传了千年的神话，中国首颗探月卫星发射，在有

5、着“月亮城”之称的高原航天城梦想成真。发射嫦娥一号卫星的长征三号甲运载火箭一二级常规燃料为液氧和液氢。下列有关说法不正确的 DA液氧和液氢要分装加注到火箭燃料箱中。 B氧气比氢气较易液化C火箭一二级常规燃料燃烧产物对发射环境没有污染。D用液氧和液氢做火箭燃料，主要是因为氢气燃烧能放出大量的热量。4. 2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是( A B ) A这类巢式硼烷的通式是BnHn+4B2B5H9+

6、1202B203+9H20，则1mo1B5H9完全燃烧转移24mo1电子C8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H10D硼烷与水反应是非氧化还原反应浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOHHHHH5如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是(C D)A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO26下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ D ）A向稀硝酸

7、中加入铁粉B向氯化铝溶液中加入过量的氨水C向NaOH溶液中通入CO2气体D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液（解析：Ba（OH）2 与MgSO4、H2SO4 反应生成沉淀，剩余Ba（OH）2 为该溶液的溶质）B5H9 五硼烷 B6H10 六硼烷 B10H14 十硼烷 2,4,6132008年北京奥运会在主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确（ B ）A硼烷与水的反应是非氧化还原反应点燃2B5H9+12O2 5B

8、2O3+9H2O,1molB5H9完全燃烧转移25mol电子B这类巢式硼烷的通式是BnH n+4 CDB5H9中H原子的成键方式都相同（注意B5H9中H原子的成键方式是不相同的）15通过对右图的观察，有以下几种叙述，其中不正确的是A该温度下，不论何种水溶液中H+ OH-乘积相等，即水的 离子积是一个常数B若醋酸钠溶液中Na+=CH3COO-，则溶液中的H+=OH-C如果定义pOH=lgOH时，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14D某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大PH11MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确

9、的是 （ D ）AMOH和ROH都是强碱 B稀释前，c(ROH)=10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合， 所得溶液呈碱性D在x点，c(M+)=c(R+)16对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ BC ）A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+dB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比为a：bC若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n molB，达到平衡时气体总物质的量为（m+n）mol，则a+b=c+dD若a+b=c+d ，

10、则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变（解析：各气体压强改变总压强不变）二非选择题。HCOHO1（11分）甲酸(CH2O2)，俗称蚁酸，结构式为： 某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：图12 猜想I：甲酸具有酸性； 实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液； 猜想II：甲酸能发生银镜反应； 实验II：（步骤如图12所示）； 回答下列问题： 请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性： 、 ； 请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸： ； 依图12所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象。该小组同学预期

11、的实验现象是 ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因 ； 在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想： 你提出的猜想是 ； 你设计的实验方案是：甲酸物质反应条件加入的试剂生成的物质反应条件加入的试剂 实验方案请参考如下形式：1 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na） 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等 出现银镜由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质 甲酸在

12、浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O澄清石灰水CuO加热无水CuSO4浓H2SO4加 热甲酸气体气体气体得出结论 2某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。 甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是_。 乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3

13、发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为_。 根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式_。 丙同学认为SCN-的性质

14、还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是_。 通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意_；b、与SCN-反应使溶液变红的_是Fe3+。2如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色 2分 2分2分（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱 2分（5）a、加入氧化剂如氯气等必须少量 2分 b、不一定 2分3石油俗称“工业的血液”，在石油化工和石油化工产品的使用常涉及到一些化学问题：三乙醇胺N(CH2CH2OH)3可看作是NH3的衍

15、生物，呈弱碱性，沸点200，其盐受热易分解重新生成三乙醇胺。从石油（主要含烷烃及少量环烷烃和芳香烃等）裂解制得乙烯等短链不饱和烃的过程常产生硫化氢、二氧化碳杂质气体，必须除去。已知硫化铵的化学式为(NH4)2S，则三乙醇胺的碳酸盐的化学式为_，三乙醇胺与H2S等物质的量反应的化学方程式为_ _。三乙醇胺的价格比NaOH和NH3都高一些，但仍用三乙醇胺除去杂质CO2和H2S，NaOH比，其优点是_ _；与用NH3比，其优点是_。先前汽油作为发动的燃料时常添加四乙基铅(C2H5)4Pb，而近年来开始使用新型汽油防震剂五羰基合铁Fe(CO)5、二茂铁Fe(C5H5)2等在上述三化合物中铅、铁元素的化

16、合价依次是（ ） A+2 +2+2B+4 +3 +2 C0 0 0 D+4 0 +2 用五羰基合铁、二茂铁代替四乙基铅的原因是_。若二茂铁的空间构型是三角双锥，则键角有_二茂铁特别使科学家感兴趣的是二茂铁具有芳香性。写出二茂铁与浓硫酸反应的方程式3NH(CH2CH2OH)32CO3或NH(CH2CH2OH)3HCO3（1分） N(CH2CH2OH)3+H2SNH(CH2CH2OH)3HS（2分） 生成的盐受热分解（1分） 可循环利用（1分） 不易挥发，便于贮存和运输（2分） D 四乙基铅是具有毒性的油状的液体，它可以通过呼吸道、食道或皮肤进入人体，而且很难排泄出去。当人体内的含铅量积累到一定量

17、，就会发生铅中毒。9012018042004年江苏省环境状况公报指出：江苏省2004年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24106 t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42和NO3的质量比为4.131，NO3的比例呈明显上升的趋势。回答下列问题：江苏省大气污染特征是_ A煤烟型 B机动车尾气型C由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施 _； _。某校研究性学习小组拟选择“不同地点

18、空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是 _。通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T1526294）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_。0.20.40.60.81.0SO2(g)A05.010.015.020.0甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸： HCHOH2SO3该反应类型属于_。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2

19、与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量。实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如右图所示。若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mgm3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为_。4.(1) C加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中SO2的处理；强化机动车的尾气净化装置的安装管理等。（凡涉及减少空气中SO2和氮氧化物含量的正确方法均能得分）工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等（至少答出3种不同类型的地点）；汞盐毒性大污染环境；加成反应，吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强。5某同学做同周期元素性质递变

20、规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体5.铝条与2 mol.L-1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完

21、成实验报告（1）实验目的： 。（2）实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用A-F表示）写出的离子方程式 （4）实验结论： （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。.当进行适当操作时还需要的仪器有 。.如何进行操作？ 。.实验现象是 。答案：（1） 探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2） 试管 ； 酒精灯； 胶头滴管 （3） B F A D C E 2Na+2H2O

22、=2Na+2OH-+H2（4）金属性：Na Mg Al 非金属性：Cl S（5）.小试管和酒精灯 .将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在玻璃导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，点燃。 . 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，迅速游动，逐渐消失，水溶液由无色变成红色。6.(10分)右下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0。当达到平衡时，V （A）

23、=1.25L。问：（1）A中Y的转化率为 ，A、B中Y的转化率的关系是a（A）a（B）（填“”、“”或“=”）。（2）如果将B端改装成与A端一致（如右图），将K关闭，达到平衡后，B的体积为 L，B中X的体积分数为 。（3）如果将K打开，待反应达到平衡后，再同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A中活塞向左移动，其移动的原因是 。6（10分）（每空2分，共10分）（1）50（2）3.75L20（3）等幅升高温度，化学平衡向左移动，使气体的物质的量之和减少；但是升高温度，使气体体积膨胀增大，现在活塞向左移动，说明后者的影响大于前者。7、全属镁具有很强的还原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如

24、下反应：Mg+2NH3点燃Mg(NH2)2+H2Mg+NH3点燃MgNH+H2 (1)如上图装置A所示，镁条在HN3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_。(2)为了使残渣中Mg(NH2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前打开弹簧夹a，并将导管与充满_气体的装置B连接，连接的导管接口为_(填编号“b”或“c”)，理由是_(3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH2)2和MgNH完全水解，产生Mg(OH)2和NH3。为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是_。(4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg

25、(OH)2的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比=_。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复多次。固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是_。26(1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。(2)氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌，直至无NH3检出。(4) ，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。8、美国计划2015年再次登陆月球，继而在

26、月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石来制造氧气的试验。科学家们采用了10克富含钛铁矿(FeTiO3，钛酸亚铁)的玄式岩，作如下处理:研究发现：理论上，lkg FeTiO3被H2还原后，最多可产出105g O2。对反应之后的玄武岩进行仔幻分析表明，其他月球矿石也能用于辅造氧气。在玄武岩中仅占很小一部分的橄榄石MgFeSiO4也被大量还原了；许多月球岩石中主要成分之一的辉石，如LiAlSi2O6（锂辉石）被还原得很少；许多月球岩石中共有的斜长石，如LiAlSi4O10(透锂长石)几乎未被还原。(l)FeTiO3，被H2还原后，生成Fe

27、、_和水。(2)为了进一步探明月球上可提取氧的蕴藏量以及分布情况，1997年发射的月球探测器用射线光谱仪测量了月球上_元素的含量，为预估氧产量提供了足够精确的数据。(3)大量研究结果表明，从月球土壤中同样可以提取氧。由单独的、平均直径为抑40微米的小圆珠组成的火山玻璃(富含Fe2SiO4)是最适合在月球上造氧的矿物。这种火山玻璃作为造氧原料的优点为_。上述研究引起了两位学生的极大兴趣，查阅文献后，得知钛铁矿还能被C还原：2FeTiO3+C2Fe+2TiO2+CO2。他们分别设计了两套实验装置模拟测定钛铁矿中可提取氧的质量分数的实验。(4)学生甲设想用图-1装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧

28、，请写出最简便的实验步骤：_(选填下列数字编号)通入N2；停止通N2；通入H2；停止通H2；加热；停止加热；称取装置B的质量。(5)学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气(6O2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2)。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为a克，炭粉的质量为b克，反应后装置B中产生CaCO3的质量为c克，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为_。(6)经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图-2装置在加热时，还会产生CO，

29、给实验带来误差。请提出对图-2所示装置应采取的改进措施：_。改进后，实验自始至终需持续向2装置A中通入N2的目的是_。(7)科学家们选用H2而不用CO作还原剂的原因是：_。另据资料显示，钛铁矿被还原的化学过程，早已被人类使用过教百年，推测当时人们利用该反应原理进行生产的目的是_。8、(1)TiO2。(2)铁。(3)无需进行破碎岩石这项工作；含铁量高，可提取氧的质量分数大；(4)；(5)；(6)改用图-1装置，并在B之后增加盛有CuO粉的燃烧管(称取质量差)及干燥管。首先将装置中的空气赶出，反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收；(7)H2的氧化产物水经过电解产生氧气和氢气，使H2能够被循

30、环利用。炼铁。9.（13分）某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：NO + NO2 + 2OH = 2NO2 + H2O；气体液化温度：NO2：21、NO：152（1）现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。甲：ACFDB 乙：ABCE 丙：AFDB甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）甲：_；乙：_；丙：_具体说明不能验证的主要原因（能验证的方案，不必回答原因）：甲方案：_。乙方案：_。丙方案

31、：_。（2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：_。（3）确认气体中含NO的现象是：_ 。（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：_。9（1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分） 乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO（2分）。丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO 使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成（2分）。（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2（2分）（3）D装置

32、中通入O2后有红棕色气体产生（2分）（4）4NO2+O2+4OH4NO3+2H2O（2分）10（14分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。浸取I氧化加H2SO4酸化产品：Na2Cr2O72H2O铬渣（含硫酸钠）铬铁矿等原料 Na2CrO4溶液 步骤I中反应的化学方程式为：该反应的化学平衡常数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。A升高温度 B通入过量的空气

33、 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量 步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。 步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。 步骤中发生反应的离子方程式为： 。 （2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解。过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体10.（14分）（1）（1分）A、B、C（各1分，共2分）NaA1O2或NaA1（OH）4、NaSiO3（各1分，共

34、2分）除去A1O2-、SiO32-等杂质（1分）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O（2分） （2）（6分）蒸发将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaC1结晶析出过滤趁热过滤，将NaC1晶体与溶液分离冷却，结晶冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出11.（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为111（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。 （2）试确定

35、A的化学式 。（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式 。（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式 。（5）B与SO3反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为316。试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式： 。11.（10分）（1）火星表面温度低（1分）。理由：若较高，COS会分解。 (1分) （2）COS 或SOC 或CSO等（只要元素及原子个数正确即可 ，2分）（3）KSCN+2H2SO4（浓）+H2O=KHSO4+NH4HSO4+COS （2分）（4）COS =S +CO (2分)

36、 （5）3CS2+SO3=3COS+4S (2分)12（8分）如图所示实验装置是验证氯化铵受热分解的产物是氨气和氯化氢气体，并将分解产物重新化合生成氯化铵。 （1）U型管B处所盛放的固体物质是 。 （2）证明氯化铵的分解产物分别是氯化氢和氨气的操作（控制活塞操作）和现象是： ，当 说明有NH3气体生成。 ，当 说明有HCl生成。 （3）若要在乙瓶中观察HCl和NH3重新化合和成NH4Cl的实验现象，某学生的实验操作为；关闭止水夹K1，打开止水夹K2，当丙中导管口有白雾生成时，关闭止水夹K2，打开止水夹K1，即可观察到实验现象，你认为该学生的实验操作是否正确？为什么？答案（1）碱石灰（1分） （2）打开止水夹K2，关闭止水夹K1（1分），湿ph试纸变蓝（1分） 打开止水夹K1，关闭止水夹K2（1分），湿pH试纸变红（1分） （3）不正确（1分），因为NH3的密度小于空气的密度，首先用向上排空气法，无法收集到NH3，因而无法观察到HCl与NH3重新化合的现象。（2分）13（9分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。 （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。 （2）若装置中缺B