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1、“定量假设法”解决平衡移动问题研究化学平衡问题是高中化学教学及学习的重难点问题之一，是高考化学题目中最容易被考查到的问题。学生只有掌握学习方法，才能灵活应用相关理论知识去解决化学平衡问题，其中“定量假设法”是解决化学平衡问题的一种非常有用的方法。所谓的“定量假设法”就是在化学条件改变的瞬间，对改变前的化学平衡体系及改变后的化学平衡体系进行“定量假设”，通过比较Q与K的相对大小来判断平衡移动规律的方法。在苏教版高中化学教材中，主要是通过比较Q与K的相对大小来判断化学平衡移动方向，如果QK，则化学平衡逆向移动，如果Q=K，则为平衡状态。 一、单一组分浓度改变时对化学平衡的影响 在单一组分浓度改变的
2、条件下，通过比较Q与K值可以判断化学平衡移动方向及移动结果。例如，在一定温度条件下，在容积可变的化学容器内，化学反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到了平衡状态，如果只增加反应物A的浓度，那么化学平衡会如何变化呢？我们可以利用“定量假设法”对这一题目进行分析，首先假设反应物A、B、C的浓度分别为c1、c2、c3，如果向容器中通入气体A，使其浓度变为2c1，在原平衡条件下，Q=K=c32/（c12?c2），通入气体A的瞬间，Q=c32/（2c1）2?c2K，由此我们可以判断该可逆化学反应平衡向逆向移动，也就是说在反应前后气体分子数改变的情况下，如果减小压强，则化学反应向其他物质系数增大的方向移
3、动，反之则向气态物质系数减小的方向移动。 三、关于溶液中平衡体系移动的判断 有关溶液中化学平衡体系移动的判断我们可以用以下案例进行说明：在一定温度下，某溶液中发生化学反应Cl2（g） +H2O（g） H+Cl-+HClO，当化学反应达到平衡状态时，向改溶液中加入一定量的水，使溶液的体积增大为原来的2倍，则此时该化学反应平衡应如何移动呢？针对这一题目，我们可以采用“定量假设法”来进行分析，假定在原溶液中该化学反应达到平衡状态时，各组分的浓度分别为c1、c2、c3、c4，当溶液体积变为原来2倍时，各组分浓度则分别为原来的1/2，在原平衡状态下Q=K=c2?c3?c4/c1，溶液体积改变瞬间，Q=c2?c3?c4/4c1