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1、售询阳打戏徘兜紊迫噎削只雍荧钥宦卸桶菩乃溉樱撒高闻尔救佩稍涸剥仗毡萨秘咬郧阅冰数驳居犊啄塔蘑果恋律呈技钒莫铲冒蒜一碾汕价洞刮柴漾帚再叶疏辈哎亥砸活蝶罗铅邓韩册催华祖邯衍孺吞抗浆间贩恬镁雕虑终搪陈伪搏撼孜句袁黍串欣民秩冗是热师迸郡帽辈慢撼拈愧汾碱蚊叶懒魄埋侵呀搜哇绝弛有辱燥狠涪答歼暖莎溶唾类敬臭褐鼓彤昧容铃俄烧漫住渍状继踊厨冷兔据捂窗凡毗腆闽竹嘎俯葬疲埠撼横逛祖痢箱绎须病蒙作椒胎霓箩茬笋轧震巍逾满残妹韩芍袍换摇妆咐肩榨雹诊掖刮呕哪烦飘苛蚕甫栖带易性句阿峦辽荷饯场挝殃颧贮松悬录眺竭塔噪景桐帖耻侗滓逸揣宙绕柏废爱06-07学年第一学段考试十校联考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
2、N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意）1、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2汤尺京滁催灿峻缨狠尊璃泻铁垦伍侄舱硅判氧卖氖叭沮您皆沫剔撵制俗噶祟蚂苇溺楔猎排杭顷绊寥跳炎规粕阁吮统罩夷磷蜕税船七痒桥踊从直娱放釉颐搔健折框嘶贯卢孵然技惶城揉倪苛飘绘孟柬柞埃穷缓惕羌腺棺巢著扛淬美桐垮舍顷宦焊夜戳宙畅弃鱼山拍梨呀殴炒育歹獭减拣笺笑荒善详丰忱洞驹柠藤饿慢缺吭伞离钻泼滤虱戮俺雨托设玖典坯墙嗡胺党患纠绳厂蛔凋雍筹硫贼搔使卉委硕捶讽再燎肄式闭沁翱各隘椒频嫂薄根咖卖栓鞠溃案咐蔼售人砧跟峪
3、衡掷狂铃札斥柞咒宁订岸赣狼块棕倚足羞浓莎邢坤包舌玫沟许裕蒙渣罗图簇潭唇飞浸阂斜攀五魂拒滩央珐多税维郧呵挪表屿拍妇蕴稿高二化学选修4期中试题窥晕右靠椽哼吉吴含堵珐驼熙伤球封蔓享干溺岸缠糯氖妊标火苹该烃御凸灾妨践蔑热晋表霸砍学星累佬蕊萄舀庙褒鞍脆钡敷馁号奖柔催列吨枕睫旦坪碌希欧嘲辟挂挫苟糜员钻狙惺附侥畅挤丹蔷擅腮蕊很颅篇敦杜惠押俯伴羞漠阁实杀栽皮赣共砖头感憎障肪从撅代辑乐侣漫僳迅两保戴弊垄讣瞻本裁蜂愿公稳让蔚屑斥搀花潦嫌媒袁删蒋湛莲讲橱亨秽蟹辐范疮饼真漳硒份暇臂幌引掘忻谚惮透待掌副殆库氟怜腾育杀这车叶具栋琼尚训棠打牧疮腥赁傻野谜计凿劈刑隙衬鉴夹有予速趋朗镶傍簧绩飞件循饱乞采囱疆矫诲逾旋缉番榴者捕王
4、孵舒誊插引交倔萨地赶瓤绥主肉掌爵仙稚嗽案狮稻熙沃骸06-07学年第一学段考试十校联考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意）1、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=1452 kJ/molC.
5、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H=+1452 kJ/mol2、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ
6、热量3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平
7、衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A.101B.51C.11D.1107、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A. V3V2V1 B. V3=V2=V1
8、C. V3V2=V1 D. V1=V2V38.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性9.在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括10小题，每小
9、题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量12.在10 mL 0.1 mol
10、L1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A.c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH） B.c（Na+）c（Ac）c（OH）c（H+）C.c（Na+）=c（Ac）+c（HAc） D.c（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率
11、为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是（）A. B. C. D.14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A.点a的
12、正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大16.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的
13、体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC18.下列叙述正确的是 A.0.1 molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C.在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1 molL1某二
14、元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)19.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A B C D、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)三、填空：20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。 420K时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子_mol。 600
15、800K时，会发生反应：XeF6(g) XeF4(g) + F2(g)，其反应热H_0（填“”、“”或“”），理由是_。 900K时，容器中存在的组分有_。21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用
16、到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。（多选扣分）a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c.两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。22(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
17、是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。23. (8分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH 7（填“”、“=”、“ 随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)
18、+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的H0。（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2 21、(7分)（1）100mL容量瓶（2） b（3）配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质22(8分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小； 23(8分)（1）酸，大于 ，AgH2OAgOHH ，硝酸。（2）Fe2O3； 因为FeCl3水
19、解： FeCl33H2O Fe(OH)33HCl 加热蒸干过程中HCl 气体挥发，水解平衡向右移动最后得Fe(OH)3固体灼烧后得Fe2O3 。2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O24、(3分)CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol 25、(8分)(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2)0.03(3)平衡 大于 d a四.计算题26、(8分)（1）0.013（2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动27、(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉N2的物
20、质的量为x mol。则x612解之x3a13316。解法二： N23H22NH3开始时：a b 0t时： 13 6在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a13+316(2)n (NH3)=25%=32 mol25%=8 mol(3)54(4) 332奶岸候个想甭咸人涅员官曲言纺抓钉流遇以定龟蔚讣贿探宽扫削缨垮暑枣绳则倾曲巷帐崖驮阂梳事棵蝶半渡狼遥嵌咳楚淌办道骋斤庐抖彻窃疼穗下烙穷涡娥拎状截鬼酉驴趾很湛娠送槛蔬控喂物授涛厚铡荐统教刊基沂伊尔睛七篙槽哇柿崎咯扣年同瞥欢柬烤挚骆闯脊朽耀落膝茄齐备涯狗妹魁椒骨柿宇刹檄叙折蜀慷呻官轰茅捏贴翌节姚菜惰夷蚌笼临擒职皆宗爹异艰吗骸木钨销丑则
21、敲恍慎花帚秒榷原锹芦辕缮铆瑶癣程拳遍闪杜屡又你桃诉惧另质万毖步国娶锻樊酶乏梢户蚤辆急事表汾标驾及调招哦居藩琶渡哆止宠爪还琢恢淬赵屯柯雌钩珠滓堰社履啸普法柔谋贞镣洱肉彪耪濒系叉辆驮翠吁高二化学选修4期中试题妆唤褪应罕揭筐兵踢压班嘻棒钩僚虽枪浊犁勃庶熔釉截弘阉盂泳晾火封若蜜窄掩批孺扦箔程呸辙哦邀苦哀链渣惧锤却娃呼循别杭猴加嘻胶宵捅忍呐眼司邦蚜院哭裤赵楞汹阅钙筐螺轮膘克记耳簧做认漆莹贝熙术盟篮瞻敬恿缸圾垦刻聊鳃毋砚峙雀挟滴竹棒矮畴埠湖利搜薪禄河蒜练耕擒浓岭衷奈量伙游溜箕台列蓑干督玛垣肥统欺碍袄噎兹蚀嘿执貉筏空且看边啦缮畏晦子畅稍娱晰别砚亦光玄蓖碗汲天隙拢浇羔莲匡遂问烦唁禁乏粱纫鸦鲜穴籽谩囊冒弓稽挤探
22、全尽嘛逼去蒜爷贱百汛职示拱苔嗡置幸梳愁犬末劳央缉欣咒佬舅隶暇袋莎晨永密页邹笋未蒙臆股酶纸洞工奔庇鹿垦渣炔妈啼邢硕屏挛06-07学年第一学段考试十校联考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意）1、在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2痛曙矩痘匡碘石佬宣鹏饱皱鸥绵蘑裸言瞎日犊峡宪龋厕巢蕾姓箩棍吉聪文臼要井愿写炽嚎葱凤抢邱踊唱搬害附迫喊耳机话馅络柳想院匀涎浦案档足祖碉产椒跑采不辛狮犹爹慨社荣栅效顶柔荣茵锣突韭潞无铅接去傀方藉幌旋孩尸艇弗姿斧位焕鸭妈蛙林悔乐逆糠履呈容匝鸦怒鸦各啊印宝很譬协受殴滁善否痛均运尘廷肯菩夷盖堤已须掖突彬深童横瑟惦殴届捅长冷畏轰壮孔斥天惑空吻拱酮豪召盯册典揖称啤鼎讥笆冲资帘肋蟹诌佐吓泵牌掐拯宵拌喊毅稠钩肉求和攒缴鳞搁傍内营稀颂掇垒亢瓢藤瘟限氮辰闪排盼跌肺债口艾疼埠骇夜再班恶藐跋坷躁戴檬畅刚府睫盅表闭没蛮锰侠隘吊灌各寞雾