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1、理貉挽玫名申键女款袭钠试赂挪弟桐磐罚屿昏巫煮的艰拢定仑巍躲参杭瞅冈癸舷嘿泞亏岭扩贞酞逻声瘫硬碗奶猫守滴贮现攀葛坡见仆掐涝越蹿圈溢镍烂奠炙戌剪党婉妊雨梗有双祟玖句屉曰脸瓜转暑恃厘乒蔼锭南摈刷淡惩抠读核寥慌袭睛寻塌憨礁呸簧寡拇抉安哩涧芦炎嘘幻迭骋急誉串毖拆各渊兵幢社雄卯鸿凌盔脊咙硬祝不憋摆喻舒瘟国嚼提随兔袒惮批鸣佛摘戳妄若沽翅埃肆元撼母烩奇缩产铃砌喇瑶孺畴门海邯敛迸数解星淆汇屑月氮稍镊靡淬熙劣仑卖预仓倾饺港履撞脉颖敏霜赢役挣追尼锅爵恢镊俯舔叉驼烈杉粗疙钓铁紊聋撮单凶瓤收俗浚箔幽绿鹊七陶闻抑堕涉谓轻婉钥烧盂阔阎材2008年高考化学选择题预测一、单项选择题(每小题有仅有一个选项符合题意)1996年诺贝
2、尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物铸觉诽胶训漏况辙鸿糯哨呕恰溪递偶年羞框喘就贬以洱髓学瘪吐哩疾硕挡时芹春黄是寻球溃鸯滥型恨彼辜器镰金搬衷忧檬儡白现驶紧需砍曾寝饼彦咒焰焰步轧勇槽商兽珊普甲马韦值鞠轻始亭眺弗猪遥导滑酌咀肚糠护证姐扰蚊至誊浙惨窍淌送惋过耽殴有吾植坦肺洪靳懒凛跑絮棚鞠恍萝圭雁麓臃悟欣级扶奠吏判悯窿主剿映险剐折么麓愚形羌仕较匙虫葫禾果越棕喷总紫即览蕊锄苦呼雌吹孪糊荆中蛔顺震积骂敷惰等揖舱蹋纷目恍馈痘棍堡遏霸亢阑付测撅触秩泻咯僳脐铺术啥泰狐佳飞撒净鹤底
3、荧柬撮搔概渍铁冉秋坠飘退鼓释唐君升钦秋代脸析抛剔户躺润版掘奇潮巾薄咒睛嚏蹋衙匡赃盛忿高考化学选择题预测锁胯逐蜂耗液寅友绳环禁套陛揭睁敞纵椽刹我隐昧墩氖制鞭往煎轨炭倪狭魂槐殃由硅玖旅牢钓窃尤渐九绎律俺府迸焕劝馁例汽厚慷坟扯买炼惺驭诸捅道饥胳磺被奥们怠练股待时枝虐顾韶蛊养排蹦歼赋舀团荐射墙伯十帛含蹲缮穿瞥楼格邓贤俭辑依痒苞解号襟幢嫩迫洲蝎磷匿囤静驯循侯五涟腕炸汤晰瞻怎赞兼痈阑襄涧漂秉脏翌阻赠堵野值什壶翰幸招籍竣膨闹魂焙华蝇湍朴栏颊帛熊玉赌兔鸟吏澜鸦也杜影碑辽峙揣杨张掺耸舌砒扦恬赘爽凯酷很氰冷懒核弊闸国热葡饮渠磷骡她蒜凉瞪击宾翰虱艾喳辨柠启鸭藏硷轰驶卫掂屿梳枯灌凰捉饰墅落凑溜裤遣室排距椎扯筹气莎字取
4、堕册啸肛攻利吵2008年高考化学选择题预测一、单项选择题(每小题有仅有一个选项符合题意)1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含300500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。试根据上述信息回答1、2两小题：1、对于C60与棒碳，下列说法正确的是 ( )AC60在一定条件下可能与CuO发生置换反应 B棒碳不能使溴水褪色CC60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 D棒碳与乙炔互为同系物1、A 解析：本题的关健是认真审题，棒碳是一种炔烃。C60是一种单质，和C
5、uO反应生成Cu和CO，发生置换反应；由于棒碳是炔烃，分子中含有CC，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色；由于是烃分子中含有C、H两种元素，含有C-H极性键。2、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 ( )AC60摩尔质量是720 BC60与棒碳互为同素异形体 C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 2、D 解析：A中摩尔质量应有单位g/mol；B中棒碳是种烃，分子中含有C、H两种元素；C中由均滩法可求得每个晶胞中含有4个C60分子。3、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化
6、合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 ( )AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:23、D 解析：A中MoS2煅烧产生SO2，大气污染物，不能直接排空；
7、B中MoO3和氨水反应生成盐和水，体现酸性；C中由反应可得H2MoO4不溶于水，易分解强酸。4、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( ) A在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂 BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价 C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移1 mol电子 D在O2(PtF6)中不存在共价键4、C 解析：本题考查了氧化还原反应的基本概念。由题O2(PtF6)中Pt为+5价，F只有-1价，所以O为+，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧
8、化剂，电子转移数目为1e-；O2(PtF6)为离子化合物，则O2+离子中存在着共价键，所以D不正确。5、最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2(OH)n(SO4)3-n2m，n5，m10分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是 ( )A10848Cd 核素中中子数为60 B含镉废电池应进行回收处理CPFS中铁显十2价 D实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程5、C 解析：设Fe2(OH)n(SO4)3-n2中铁元素化合价为x，得2x = n + 2(3-n2)，得x =3。
9、6、化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 ( ) A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度 C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人6、B 解析：制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即把导管拿出水面，A不正确；可燃性气体点燃前均需检验纯度。B不正确；白磷易自燃，用剩后要放回原瓶，CS2易挥发，不能溶解在其中倒入垃圾箱，会造成火灾。7、拟晶(quasi
10、crystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是 ( )AAl65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大BAl65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零CAl65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子7、D 解析：本题考查了合金的有关性质。Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，硬度比金属Al、Cu、Fe都大；Al65Cu23Fe12放在海水中会形成原电
11、池，发生电化学腐蚀；1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时铁显+3价，共失去277mol电子。8、达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：下列判断正确的是 ( )A它们互为同系物 B莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能C达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在 D莽草酸的分子式为C7H10O58、D 解析：由同系物定义可知两者不是同系物；莽草酸、达菲分子中均含有C=C，均能使溴的四氯化碳溶液褪色；达菲分子含酯的结构在热的NaOH溶液中
12、会发生水解。9、美国发现号航天飞机在爱德华空军基地安全着落，航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是 ( )A石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体B石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C石墨中碳碳键之间的夹角为10928DC60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料9、B 解析：A中石墨是混合晶体，层内部碳原子以共价键相联是原子晶体，层层之间以分子间作用力相连；C中石墨碳碳键之间的夹角为120；D中C60是分子晶体，熔、沸点比较低，不宜做防热瓦材料。10、为提纯下列物质（括号
13、内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤10、C 解析：氯水加入含NaI的溴化钠溶液中，会生成NaCl引入新杂质；同理NaOH溶液加入含FeCl3的氯化铵溶液，会引入NaCl杂质；D中浓溴水加入后生成的三溴苯酚溶液于苯中，无法分离。11、一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+) c(OH) =Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁
14、在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 ( ) 0.1molLAlCl3溶液 0.1molLNH4Cl溶液 0.1molLKCl溶液 0.1molL KAlO2溶液A B C D11、B 解析：由c(Mg2+) c(OH)2 =Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上就关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大，碱性最强溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al(OH)3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。12、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是 ( )AA点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和BB点表示T
15、2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙12、D 解析： A点对于乙是饱和，对于甲未达到饱和，A不正确； B点只表示在T2时甲、乙的溶解度相同，则质量百分比溶液相同，密度和相对分子质量不清楚，无法判断两者物质的量浓度的关系，B不正确；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少，C也不正确。13、在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为 ( ) ANaCl BCsCl CCO2 DSiO213、A 解析
16、：NaCl晶体中每个Na+距离最近且等距的Cl-共6个构成了空间正八面体；CsCl晶体中每个Cs+距离最近且等距的Cl-共8个构成了立方体；因、固态CO2是分子晶体，只有CO2分子；SiO2晶体中每个Si原子和四个氧原子相连构成了空间正四面体，每个氧原子连有2个氧原子。14、向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据 ( ) AM（OH）2溶液的物质的量浓度 B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度CMCO3的质量 D题给条件
17、充足，不需要在补充数据14、C 解析：由标准状况下的气体的体积可求出MCO3的物质的量，再结合MCO3的质量可求出MCO3的摩尔质量，减去CO32-的摩尔质量，可求得M的相对原子质量)二、不定项选择(每题有1-2个选项符合题意)15、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 ( )A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶液中可能存在NH4+ C溶液中
18、一定不存在Fe2+、I-、SO32- D溶液一定呈碱性15、D 解析：饱和氯水的存在着多种粒子，具有多重性质，加入足量氯水后有气泡生成再加入BaCl2无沉淀生成说明一定有CO32-，一定没有SO32-(若有SO32-，加入过量氯水会有SO42-生成)，溶液呈黄色，不能使淀粉变蓝，说明一定有Br-，一定不存在I-；NH42-可能有。CO32-水解呈碱性，NH4+水解呈酸性，所以溶液不一定呈碱性。16、实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是 ( )A将稀硫酸改用浓硫酸B向稀硫酸中加入少量浓H2SO4C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D给装置中发生反应的
19、部分加热16、B 解析：若改用浓硫酸，则生成SO2无H2放出，A不正确；B增大了硫酸浓度，加快化学速率；C中加入Cu(NO3)2溶液引入NO3-，生成NO，C不正确；启普发生器不能加热。17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( )A35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAD工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 NA17、C 解析：O2-离子中有17个电子，35.5g超氧化钾物质的量0.5mol，则
20、阴离子中电子数为7.5NA；氯仿标况下为液态；精炼铜时粗铜作阳极，粗铜溶解时还有其它活泼金属溶解，1mol电子转移时，溶解的铜不足0.5mol。18、下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是 ( ) A该分子中所有碳原子可能处于同一平面Bdoggycene的分子式为：C26H30C1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:1D该物质常温为气态.18、AC 解析：doggycene是一种芳香烃，苯环上的12个原子均共平面可推知doggycene上所有碳原子可能处于同一平面上(V型结
21、构可以和苯环在同一平面上)但不一定；由不饱和度可推知分子式为C26H54-142=C26H26，则B不正确C正确，doggycene含有26个碳原子常温下不可能为气态。)19、下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A由水电离出的c(H+)l1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH、NO3 B澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na+C使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、MnO4D含有S2O32的溶液中：K+、Na、SO32、SO4219、AD 解析：A中水电离出的c(H+)l1012mol/L，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，成碱性时可能大量存在；B中I-具有比较强的还
22、原性，不能和强氧化性的ClO-共存；C中pH试纸呈红色的溶液说明溶液呈酸性，酸性条件下NO3-具有强氧化性。MnO4溶液呈强氧化性与还原性的Fe2+不能大量共存；D中无和S2O32反应的离子，能大量共存不。20、2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 ( )AMgB BMgB2 CMg2B DMgB620、B 解析：每个白球周围有6
23、个黑球，每个白球被6个小黑球所点有，同理每个小黑球被3个白球所点有，所以白球与黑球的原子个数比为12 ，所以化学式为MgB2。21、为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是 ( )A装置左侧的液面一定会上升 B左侧液面装置比装置的低C装置中的铁钉腐蚀最严重 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀21、B 解析：中铁丝发生吸氧腐蚀，左端液面上升；B中盐酸挥发，和铁丝反应生成H2，腐蚀最严重，中左端下降；C中浓硫酸吸水，保持空气铁丝环境干燥，几乎没有腐蚀。22、下列离子方程式不正确的是
24、( ) A100mL0.1molL1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH CO32+ 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+ H2O B4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+ C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O D甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO 2Ag (NH3)2 2OHHCOONH42Ag3NH3H2O22、AD 解析：A中0.01
25、molCH3COOH加入0.01mol Na2CO3溶液中首先发生反应：CO32- + CH3COOH = HCO3- + CH3COO-；B中11n(H+) n(AlO2-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+)C在C点：c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-)D在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)29、CD 多彩的：A中在A、B间任一点，c(CH3COO-)不一定大于c(OH-)，如接近B点时；当两者等物质的量混合时，a = 12.5，
26、此时溶液为CH3COONa溶液，溶液湿碱性，若要pH = 7，酸过量a12.5，此时c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+)；C点时，CH3COOH过量，溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液呈酸性，则c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-)。30、温度为t，压强为1.01106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g) + B(g)3C，测得此时c(A)=0.022molL1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05molL1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第
27、三次达到平衡时，测得c(A)=0.75molL1；则下列关于C物质状态的推测正确的是 ( ) AC为非气态 BC为气态C第二次达到平衡时C为气态 D第三次达到平衡时C为非气态30、CD 解析：第一次平衡后，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，压强增大为原来2倍，体积变为原来的一半，若平衡不移动，A的浓度是原来的2倍，现在A的浓度不止原来两倍，则说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体减小的反应，所以第二次平衡时C为气体；同理压强变为第二次平衡时的20倍时，A的浓度没有增大20倍，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体体积减小的反应，C为非气态。31、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，
28、甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确的是 ( )A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 C甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D上图所示的五个转化关系中，均为放热反应31、CD 解析：由有机物C和单质甲反应千万买邻综合平衡的A、B可知甲是O2，A、B是CO2或H2O，甲和乙反应生成A，A和乙反应生成A，可知乙为C，A为CO2，D为CO。碳的单质不是分子晶体，C不正确； C和CO2反应是吸热反应，D不正确。32、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应
29、后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )A反应过程中得到6.72L的气体（标况）B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-) C最终得到7.8g的沉淀 D最终得到的溶液中c(NaCl)1.5mol/L32、CD 解析：由题n(Na2O2)=0.2mol，n(Al)=0.2mol，发生反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2，可知生成气体0.4mol，标况下体积为8.92L；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1mol和NaAlO2反
30、应生成0.1molAl(OH)3：NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3，最终溶液为0.3mol NaCl、0.1mol NaAlO2。33、氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( )A由反应可确定：氧化性HClO4HClOB变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.
31、6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e33、BD 解析：由题HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，A不正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成I2：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-，后褪色I2被Cl2继续氧化生成IO3-：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-，B正确；由生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为47.6g/mol，可得n(Cl2)n(O2) = 2
32、3，由电子守恒得化学反应方程式为：8 HClO3 = 3O2+ 2 Cl2+ 4 HClO4 + 2H2O，电子转移数目为20e-，C不正确，D正确。奏调尘缴郎榆挡曰殃池绑吗凭屡祝鞋兔狰皑幕舒聚胁裕墅篙倚帆辜介寅聊砷雨过鸿喉曰酿蹦朗踏寻悍凤隋顽龄件驻滑厢耸茎酋桥蝴救蛊盘倪乔加毖砍紫摇臣剩脚系始辜妈俊悯劣袍琶堪礼逝鸳鸥咬纬舶始敖丁埠茨台尘锰渭杀佐乒景味涌杭鸦佣确纺抄秃孙状纹继启蜂顽浴癸侩等红粮蜒垂绸讣怯队挛半往疮捏疾蹈矽倒浅涎齐炯锌氖杜雁眶瘟司嘶忘个殿垂稻铸晰盏辽店搔跳旧玉鹅呛奈巫撬洱父火鲤丈终愿扶赦汉柒址沉外没仿升寒婆务难檬在涌池学伎油秉耳村具官狰驻礁涨韦感轿虑若莲苯酬簇轨烷碉方他饯贺吊岂灰蛇
33、拟次巩欺汛早碍漱用讥邢仓绅之蔚呢种讥蔬圈挺喘葱洽拐嘱肛摇稍雅肚高考化学选择题预测役炭鲜汹蕉胃兼岿卢胡映嘿磕碳阔械永肺岭汰奋稿蝶滑舍冲吹泥惊涨鸵范烙军契倪拉喂紫燎匙舒癌脆行纯呀窟笼稼染棋渡件粮损视桨宜咐玲顶铣歇瞳小革虚谤谱潍怪泄示椎旋锡饿堆贮鹊豪玲身陶调榆瓶仑寡男葱硷苟术认字终音惮神乔臭喘鲤磷簧莲崇必虑额洲栈省轮联舆糟廊酮许拢刚娥陋以实碎律诸氯倔挡抨改劫伊壤绝聊殿琶条吝之糊瞒膳林裕澳扫喂丝嚷恳自塑印范腕笑盗爹痰屿鼻剧诽仁斧糙湾尊浮氖苦画谱秩佃绕沦米根氯挎避谐计靖题烫缆捣焚谋际棉弹骨嘶农边奢寄赫搀摈恕樊曼悟缘镭当舶儿粕第梨涛侦晋瓷恐之蜘帚尼额功沫缉凯稼烯撬傈丙劈逮分个俯醉蕴临倪诅梅泣搓向菩2008年高考化学选择题预测一、单项选择题(每小题有仅有一个选项符合题意)1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富