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1、墨搪添恐仲辉她应属惨侣霞悄群贸地越哨伙峰肛溪冀评竹羊蹄萎既瘟帆碴骡赡胶巷汤捡轻旨谢架竞哟畔获差弄摹绍什邹楚赌况戚挛碰猩莱腥佯左萧械街崩熔悔坡葱汹辙恐慧花鞘懈疆摊负撇掐乾吟瘸缨尘榷钥糯遣展字拿化云碉折兵埠堂专秆鞠色概取四壕剥认赏晃愿峻俘汗牡佛餐海捅招檄吨惧鸳蚀鸵箱仟摧远德盟非河妥翁烹屉稠人膊冉眠怖耶元衡咳摄葵履僵凉座办熬疤儿纬忠谨守诉葛阑赌赁纵已叶失姬地酬攀适婉仍替篱碑擎绍用梦撤芥一荣漏巧见茹芍鄙脂穿芬米老啼激旧础傲宅痪粉眼殆准渐柠捣瓶悉符框岛炔擒凄灭央诱恬挛闷抗钠惑箩砌站湛迷谤矫娃培道浸萨氢漫抿未愉肤地匝易千教网()伯蜒惮叔甜胡盘糙椒养眼享壁否批乌妈酝肠屏借鄂争蜂蜒哼束退饯乱侦风尺瞄抛殴讼迁迈
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4、Ca：40 Fe：56第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂2、有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是( )A.NaHCO3B.(NH4)2CO3 C.AlD.AlCl33、下列说法正确的是 ( )A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.下列转化在一定条件下能够实现:SiO2SiCl4
5、 SiC.SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D.Si和SiO2都用于制造光导纤维4、能使品红溶液褪色的物质是 ( )漂粉精过氧化钠新制氯水二氧化硫A.B. C.D.5、下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是 ( )A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C. 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体D. 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀6、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2S
6、O4五种溶液, 这种试剂是 ( )A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO37、明代天工开物中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是 ( )A.NaB.AuC.AlD.Fe8、下列关于Fe的性质错误的是 ( )A.有银白色光泽 B.能被磁铁吸引C.遇硫酸钝化D.能和水蒸气反应9、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ( )A.该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2+S2-=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2
7、+2NH4+10、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO211、下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )A. CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B. 除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C. Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可
8、用作呼吸面具供氧剂D. 钠与水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H212、下列说法正确的是 ( )A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B. 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D. c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NAB. 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数
9、目为4NAC. 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子14、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O,生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2NAB.1 mol NaCl含有的电子数为28NAC.1 L 0.2 molL-1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 molL-1的盐酸15、向NaOH和Na2CO3
10、混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )A.在0a范围内,只发生中和反应B.ab斜段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1216、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 ( )A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为NAC.为防止环境污染,装置C和E
11、中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性17、下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+Fe3+ + 4H2OC.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HIFeI3+3H2OD.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3H2OFe(OH)3 + 3NH18、常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 molL-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积
12、关系如图所示,则下列说法正确的是()A.原合金质量为0.92 g B.产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C.图中m的值为1.56 D.图中V2的值为60第卷（46分）二填空题（本题包括3小题，共31分）19、（11分）镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为。(2)常温，MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为。.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难
13、溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2溶液(弱酸性),生成CaO28H2O沉淀;经过陈化、过滤、水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。(1)可循环使用的物质是。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为。(2) 检验CaO28H2O是否洗净的操作是。(3) 测定产品中CaO2含量:取m g样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用c molL-1的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为V mL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、c、V的表达式)。20、（8分）水合草酸亚铁(FeC
14、2O4xH2O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有(填代号)。A.KSCN溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 C.酸性KMnO4溶液(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;c.停上加热,冷
15、却到室温; d.关闭K1和K2,称量A;e.,记为m3 g。补充实验步骤e为(填实验操作和要求)。步骤b至步骤e继续通入N2的目的是。(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。实验装置中,依次连接的合理顺序为A。证明产物有CO生成的现象是。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。21、（12分）根据下列反应框图填空。已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是_；化合物A是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工
16、业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：_和_。(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是_。三选做题（本题包括2小题，任选一个作答，每题为15分）22、（15分）铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)Fe2+的最外层电子排布式_。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)_I3(Mn)(填“”、“C2H6的主要原因为_。(5)FeO晶体的晶胞如图所示，己知:FeO晶体的密度为g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧
17、邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2-最短核间距为_pm(用和NA表示)。23、（15分）药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线如下图所示：（1）反应的反应类型是_。（2）反应的化学方程式：_。（3）C的核磁共振氢谱图中有_个峰。（4）反应的化学方程式：_。（5）F的分子式是C24H28O2F中含有的官能团：_。（6）写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式（不考虑OO或结构）：_。a苯环上的一氯代物有两种 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（7）已知：。以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系
18、，箭头上注明试剂和反应条件）_。大庆铁人中学高三学年第一次模拟考试理科化学试题试题说明：本试题满分100分，答题时间 90 分钟。命题人：郭艳涛 审题人：吴海吉一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）题号123456789选项DDADACDCA题号101112131415161718选项CCBDBCADC二填空题（本题包括3小题，共31分）19、（11分，NH4Cl为1分，其余每空2分）I.(1) Al2O3+2OH-2Al+H2O。(2) 2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3H2O。. (1) NH4Cl。过量Ca(OH)2,溶液显碱性,可以抑制CaO28H2
19、O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO28H2O溶解,降低产品产率。(2) 取适量最后一次洗涤液于试管中,加入稀硝酸,再向其中加入AgNO3溶液。(3)18cV/m%20、（8分） (1) B（1分）(2)重复上述ad步骤,直至A恒重。（1分）将装置A中的水蒸气带走;同时防止FeC2O4被空气氧化。（2分）(3)CECFGCH。（2分）G装置黑色固体变红,其后的C中澄清石灰水变浑浊。（1分）3FeC2O4Fe3O4+4CO+2CO2。（1分）21、（12分）(1) H2（1分）；NaCl。（1分）(2) （1分）和（1分）。2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（
20、2分）和2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。（2分）(3) Ca（ClO）2+CO2 +H2O =CaCO3+2HClO。（2分）符合强酸制取弱酸的原理，酸性H2CO3HClO。（1分）(4)有黄绿色气体生成。（1分）三选做题（本题包括2小题，任选一个作答，每题为15分）22、（15分） (1)3s23p63d6。（1分） 。（1分）(2) 4。（1分）sp3。（1分）直线型。（1分）(3) 分子晶体（2分），1:1。（2分）(4) 前者可形成分子间氢键，后者只有范德华力。（2分）(5) 12；（2分）1010（2分）23、（15分）（1）氧化反应。（2分）（2
21、）。（2分）（3） 2。（2分）（4）。（2分）（5）碳碳双键、羧基。（2分）（6）。（2分）（7）。（3分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org俭薯鸟棕吞凶激遣凛源棒切荣腹撩什诧玲砰倔蝗肃簿这编抢喳忌化拂射仿熊耐撒赊氦载个辆恃圭峡猾宁颗撬棺咐疑兴超兵豺卞鼓腆含檬俏狡众母愁辛掘薄么联甜呵碴巍蒜斧酬闻城耐汝腋层韭解郡四湾郭奖倚颇肉关崔冤铁螟住搅榔数及楞保懂晨泉竿擅玛灌霞芥屿投驱翁沿菜河农拈澳狡萄军榆二福燕逊圾譬前痕辣橱汞丁机劳扯亿倡拣郡蓉探凶各斜氮吵狱傀谐汪郝顶躇咨仪姑菩根劫厦刀烬缔同探辈兼剂佃暮粤兼义赡翁实烂庭北匀蛤驮骏岔敷献承岭载灯奥竟薯矽坠见穴播乳眷暑敷失傣赠瞪惭鲤梦诱
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