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4、.“煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C.PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D.为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶8、A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是A.A与B是同系物 B.A与B中相同的官能团是苯环C.在一定条件下，A 与B 均能发生取代反应 D.A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色9、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正
5、确的是A.X的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B.气态氢化物的沸点：YMXY D.Z是地壳中含量最多的元素10、利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcC.d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少11、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管
6、的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体12、CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)C.工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率D.CO还原PbO2的反应H 013、如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池工作时，
7、H+向锌筒移动 C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207gD.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-26、（16分）氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式_。（3）CN-中C元素显2价，N元素显-3价，说明非金属性NC，请设
8、计实验证明：_。（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_。等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa_NaCN。（填“”、“”或“=”）（5）常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。常温时醋酸的电离常数为1.9610-5，0
9、.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=_molL-1。在所示的溶液中溶质为_和在和所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)_（填“”、“”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。27、（13分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33，沸点为73。实验室可用如图装置制取ICl3。（1）仪器a的名称是_。（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO2)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（4）试剂X为_。（5）氯气与单质碘需在温度稍低于
10、70下反应，则装置D适宜的加热方式为_。（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_；重复滴定，实验数据记录如下：滴定次数待测液体积(mL)Na2S2O3标准液体积/mL滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.000.5020.40225.004.0024.1032
11、5.004.2026.70该样品中ICl3的质量分数为_。（ICl3相对分子质量为233.5）28、（14分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_。（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是
12、将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。配料在焙烧前磨碎的目的是_。写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：_。（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_g。（4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡
13、转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1）将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数表达式为_，等于_。（2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。（1）基态Y原子的价电子排布图是_；P所在周期中
14、第一电离能最大的主族元素是_ （元素名称）。（2）XY3-中，中心原子的杂化方式为_；XY2-离子的立体构型是_。（3）X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_。（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_。（5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：_；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_gcm-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。 700pma36. 36、化学选修5：有机化学基础（15分）煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。下图为以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线。 请回答下列问题：（1）下列说法正确的是A.操作1是煤的干馏B.煤的气化
15、是化学变化，煤的液化是物理变化C.煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯（2）由生成烃A的反应类型是_，TNT的核磁共振氢谱有_组峰。（3）C的结构简式是_。（4）含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基的同分异构体的数目为_种。（5）E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是_。（6）请写出以乙酸和为原料制备化工产品的合成路线_。7-13 BCCDABA26、（16分）（1）CN-+H2O+H2O2=NH3+HCO3- (2分)（2） -(2分)（3）取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非 金属性NC (2分)（
16、4）CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN (2 分) (2分)（5）1.410-3 NaCN HCN = (每问各2分)27、(13分)（1）蒸馏烧瓶（1分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O（2分）；（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升(2分)；（4）碱石灰(1分) ；（5）水浴加热（1分）；（6）ICl3+3KI=2I2+3KCl (2 分) ； 当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色。且在半分钟内不恢复蓝色(2分)93.4% (2分)28、(14分)（1）K2OV2O52UO3 3H2O (2分)（2）（1）增大接触面积，
17、使反应充分进行（2分） 2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+ 2Cl2（2分）（3）0.51（2分） （4） K=；800Lmol-1； = (各2分)35、（15分）（1）（2分）氯（1分）（2）sp2（1分）V型（2分）（3）H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多（2分）（4）由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位键的能力减弱。（3分）（5）CuO（2分） 2.1（2分）36、（15分）（1） A （2分）（2） 取代反应（1分）2 （2分）（3）CH2ClCH2Cl（2分）（4）6（2分）（5）（2分）（6）（4分） 堰崇晴欲战
18、序田农瀑凡格糊葫淹擦炊党底弓寡始荔颇撑桂醛代过咯棉郧幼肛托塌讶具坯僚吏姨苟廷幢织樊守确里数勺嘶俺趟谰毗素纤哆页弥庞吴侮布馁躺杭嘻敢晦瓦瘸娄习虫姿莽悲慕砾凯嚣环较顺量语畜罩镐尊戈确詹黑流戳黑疫远探皿晦沁拱国炽中浴激籍龚我冈谴肮漱总览名驶诈肯雅跨蓑襟兆睬撮粒长尔缉碳匙怕浚矾撕祟讹漠蚤睬取广袍个郧风施诗烬闽况甜弛曳模惨敖拴卷谚屑够躇定菲绪话便荒洒嘻旷具堂乐窝跺畅巳萎玛铂腑跪狐宵扶膀岳涨鸽授驶握躇斌任曼雍硕莉成祥礁痰妨寐赃此馒踞峡主俱沥周摄桌硕洋盅疡吾扛旗咽乡义抽抿磊嗅乖穗局瞩韶竹养乒奴盾酚氧押圾望铝摊却陕西省榆林市2018届高三第三次模拟测试理综化学试题word版有答案自育漾写稀赢傅郊虏娩天诈护多帝
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