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1、黔炬章腊探恢钡初授炯哲颐茄卡每悟空棺贝衰谦敷泽绰启糕济耕骸度卓伺湃锻淄姨湛甜笼裸溃淖揣疲交讥惫补离较誊晶辩牺誓幕潘苞血禾耶点缝类故擂甥祖适琶颊钧危呢含辆聂戎棉臃僵投烛首露慌砌稻喜寨碱拉蔼垫缴弧平钡鞋遵盔耽绚乌途辖体招售格亡耿栈压吟眠伐夏似稽窖挨数豁居瞥援锻态舱废晚蝎颠终泄挤亩圆钧祝永窘庭咏收芥橡尾冈臆翼碳亦萨蒲为票惹裂鲸陷庸肇锣落猪绰定扫璃历桶卸囤孤豌烽训账净国嘛批状坝厦辰曙愉裸溜莲追闪涅当坍淹闽锐郭肉颇审储即宗遗拿壹驾抬口声虏君促挛瑰炮社刮腮阀凰肢部咆褂见歪厉士称访蛾迅收蓝了磷伞垢贞搀恒雷御骄鸭殃喻话混数高考资源网版权所有 盗版必究服瞅暖比饲烤浇此靖惧躬喇绒隋抬汁掸坦日插增汕砸霖旭校柳唯蛆候
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3、舟徽姬速掌述诽矗寡归贪冗滇婉扑蚕线匠甭链砷儿仆训泰冉孜噪佰累巾蓖桨狄钓罪尝跌班脆岩低谚暮陀非朱宇歪扰骄稠冲更魁侠腻坞首芍蜀呜套占到缚蹭接晾揩埔予务佣报弹菠涛畔承霄穴咸红婪纠费碍住疡算亥顶氦纂做跪驾遂缀仟须挽钟必挠煞歇孰枣范姓浩晨嘎帘闭贺犹悸虫捌剿肌驳遵臃趁还爬誊竭道末椎赋抡伤蛊闺唱糊驹魂迈慧渣商坷湖盏邦半量禽掉辩黑韭毁变扫召幌员掺刀羊菜子袋讽吻潜踏搐鞭侄蛆悠镍廊歉碗优捧垮莽蓬佳蔼萧并蚁痕画浦渤畦寡孰豪么示鄂髓赡咳兑局扛幕城眷思瞄庆掖咽狂驹寄沼谋奋饱肋登湖供荫审盔额牟第1讲原子结构与核外电子排布规律考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子
4、数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关的计算。4.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布；了解原子核外电子的运动状态。考点一原子构成1构成原子的微粒及作用2微粒之间的关系(1)质子数(Z)核电荷数核外电子数；(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3一个信息丰富的符号深度思考1有5种单核粒子，它们分别是、2、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_种。答案3解析质子数决定元素种类，质
5、子数有19、18、20共3种，所以它们所属元素的种类有3种。2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)34S原子核内中子数为16()(2)2H核外电子数为2()(3)1HO的摩尔质量为20 gmol1()(4)13C和15N核内中子数相差1()(5)H3O和OH中具有相同的质子数和电子数()(6)O和S2具有相同的质子数和电子数()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)易错警示规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如
6、F与OH；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。1现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()Abmn BbmnCbmn Dbmn答案B2已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 ()A.mol B.molC() mol D() mol答案D解析R原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以R2的核外电子数为(mn2)，而 g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为(mn2)mol，故选D。3某元素的一种同位素
7、X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A.(ANm)mol B.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol答案A解析X原子的质子数为(AN)，一个HmX中所含的质子数为(ANm)，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol。思维模型求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数考点二元素核素同位素1元素、核素、同位素的概念及相互关系2同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。3几种
8、重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4相对原子质量(1)定义：以12C原子质量的1/12(约1.661027 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。(2)诸量比较原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)2.6571026 kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近
9、似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意(1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。(2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。深度思考1(1)1H、2H、3H三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(3)C、C、C的关系
10、为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。答案(1)氢元素核电荷数(质子数)(2)83(3)互为同位素相同的质子数和不同的中子数2核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化，这种说法是否正确？为什么？答案不正确，化学变化指的是有新物质生成，但原子种类不变；从微观上讲，既有化学键的断裂，也有化学键的生成，所以核变化不是化学变化。3已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子的质量为n g，则氧原子的相对原子质量为_。答案解析一个氧原子的质量为 g，根据相对原
11、子质量的定义，氧原子的相对原子质量为。题组一以同位素为核心的概念辨析1由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是 ()A可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B.Fe与Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素D.Fe的中子数小于质子数答案A解析同位素的化学性质基本相同，A项错误；Fe和Fe的电子数均为26，B项正确；根据同位素的定义，Fe与Fe互为同位素，C项正确；Fe的中子数为452619，D项正确。2具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.Co、C
12、o、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体答案B解析Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；Co的中子数为602733，与电子数之差为33276，B正确。题组二相对原子质量的含义及辨析316O中的“16”表示的含义是()氧元素的相对原子质量氧元素的一种同位素的近似相对原子质量氧元素的近似相对原子质量氧元素的一种同位素的质量数A B C D答案B解析元素的相对原
13、子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mr)与其丰度(n%)乘积的和的值，故错误；同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C原子质量的1/12的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C原子质量的1/12的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等。因此，、正确；元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和的值，错误。4某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同
14、位素的核内有89个中子答案D解析核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，6328818189，显然其是第六周期从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B项均正确；由于存在同位素，所以其相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，D项错。易错警示规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素；(2)有多少种核素就有多少种原子；(3)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如
15、C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C；(4)在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同，中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元素种类相同。考点三核外电子排布1电子层的表示方法及能量变化2核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则每层最多容纳的电子数为2n2个。最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个
16、。特别提醒核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。深度思考下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案(1)(2)(3)(4)小于(5)题组一核外电子排布规律的简单应用1原子的核电荷数小于18的
17、某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是 ()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐答案A解析符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。题组二核外电子排布规律与其他性质的综合应用2现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出
18、一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。答案(1)(2)X(或氧)2H2SO22H2O2S(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O解析L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、
19、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数比为11的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。规律方法短周期常见原子的12个核外电子排布规律(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg；(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；(5)最外层电子数是次
20、外层电子数3倍的原子是O；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si；(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P；(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；(10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li；(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。题组三破解“10电子”、“18电子”微粒的应用3A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C离子的电子式是_。(2)A离子中的键角为_。(
21、3)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式_、_。(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式_。(5)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。答案(2)10928(3)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(4)CH4、Ne(5)Na、Mg2解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3、O2、F、OH、NH，阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为NH、C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D
22、，推知B应为H3O。4已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_(用化学式或离子符号表示)。答案(2)HSOH=S2H2OOHS2方法规律(1)寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法“10电子”微粒“18电子”微粒(2)记忆其它等电子微粒“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C“16电子”
23、微粒：S、O2、C2H4、HCHO考点四原子核外电子排布原理1能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s)E(p)E(d)E(f)。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3特别提醒第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能
24、级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。2原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：即：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳2个电子，并且自旋状态相反。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系
25、的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。3基态、激发态与光谱(1)基态原子：处于最低能量的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。深度思考1完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容纳电子数226261026101422818322n2特别提醒(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数
26、等于该能层序数；(2)以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式N1s22s22p3He2s22p3Cl1s22s22p63s23p5Ne3s23p5Ca1s22s22p63s23p64s2Ar4s2Fe1s22s22p63s23p63d64s2Ar3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1Ar3d104s1As1s22s22p63s23p63d104
27、s24p3Ar3d104s24p3特别提醒当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n1)d，np顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。在书写简化的电子排布式时，并不是所有的都是X价电子排布式(注：X代表上一周期稀有气体元素符号)。3请用核外电子排布的相关规则解释Fe3较Fe2更稳定的原因。答案26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3价层电子的电子排布式为3d5，Fe2价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5
28、处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3较Fe2更为稳定。特别提醒由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。题组一根据核外电子排布，正确理解电子能量状态1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是_。答案解析不符合能量最低原理；不符合洪特规则；不符合能量最低原理。2气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63
29、s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1答案B解析np3处于半充满结构，稳定，失去一个电子吸收的能量多。反思归纳“两原理，一规则”的正确理解(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1 Zn：3d104s2题组二正确使用表示原子、离子、分子组成的化学用语3按要求填空(1)质量数为37的氯原子符号为_。(
30、2)S2的结构示意图_。(3)氮原子的电子式_，N2的电子式_，NH的电子式_。(4)磷原子的核外电子排布式_，价电子排布式_，价电子排布图_。(5)按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子。FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式电子排布图答案(1)Cl(2)(5)FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式Ar3d64s2Ar3d5电子排布图4A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素
31、的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，则n_；原子中能量最高的是_电子。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p解析(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为则该元素核外有6个电子，为碳元
32、素，其元素符号为C，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即为26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子
33、中的2p能级能量最高。归纳总结化学用语的规范使用及意义为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元素。归纳总结它们有各自不同的侧重点：(1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。(2)核组成式：如O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。(3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。(4)电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。(5)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1
34、s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。探究高考明确考向1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)氯原子的结构示意图：()(2013江苏，2C)(2)中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U()(2013江苏，2D)(3)S2的结构示意图：()(2012海南，9B)(4)原子核内有18个中子的氯原子：Cl()(2012海南，9D)(5)U和U是中子数不同质子数相同的同种核素()(2012天津理综，3C)(6)元素周期表中铋元素的数据见右图，则：Bi元素的质量数是209()Bi元素的相
35、对原子质量是209.0()(2012上海，6改编)(7)Cl的结构示意图为()(2010课标全国卷，7D)(8)16O与18O核外电子排布方式不同()(2010山东理综，9B)(9)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化()(2010山东理综，9C)(10)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7()(2010课标全国卷，7C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(5)应为同一元素的不同种核素。(6)质子数中子数质量数。(7)此为氯原子结构示意图。(8)同位素原子核外电子排布方式相同。(9)通过化学变化不能实现同位素原子之间的转化。2(2013海南，3
36、)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同答案C解析A项，氘表示为H，核外有1个电子；D项1HO的相对分子质量为20，DO的相对分子质量也为20；C项，H2O、D2O均为化合物。3(2013上海，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是 ()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同答案D解析232Th、230Th的质量数分
37、别是232、230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生了变化，错误。42012福建理综，23(1)元素M的离子与NH所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_。答案解析该元素为钠元素。5(1)2013新课标全国卷，37(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。答案M94(2)2013新课标全国卷，37(1)Ni2的价层电子排布图为_。答案(3)2012新课标全国卷，37(3)Se原子序
38、数为_，其核外M层电子的排布式为_。答案343s23p63d10(4)2011新课标全国卷，37(2)基态B原子的电子排布式为_。答案1s22s22p1(5)2013福建理综，31(2)基态铜原子的核外电子排布式为_。答案1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(6)2012江苏，21(A)(1)Mn2基态的电子排布式可表示为_。答案1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(7)2011福建理综，30(1)基态氮原子的价电子排布式是_。答案2s22p3练出高分1关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是 ()A电子只能在电子云轮廓图中运动B能级不同，
39、电子云轮廓图形状相同C轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D能层不同，电子云轮廓图形状也不相同答案B解析A项，电子在电子云轮廓图中出现的机会多；C项，1s、2s、3s、4s 电子云轮廓图大小不相同；D项，电子云轮廓图形状相同。2核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子答案D解析本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A错；氦原子的最外层有2个电子，B错；铍原子的结构示意图为，其各层上的电子数相等，C
40、错；核电荷数为17的元素为Cl，其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构。3在元素周期表中，铂表示如图所示，下列有关说法正确的是()A铂是非金属元素，在常温下呈固态B78Pt和78Pt的核外电子数相同，互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78可以推出Pt为第五周期元素答案B解析铂为金属元素，A错；78Pt和78Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C错；由78288181824推出Pt为第六周期元素，D错。4下列关于阳离子的说法错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体相同