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4、无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O，填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的_(填序号)。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管C量筒(10 mL)D锥形瓶E胶头滴管F漏斗(2)不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度
5、_(填“大”或“小”)。解析：因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需用锥形瓶。因恰好反应时KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示剂，若滴定前平视，滴定后俯视，会使(ba)偏小，从而测得Na2SO3的浓度偏低。答案：(1)A、B、D(2)碱KMnO4溶液能把橡胶管氧化(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2，紫红色褪去，所以不需要指示剂(4)少小2(2011四川高考)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，在110C可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含
6、量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：铁含量的测定：步骤一：称量5.00 g 三草酸合铁酸钾晶体，酸制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液1
7、9.98 mL。请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。解析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，称量固体后应加适量的蒸馏水溶解，然后转移、洗涤并转移、定容、摇匀。根据实验目的及操作步骤，利用酸性KMnO4溶液来测定三草酸合铁酸钾晶体中Fe元素的含量时，需将三草酸合铁酸钾晶体中的3价铁转化为具有还原性的Fe2，为此可加入Zn粉。根据5Fe2MnO，n (Fe
8、2)5n(MnO)50.010 molL1103 L1.000103 mol，样品中Fe元素的质量56 g/mol1.000103 mol0.56 g，故铁元素的质量分数100%11.20%。步骤二中，若加入KMnO4溶液的量不够，导致溶液中的C2O存在，在步骤三的滴定过程中C2O也要消耗KMnO4溶液，使得步骤三中KMnO4溶液总用量增加，从而使所测Fe元素含量偏高。答案：溶解定容将Fe3还原为Fe25Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O11.20%或0.112偏高版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()颈葡速聚荆驻车掌僳檀澄斩促郸益躺爆窥挛肮猿拆风虾垛疯站婶估咯陆污荚包妖猿撬惑
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