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4、：根据构成晶体的粒子种类(离子、原子、分子等)，以及它们之间的相互作用的强弱不同来判断。A项中食盐为离子晶体，蔗糖为分子晶体；B项中钠为金属晶体，硫为分子晶体；D项中SiO2为原子晶体，Na2O为离子晶体，以上三项各对物质均不属于同类晶体，其粒子间相互作用也就不属于同种类型。选项C，碘和干冰均属于分子晶体，它们升华是克服分子间作用力，属于同种类型。答案：C2下列有关晶体的叙述中不正确的是()A离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔、沸点不一定很高D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键解析：离子晶体中，一定存在离子键，可能含有共价键，如NaO
5、H、Na2O2等。原子晶体中，只有共价键。金属晶体的熔、沸点可能比较高，如金属钨的熔点可达3410；而金属汞的熔点较低，常温下呈液态。分子晶体都以分子间作用力相结合，除稀有气体是单原子分子，不含化学键外，其余分子晶体的分子内部都含有共价键。如冰晶体，水分子内氢氧原子以共价键相结合，水分子之间不仅有范德华力，还有氢键存在。答案：D3下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()ASO2和SiO2 BCO2和H2OCNaCl和HCl DCCl4和KCl解析：SO2和SiO2都含极性共价键，但晶体类型不同，SO2为分子晶体，SiO2属于原子晶体。B中CO2和H2O均为分子晶体，都含共价
6、键，C中化学键类型不同，晶体类型也不同，D中化学键类型不同，晶体类型也不同。答案：B4下列各组物质熔化或汽化时所克服的粒子间的作用力属同种类型的是()A石英和干冰的熔化 B晶体硅和晶体硫的熔化C钠和铁的熔化 D碘和氯化铵的汽化解析：石英的成分为SiO2，熔化时需克服共价键，干冰为固体CO2，熔化时需克服分子间作用力；晶体硅熔化时克服共价键，晶体硫熔化时克服分子间作用力；钠与铁均为金属晶体，熔化时克服的都是金属键；碘汽化时克服分子间作用力，NH4Cl汽化时需克服离子键与共价键。答案：C版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()缅全淹蹿纤射逾请誊摊丙掇琴洒颊乏步话柞塔吗懊诗嗜井卫宝紫泣欧殉欢
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