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1、2018-2018高考化学重点实验提升专项训练（带答案）经常做题是高考化学复习的重要方法，为此查字典化学网整理了2018-2018高考化学重点实验提升专项训练，请考生及时练习。下列装置或操作能达到目的的是( )A.装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响B.装置可用于测定中和热C.装置探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D.装置可保护铁闸门不被腐蚀5.下列说法正确的是( )A.在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B.为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，
2、立即读取温度计的读数，防止热量散失C.将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈D.酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定6.下列实验操作与现象均正确的是( )选项 操作 现象 A 将铝片置于试管中，加入5mL浓硫酸 铝片无明显溶解 B 两试管各加入5mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液，同时分别滴入55mL 0.1 molL-1硫酸和盐酸 两只试管同时变浑浊 C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热 溶液先变红，后红色变浅 D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液，然后加入乙
3、醇 最终只能形成深蓝色透明溶液 ( )实验目的 实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B 探究乙醇能发生氧化反应 将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 D 探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热列图示的实验操作，不能实现实验目的的是( )A B. C.CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170 D.9.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是( )A. 探究不同 B. 探究试剂：
4、淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 HSi C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH;盐酸pH小于醋酸pH 证明盐酸酸性比醋酸强 D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀(AgI沉淀为黄色)。 证明：Ksp(AgI) Ksp(AgCl) 11.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下
5、装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的
6、液体最好选择 。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液(4)实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。(5)已知反应(III)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。(6)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品(主要含有Na2S2O3?5H2O和其他杂质)。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为
7、_。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因(忽略人为误差)_。12.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l) H碳酸硼酸，C正确;D.要验证外加电流的阴极保护法，应该将电极连接外加电源，该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法，D错误，答案选C。考点：考查实验方案设计与评价10.C试题分析：A.H2O2 溶液的体积不同，则后来混合液的浓度不同，因浓度不同，反应速率不同，不能说明催化剂对反应的影响，错误;B.硅酸钠溶液中
8、滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，错误;C.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，pH大的说明电离不完全，所以盐酸pH小于醋酸pH，可证明盐酸酸性比醋酸强，正确;D.一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)黄色沉淀(AgI)，则溶解度为：AgClAgI,错误;选C。考点：考查实验操作、现象与结论。11.(15分)(1)液柱高度保持不变(1分) 防止倒吸(1分) NaOH(合理即得分)(1分)(2)2:1(2分)c (2分)控制滴加硫酸的速度(合理即得分)(2分)溶液
9、变澄清(或浑浊消失)(2分)(6)18.1% (2分);粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大试题分析：(1)检验装置的气密性，用气体的压强的变化来检验，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若一段时间内，液柱高度保持不变，证明装置的气密性良好;D为安全瓶，可防止发生倒吸;二氧化硫或硫化氢溶于水呈酸性，所以用氢氧化钠溶液吸收，则装置E中盛放的是NaOH溶液;(2)根据题目所给3个反应方程式，可得出对应关系：2Na2S 2H2S 3S 3 Na2SO3，2Na2S反应时同时生成2Na2SO3，所以还需要1Na2SO3，所以烧瓶C中Na2S和
10、Na2SO3物质的量之比为2:1;(3)SO2易溶于水，能与Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，所以选择饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选c;(4)SO2为70% H2SO4与Na2SO3反应制取，所以为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度;(5)反应III是固体S与亚硫酸钠的反应，所以烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清(或浑浊消失);(6)根据图中示数，起始不熟为0.00mL，终点时读数是18.10mL，则消耗标准碘溶液的体积为18.10mL，则Na2S2O3?5H2O的质量是0.0181L0.1000mol/L2248g/mol=0.89776g，则Na2S2O3?5H2O的纯度是0.89776g/4.96g100%=18.1%。粗产品中含有Na2SO3(或Na2S)可以消耗I2，使消耗的碘水体积偏大，使测定结果偏高。考点：考查装置气密性的检查，物质性质的应用，对实验装置的分析判断12.(1)H2C2O4(草酸)溶液的浓度 (2)反应放出的热量使环境温度升高，加速反应，(或其他合理答案)(3)5.210-3 510-4 molL-1min-1 (4)产生相同体积的CO2所需的时间试题分析：(1)对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，答案为：浓度，