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1、2018中考化学海洋化学资源 盐的化学性质复习课件复习题专题1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( )A.H+ K+B.Mg2+ Cl- OH- Na+C.Fe3+ H+ Cl-D.Na+ Ba2+2.下列关于盐的应用不正确的是( )A.用氯化钠腌制蔬菜B.用亚硝酸钠等工业用盐烹调食物C.在做馒头的面粉中加入适量的碳酸氢钠使蒸出的馒头疏松多孔D.用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液3.下列图像不能正确反映其对应关系的是( )A.加热一定质量的高锰酸钾B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液C.向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁D.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中4.下列图形能正
2、确反映实验事实的是( )A.充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B.稀硫酸中加入铁粉C.氯化钠溶液里加水D.向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液5.(2018•青岛) 下列图像一定不能正确反映其对应关系的是( )A.某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水B.向一定量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入氯化铁溶液C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释D.向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸6.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：(1
3、)食用“碘盐”属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)每袋该食盐中碘元素的质量为_mg。(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_g。7.X和白色沉淀、都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。它们的有关变化如下图所示。(1)写出下列物质的化学式:A是_;B是_;白色沉淀I是_;Z是_。(2)X跟C反应的化学方程式是_。8.某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶，标签破损(如图)，请你对该试剂作出猜想，并设计
4、实验验证。(1)猜想：这种试剂可能是_溶液，也可能是_溶液。(2)实验验证(要求写出操作、现象、结论)：_。9.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_，通常用作家用洗涤剂的是_，农业上用来配制波尔多液的是_，溶液呈蓝色的是_，溶液呈碱性的是_(填化学式)。10.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式：(1)分解反应_;(2)化合反应_;(3)复分解反应_。11.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶
5、液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)相连物质间发生反应，没涉及的基本反应类型是_。12.小明在家中厨房取得一种白色粉末A，到化学实验室进行实验，结果如下图：请回答下列问题：(1)若A含有氢元素，则A的名称是_，它与盐酸反应的化学方程式为：_。(2)若A不含氢元素，则A的名称是_，它与石灰水反应的化学方程式为：_。(3)写出D→E的化学方程式：_。13.(2018•烟台)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水制盐。从海水制取的粗盐
6、中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a.加过量的Ba(OH)2溶液;b.加稍过量的盐酸;c.加过量的Na2CO3溶液;d.过滤;e.蒸发。正确的操作顺序是_(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去_。(2)海水淡化。如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是_。(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如图2所示：在上述转化过程中发生中和反应的是_(填反应顺序号)，海水中本身就含有氯化镁，则、两步的作用是_。(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHC
7、O3制得纯碱。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为8453.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图3所示，请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是_。14.如图是模拟海水制盐的流程。(1)操作a的名称是_，所需要的玻璃仪器有_(只写其中一种玻璃仪器)。(2)为了证明第步所加的Ca(OH)2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca(OH)2溶液，若_(填现象)，则证明Ca(OH)2溶液已过量。(3)实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究：【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质?【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想。猜想
8、一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含过量的_。猜想二：由于在中加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙。猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_和_。【验证猜想】【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的。【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_。如果要将精盐水继续提纯成NaCl晶体，应进行_操作。参考答案1.C 2.B
9、3.D 4.A 5.CD6.(1)混合物 (2)10 (3)7.57.(1)NaOH HCl Mg(OH)2 CO2(2)MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NaCl8.(1)Na2CO3 Na2SO4(2)取样品滴加硝酸钡溶液，如果有白色沉淀生成，再向其中滴加稀硝酸，如果沉淀不消失，则说明原溶液是硫酸钠溶液，如果白色沉淀消失且有气体产生，则说明原溶液是碳酸钠。9.NaCl Na2CO3 CuSO4 CuSO4 Na2CO310.CaCO3 CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH11.(1)Fe Cu
10、SO4 CO2 (2)分解反应12.(1)碳酸氢钠NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O13.(1)acdbe 氯化钙和过量试剂氢氧化钡(2)蒸干后没有晶体析出(3)将氯化镁富集起来(4)50可知碳酸氢钠的溶解度远小于84 g，氯化铵的溶解度大于53.5 g，所以碳酸氢钠大量的结晶析出，氯化铵不会结晶析出14.(1)过滤 漏斗(2)无白色沉淀产生(3)【提出猜想】碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠【验证猜想】1.碳酸钠2.无色酚酞试剂 溶液变红色【反思与拓展】NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸发结晶