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1、2018宿迁洋河实验学校高一化学下学期期末考试题一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.氢气2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.乙烯的结构简式为CH2=CH2 B.CH4 分子的比例模型：C.14C的原子结构示意图： D.氯化钠的电子式：3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应C.断开化学键的过程会放出能量 D.加热才能发生的反应一定是吸热反应4. 下列物质只含有离子键的是A.NaOH
2、 B.H2SO4 C.Na2O2 D.MgCl25. 下列说法不正确的是A.12C和14C互为同位素B.甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C.二氧化碳和干冰互为同素异形体D.乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体6. 下列措施能减慢化学反应速率的是A.用Zn和2molL-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B.日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A.绿色化学的核心就是如何对被污染的
3、环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能8. 下列反应的离子方程式正确的是A.金属钠跟水反应 2Na +2H2O = 2Na+ +2OH- + H2B.氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ = NH4+C.铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2+ H2OD.碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ = Ca2+ H2O + CO29. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池
4、的说法正确的是A.铜棒为负极 B.锌棒发生还原反应C.锌棒质量减轻 D.电子从铜棒经外电路流向锌棒10. 实验是化学研究的基础。下列有关实验装置或现象描述正确的是A.图2溶液褪色，加热后不恢复 B.图3烧瓶中形成喷泉C.图4制取少量氨气 D.图5石油分馏11. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol甲基(-CH3)含有10NA个电子B.常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NAC.1molL-1 NaCl溶液中含有的钠离子为NAD.标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA12. 下列反应中，属于加成反应的是A.CH2=CH2 +H
5、Cl CH3CH2ClB.C. nCH2=CH2D.2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2O13. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A.向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B.向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42C.用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+14. 下列叙述错误的是A.油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B.甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察
6、到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D.煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来15. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图6所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A.原子半径：XB.最高化合价：XC.非金属性：ZYD.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ16.某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成。取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g。在滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。下列相关叙述中正确的是A.剩余固体可能是未完全反应的铁B.滤液中加入KSCN溶液，溶液不会呈血红色C.如过滤前溶液的体积
7、为200mL，则c(Fe2+)的最大值为0.1 molL-1D.原混合物中含Cu的质量范围可能是0.320.96g第卷 非选择题 (共52分)17. (14分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。ad F gb c e h请回答下列问题：(1)g与b可形成离子化合物b2g，试写出它的电子式 。(2)e、f、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示) 。(3)从化合物c2g3与eg2组成的混合物中分离提纯eg2，可加入上述 (用元素符号表示)两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。(4)在1L的密闭容器中，通入1mol f2气体和3mol a2气体，一定温
8、度下反应生成fa3气体，2 min时，测得f2的浓度为0.75molL-1，则2 min时fa3的物质的量为 mol ，a2的平均反应速率v(a2)= mol(Lmin) -1。(5)a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。X可与H2O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为： 。(6)航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。该电池反应式为 。18.(12分)酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。乙酸苯甲酯( )对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如
9、下：(1)A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是 ;反应的类型是 。(2)下列物质中能与A的水溶液反应的是 。A.CaCO3 B.NaOH C.CuSO4 D.NaCl(3)下列物质中与甲苯( )互为同系物的是 。A. B. C. D.(4)下列转化中_(填序号)原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。A.乙醇制取乙醛 B.甲苯制备 C.2CH3CHO+O2 2A19.(14分)A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物、生
10、成物及溶剂水已略去)。请回答下列问题：(1)C元素在元素周期表中位于第 周期、第 族。(2)A单质制造的容器，常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为 。(3)B的化合物类型为 (离子或共价)化合物;F的结构式为 。(4)检验I含有的阳离子的方法为 。(5)写出A和B溶液反应的离子方程式： 。(6)写出F和G反应的化学方程式： 。20.(12分)在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)左侧试管中需加浓硫酸做 和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是 ，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是 。(2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(3)该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水;单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸;单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸;混合物中各物质的浓度不再变化。(4)若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)查字典化学网为大家整理了2018宿迁洋河实验学校高一化学下学期期末考试题