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1、2018届高三化学上册期中检测试题可能用到的相对原子质量 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Zn65 Ba137第卷(选择题)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1、为绿、色奥运某同学提出了下列环保建议，共中你认为可以采纳的是( )研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染;开发生产无汞电池;提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋; 分类回收垃圾;开发无磷洗涤剂; 为使农作物高产，大量施用化肥和农药A. B. C. D.全部2、下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶
2、石膏SO2CH3CH2OHC冰溴水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH33、将c molL-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，此时溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )A. B. C. D.4、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是：( )A.H2O(g)=H2(g)+ O2(g); H= +242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -484kJmol-1C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g); H= +242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H
3、= +484kJmol-15、设NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A.在18g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L6、定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，不合理的是()A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C.溶液的质量减小，有H2放出 D.钠浮于液面，到处游动，发出咝咝的响声7、下列实验合理的是()A.配制一定浓度硫酸B.
4、制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气8、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A. Na+ B.SO42- C. Ba2+ D.NH4+9、下列反应 先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D.10、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A.pH=0的溶液：F
5、e2+、Br、Na+、NO3B. C(H+)=1.0 1012mol L1的溶液中：K+ 、AlO2、 NO3 、 Na+C. 酸性溶液中：Fe3+ 、 K+ 、 SCN 、 SO42D. 石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、 Al3+、NO3 、 HCO311、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )A.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液B.向稀硝酸中加入铁粉C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D.向NaOH溶液中通入CO2气体12、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L(标准状况)，其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为
6、( )A.1.0gB.2.0gC.2.5gD.3.5g13、下列离子方程式书写正确的是 ()A. 向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=H2O+CaCO3B.Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2OC.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4D.FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Fe2+2I-+2Cl2=Fe3+4Cl-+I214、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能
7、消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO-4+C2O2-4+H+ CO2+Mn2+。下列有关叙述正确的是 ()A.发生还原反应的是C2O2-4B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.8 mol H+参加反应时，电子转移5 molD.草酸分子只中只含有极性共价键15、有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是( )A、DA B、DBCC、
8、DA D、BDC16、将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是:A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 molL-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L第卷(非选择题 52分)17、(10分)阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：元素代号相关信息XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小ZZ与Y同周期，是所在周期中原子半径最小
9、的元素TT的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子(1)元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B的电子式为 ，该化合物中所含的化学键有_(填化学键名称)。(2)单质T与冷水反应的化学方程式为(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式 ， .18、(8分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动。(1)光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，利用光缆通讯，能同时传输大量信息。制造光纤电缆的主要原材料的化学式是_(2)信息产业的核心材料是高
10、纯度的硅，高纯度的单晶硅生产方法之一：SiO2 Si(粗硅) SiHCl3(沸点31.5) Si 超纯硅(多晶硅) 单晶硅近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg2Si)与盐酸作用制得硅烷，再热分解硅烷可得高纯硅。根据上述信息回答以下问题：从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理?(3)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学反应方程式：_ _。_19、(12分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有：阳离子Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子Cl-、SO 、NO3-、OH-现进行以下实验，将乙的溶液
11、分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀;将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解;甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：甲 乙(2)丙的阴离子的电子式是 ，丁的阳离子的结构示意图是(3)写出相应离子方程式：甲溶液与丙溶液混合：乙溶液与丁溶液混合：20、(10分) 根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z
12、氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。21、 (12分)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：【甲方案】：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_。(2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_(填偏高、偏低或无影响)。【乙方案】：实验步骤如下面流程图所示：(3)步骤中过量H2O2的作用是(4)写出步骤中反应的化学方程式_(5)步骤中Ba(OH)2是否足量的判断方法是 ._。(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_(用含有V、m的代数式表示)。总结：高三化学上册期中试题就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注查字典化学网。