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1、2018年海淀区高三上册化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷(选择题，共42分)本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.下列说法正确的是A.PM 2.5的产生与人类活动无关B.硅是现代光学及光纤制品的基本原料C.酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.由植物油制备人造黄油 B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D.在蛋白质溶液中加入饱
2、和硫酸铵溶液，析出白色固体3.下列方案能够达到实验目的的是A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4.某高分子化合物R的结构简式为： ，下列有关R的说法正确的是A.R的单体之一的分子式为C9H10O2B.R完全水解后生成物均为小分子有机物C.通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD.碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若X+和Y2-的核外电子层
3、结构相同，则原子序数：X YB.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)26.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.46 g乙醇中含有的化学键数为7 NAB.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NAC.1 mol OH- 和1 mol -OH(羟基)中含有的质子数均为 9 NAD.10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA7.下列说法正确的是A.右图可表示水分解过程中的能量变化
4、B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8.右图是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度：abB.盐酸的物质的量浓度为0.0100 molL-1C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好
5、完全反应D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg39.下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB.硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2H+C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4+OH- = NH3+H2OD.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H+5H2O2 = 2Mn2+5O2+8H2O10.下列实验方案不可行或结论不正确的是A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHB.通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C.向Mg(O
6、H)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸11.在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H012.已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B.若A、D
7、为化合物，B为水，则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态13.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL-1 的两种溶液混合而成，NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HCl NH4Cl与NaCl NH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是A.pH: B.溶液中c(H+):C.c(NH4+): D.c(NH3H2O): 14.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示
8、意图如右。下列说法不正确的是A.放电时LixC6发生氧化反应B.充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D.放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO2第II卷(非选择题，共58分)15.(共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6(1)X的气态氢化物的大量生产
9、曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_(填序号)。A.原子半径： Rb B.RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性：M D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25、101.3 kPa条件下的数值)可用Q和X的单质在800 1000制得，每生成1 mol QX，吸收a
10、kJ的热量。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 1750生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式_。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。16.(共9分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。(1)提出假设实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳
11、酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为 。猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验实验现象结论实验将实验I中收集到的气体点燃能安静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为_实验取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量白色不溶物可能含有MgCO3实验取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在 离子(3)为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验中所得
12、干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式 。(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。17.(共12分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸
13、性 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol。(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_ _。(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_;处理100 m3这种污水，至少需
14、要ClO2 _ mol 。18.(共14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_。(3)过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(
15、OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_。(4)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_(填序号)。A c(Na+) = 2c(CO32-) B c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-)C c(OH-) c(HCO3-) c(H+) D c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可
16、制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。19.(共14分)氧氮杂 是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂 类化合物H的合成路线：(1)原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是 (写出其结构简式)。(2)反应的化学方程式是_。(3)的反应类型是_。原料D中含有的官能团名称是_、_。(4)原料B俗名马莱酐，它是马莱酸(顺丁烯二酸： )的酸酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸( )和聚合物Q：写出反应I和反应II的化学方程式：_、
17、_。(5)符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_(不考虑手性异构)，写出其中任意一种的结构简式_。(i) 能发生银镜反应;(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：COOCH3和 ，且二者处于对位。海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案2018.1题号1234567答案C D B C B C A题号891011121314答案DDA D D CB1.合理答案均可酌情给分。2.化学(离子)方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。不写或不扣分。3.未标分数的空，每空2分，不出现0.5分。15.(共8分)(1)(2)A C D(有错不得分，答对2个得1分，全
18、对得2分)(3)3C(s)+ Al 2O3(s)= 2Al(s)+3CO(g) H= -(2a-2b) kJ/mol 或 H= 2b -2a kJ/mol(4)8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. (共9分)(1)猜测1：Mg(OH)2 (1分) (2)氢气 稀盐酸(合理均可) 产生气泡，沉淀全部溶解 CO32-(各1分)(3) 2MgCO3Mg(OH)2 或 Mg(OH)22MgCO3 或 Mg3(OH)2(CO3)2(4)NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3- H+ +CO32-、H2O H+OH-;Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2
19、+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)22MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。17.(共12分)(1)B 0.1 (各1分)(2)Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2+ 4H+ 0.01在阴极发生2H+ + 2e- =H2，H+浓度减小，使得H2O OH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大(3)2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- (或3.85a)18.(共14分)(1)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 (2)4Co2O3CoO + Na
20、2S2O3 + 11H2SO4 = 12CoSO4 + Na2SO4 + 11H2O Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2，污染环境。(合理即可)(3)2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2(4)调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3(5)B C D (有错不得分，答对2个得1分，全对得2分)(6)CoCl22H2O19.(共15分)(1)(2)(3)加成反应(1分) 氨基(1分) (酚)羟基(1分)(4)(5)4(任意写一种)总结：高三上册化学期末试卷就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注查字典化学网。