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1、2018年福州市高二化学下册期末试卷【】为了帮助考生们了解高中学习信息，查字典化学网分享了2018年福州市高二化学下册期末试卷，供您参考!1.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体2.若将15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1 ，它违背了( )A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则3.下列物质的分子中
2、既有键，又有键的是()HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.4.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 ( )A.它的原子核外有三种形状不同的电子云B.它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C.它可与H2反应生成常温时的液态化合物D.核外电子轨道表示式为：1s 2s 2p 3s 3p5.下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 ( )A.NaCl B.H2SO4 C.Na2O2 D.NH4Cl6.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素(除0族元素外
3、)从左到右，原子半径逐渐减小C.第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 ()A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性： D.最高正化合价：=8.X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为 ( )A.XY B.XY2 C.XY3 D.XY49.下列含有极性键的非极性分子是 (
4、)CCl4 NH3 CH4 CO2 N2 H2O HFA. B. C. D.以上均不对10.在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是 ( )A.热稳定性：HFNH3 B.水溶性：HClSO2C.金属的原子化热：AlKClSiO211.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ( )A.KOH B.CO2 C.SiO2 D.Fe12.下列化学键中，键的极性最小的是 ( )A. C-N B.C-F C.C-O D.C-C13.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.SO2和SiO2 B.NaCl和HCl Cl4和KCl D.CO2和H2O14.下列分子中所有原子都满足
5、最外层8电子结构的是 ( )A.H2O B.COCl2 C.BF3 D.PCl515. 最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示.顶角和面心的原 子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为 ( )A.M4N4 B.MN C.M14N13D.条件不够，无法写出化学式16. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1291 190 2073 -107 -57 1723 A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.AlF3 和AlCl3 晶体熔化时，
6、克服的微粒间作用力类型相同C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高DA B C17.右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3,则下列说法中正确的是 ( )A. D与C不能形成化合物B.D的最高正价与B的最高正价相等C.A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CAD.A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同18.有关晶体结构的叙述中，错误的是 ( )A.金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子C.如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子
7、周围紧邻的有12个金属原子D.分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子19.下列说法中正确的是 ()A.冰融化时，分子中HO键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物20.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位 置是交替的。在下列三种晶体：金刚石 二氧化硅 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 ( )A. B. C. D.21.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A. 0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NAB.
8、 1mol金刚石中含C-C的数目为4NAC. 标准状况下，22.4L乙炔中含键数为2NAD. 1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA22.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为 ( )A. 直线型 B.平面正方形 C. 正四面体型 D.正八面体型23.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A.C元素的最高正价为+7价 B.离子半径：A2CB2+C.对应气态氢化物的稳定性：AC D.还原性：A224. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微微粒可
9、能是 ( )两种不同的原子;两种不同元素的原子;一种原子和一种分子;一种原子和一种离子;两种不同分子;一种分子和一种离子;两种不同阳离子;两种不同阴离子.A. B. C. D.全部都是25.现有下列短周期元素的数据,下列说法中，正确的是 ( )元素编号元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价 -2 -3 -1 -3A.元素原子序数小于B.、号元素处于同一周期C.号元素最高价氧化物的水化物酸性最强D.号元素是金属元素第卷 非选择题(共50分)26.(8分)下表是元素周期表的一部
10、分，表中列出了8元素在周期表中的位置。请回答有关问题。主族周期AAAAAAA2 3 4 (1)写出元素的基态原子核外电子排布式 ;(2)元素第一电离能由大到小的顺序是 (用电离能和元素符号表示);(3)元素、对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是(填化学式);(4)元素、形成的单质晶体的熔点升高的原因是。27.(9分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素。回答下列问题：(1)Y、X两元素按原子数目比l4和24构成分子A和B，A分子中原子之间形成 (填或)键, B分子的结构式为 ;(2)已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体。写出一种与Z单
11、质分子互为等电子体的微粒的化学式 ;(3)M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ;该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2M反应热的是_(填字母代号)。A.+99.7 molL-1 B.+29.7 molL-1C.-20.6 molL-1 D.-241.8 kJmol-128.(16分) X、Y、Z、W、 N为前四周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电
12、离能数据见下表(kJmol-1)：I1 I2 I3 I4496 4562 6912 9540请回答：(1)N元素基态原子的外围电子排布式是： ，周期表中位置(2)X和Z两元素的电负性大小关系： (填元素符号,用连接);(3)W2Y2含有的化学键类型为 ;(4)X、Z可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ，中心原子的杂化方式是： ;(5)X的氢化物 易溶于水的原因是：;(6)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键。29.(17分)铜是过渡元素。化合物中，铜常呈现+1价或+2价。(1)铜原子的原子结构示意图： ;(2)右图为某铜矿晶体结构单元，该铜
13、矿的化学式为 。(3)已知，铜的第一电离能为746kJmol-1,第二电离能为1958kJmol-1。请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因： ;(4)对于CuX(X为卤素)而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大。据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度_(填更大或更小(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物。Cu+与NH3形成的配合物可表示为Cu(NH3)n+。该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。Cu(NH3)n+中n =_;Cu(NH3)n+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈 型;Cu(NH3)n+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO。加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力?;(6)+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物。写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式以上就是查字典化学网的编辑为各位考生带来的2018年福州市高二化学下册期末试卷，希望给各位考生带来帮助。