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1、2018年高一化学反应与能量期中必考知识点梳理分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。接下来我们一起看看高一化学反应与能量期中必考知识点。2018年高一化学反应与能量期中必考知识点梳理考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。2、常见的放热反应一切燃烧反应;活泼金属与酸或水的反应;酸碱中和反应;铝热反应;大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。3、常见的吸热反应Ba(OH)28H2O与NH
2、4Cl反应;大多数分解反应是吸热反应等也是吸热反应;水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。2.根据反应物和生成物的总能量计算H=E生成物-E反应物。3.根据键能计算H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。温馨提示：盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。热化学方程式之间的“+”“-”等化学运算，对应H也进行“+”“-”等化学计算。5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)|H|。高一化学反应与能量期中必考知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。