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1、2018年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析2018年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析【】2018年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析是查字典化学网为您整理的高中最新动态，请您详细阅读!19.(10分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。下列有机物属于芳香烃的是_(填字母)，它与苯的关系是_，写出苯与溴发生反应的化学方程式_，预测该芳香烃_(填能或不能)发生该类反应。下列有机物属于羧酸类的是_(填字母)。下列有机物属于糖类的是_(填字母)。a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质(2)化合物X的结构简式为X分子有_种氢原子。X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=
2、CHCH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式_。答案：方程式2分，其他1分(1)c 同系物 能c b (2)1 H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH20.(10分)空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图所示：(1)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。所用分离仪器的名称是_。(3)步骤、之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO2吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是_。(4) 根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2
3、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。答案：(1)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4(2)分液漏斗(4)空气吹出、SO2吸收、氯化的过程实际上是Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低(4) Cl2SO2解析：根据反应流程图和反应原理可知：海水提取溴主要分为海水中溴的浓缩和溴的蒸馏过程。利用Cl2的氧化性，SO2的还原性，将Br2与海水中其它物质分离，浓缩后的溴水混合物溴的浓度较高，较容易得到纯净的液溴。(1)利用Br2的氧化性和SO2的还原性进行反应提纯，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO2-4;(2)液溴的密度比溴
4、水的大的多，混合后分层，利用分液漏斗分离;(3)海水中Br2的含量很低，处理量太大，从效率和成本角度考虑，应经过流程图中的过程更适于工业生产;(4) 由反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2SO2。21.(14分)从海水中可提取下列物质：H2O;Mg;NaCl;K;I2;Br2。(1) 请列举获取的两种方法_、_。(2)其中提取时可以不涉及化学变化的是_，制取的单质在常温下是液体的是_。(填序号)(3)从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物;将沉淀物与盐酸
5、反应，结晶、过滤、干燥产物;电解得到产物。以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_，进行步骤的目的是_，写出步骤的化学方程式 。【答案】(1)蒸馏法、渗析法(或离子交换法)(2)，(3)置换反应;富集或浓缩MgCl2 MgCl2(熔融)=电解Mg+Cl2【解析】(2)淡水、氯化钠的提取时，采用的是蒸发溶剂法，是物理变化，溴在常温下是液体。(3)中涉及分解反应和复分解反应，、是复分解反应，是分解反应，所以没有发生置换反应;操作前海水中有氯化镁，操作后还是氯化镁，不同的是浓度。22.(12分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置(图A中的加热装置没有画出)
6、制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯熔点/ 122.4 -97 -12.3沸点/ 249 64.3 199.6密度/gcm-3 1.2659 0.792 1.0888水溶性 微溶 互溶 不溶实验一：制取苯甲酸甲酯(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，试管中盛放的液体可能是_，烧瓶中反应的方程式为_。实验二：提纯苯甲酸甲酯(2)停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使(填主要成分的名称)_进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物
7、质是_。(3)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(4)为确定浓硫酸对此反应存在催化作用，可另取等量反应物在不加浓硫酸情况下进行相同程度的加热，然后测量两个实验中的某种数据，该数据是_。解析 (1)因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，故应先将苯甲酸加入烧瓶中，再加入甲醇，最后向烧瓶中缓慢加入浓硫酸，反应时会有一定量的反应物汽化进入试管中，故试管中盛放的液体应是Na2CO3稀溶液。(2)为使混合物中的酸、醇能与Na2CO3溶液充分接触并转移到Na2CO3溶液中，应充分振荡分液漏斗中的混合物，然后静置，待液体分层后再进行分液。因苯甲酸甲酯的密度比水的密度大，故分液时苯甲酸甲酯在下层进入锥形瓶中，因没有反应完的苯甲酸转化为易溶于水而难溶于有机物的苯甲酸钠，而甲醇易溶于苯甲酸甲酯，故分液后苯甲酸甲酯中最主要的杂质是甲醇。(3)蒸馏的原理是利用液体沸点间存在较大的差异进行的，故收集苯甲酸甲酯的温度应与其沸点相同。答案(1)先将一定量的苯甲酸加入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸(2)苯甲酸甲酯 甲醇(3)199.62018年高中暑假作业：高一化学暑假作业及答案解析就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!