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1、2018年高考化学复习专题训练：离子反应根据广大考生的需求，查字典化学网高考频道整理了2018年高考化学复习专题训练：离子反应，欢迎大家关注!1.(2018河北省石家庄市一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X+中只含有1个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同主族且能形成两种常见化合物，W是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述正确的是()A.Y3X8分子中，极性键和非极性键的个数比为83B.Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物C.25 时，若WZX溶液中的c(OH-)c(H+)=1012，则该溶液的pH=13D.Q元素在自然界中不能以游离态存在解
2、析：由题给条件可以推出X、Y、Z、W、Q依次为H、C、O、Na、S。1个C3H8中非极性键为2个，极性键为8个，二者之比为14，A选项错误;Z和Q形成的SO2和SO3都是酸性氧化物，B选项错误;由c(OH-)c(H+)=1012、c(H+)c(OH-)=10-14，可得该溶液的pH=13，C选项正确;S在自然界中可以以游离态的形式存在，D选项错误。答案：C点拨：本题考查了物质结构、元素周期律等知识，意在考查的抽象思维能力以及知识运用能力。2.(2018陕西省质检(一)主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以
3、相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()A.Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B.W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C.Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D.W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WAlCl，D项错误。答案：C点拨：本题考查元素化合物之间的转化，意在考查考生对元素化合物性质的理解能力。3.(2018河南省高考适应性测试)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+和M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2-Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体
4、材料。下列说法中正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.Y是地壳中含量最多的元素，Y、W的单质可发生化合反应C.元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂D.由于W、Z、M元素的简单氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低解析：由题目信息可推知X为Na，Y为Si，Z为S，W为Cl，M为O。Na与O可形成Na2O和Na2O2，A项错误;地壳中含量最多的元素是O，不是Si，B项错误;Cl2和O3均具有强氧化性，可杀菌消毒，C项正确;H2O分子间存在氢键，沸点较高，D项错误。答案：C点拨：本题考查元素周期律相关知识，意在考查考生的分析推理能力。4.(2018陕西省西安市质检(二)
5、短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数比内层电子数多4，Z原子的最外层电子数是K层电子数的一半，W单质可制成半导体材料，M与Y位于同一主族，下列叙述错误的是()A.Z与M可形成Z2M2化合物B.由W与Y组成的物质能跟Z的最高价氧化物对应的水化物反应C.X与M两种元素的气态氢化物反应生成的物质中既有离子键又有共价键D.W能形成多种盐，Y不存在同素异形体解析：由题意可推知X、Y、Z、W、M依次是N、O、Na、Si、S。Na和S可形成化合物Na2S2，A选项正确;W与Y组成的物质SiO2能与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2O，
6、B选项正确;NH3与H2S反应可生成(NH4)2S或NH4HS，(NH4)2S和NH4HS中均既有离子键又有共价键，C选项正确;Y的同素异形体有O2和O3，D选项错误。答案：D点拨：本题考查了物质结构、元素周期律知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况和实际应用能力。5.(2018云南省第一次统考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A.对应简单离子半径：X WB.对应气态氢化物的稳定性：YZC.化合
7、物XZW既含离子键，又含共价键D.Y的氧化物与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应解析：由W的一种核素的质量数(18)与中子数(10)的关系可知W为O;X的原子半径比W的大，又X和Ne原子的核外电子数相差1，故X为Na;由X、Y、Z原子半径逐渐减小可知Y、Z为第三周期元素，第三周期元素中，其单质为常见半导体材料的是Si，即Y为Si;同周期元素(除稀有气体外)，原子序数越大，非金属性越强，故Z为Cl。核外电子数相同的简单离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-Na+，A项错误;非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，故稳定性：SiH4O，NaCl，A项错误;WX2、WZ2
8、、ZX2分别为CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误;C、H形成的原子个数比为11的化合物有乙炔、苯、立方烷等，C项正确;O和Na只能形成离子化合物，D项错误。答案：C点拨：本题考查元素推断，意在考查考生对原子结构、元素周期表及元素周期律的理解能力。8.(2018江西省南昌市一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离化合物X2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是()A.原子半径：ZWB.X2W6分子中各原子均满足8电子结构C.气态氢化物的稳定性：HmWHnRD.Y、Z形成
9、的化合物中只可能存在离子键解析：根据题目所给信息，可以推出X为C，Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：NaCl，A项正确;C2Cl6的结构式为，通过共用电子对，C、Cl均满足8电子结构，B项正确;非金属性：ClS，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定：HClH2S，C项正确;Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D项错误。答案：D点拨：本题考查元素推断，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的理解和应用能力。9.(2018河北省唐山市一模)短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为
10、20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半。W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A.原子半径：ZYXB.X的简单气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体C.气态氢化物的稳定性：ZWD.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氧化物发生化合反应解析：由题给信息可知，X、Y、Z、W依次为C、N、Si、Cl。原子半径：SiCN，A选项错误;Cl2和CH4在光照条件下反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是液体，B选项错误;非金属性：ClSi，元素非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性：HClSiH4，C选项错误;Y的最高价氧化物对应
11、的水化物是HNO3，Y的简单气态氢化物是NH3，二者可以发生化合反应，D选项正确。答案：D点拨：本题考查元素周期表及元素周期律知识，意在考查考生的分析推理能力。10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A.原子半径：WYMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离了键又有共价键解析：Y
12、与M形成的气态化合物的摩尔质量M=0.76 g/L22.4 L/mol=17 g/mol，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则M为H，Y为N;再根据X、Z可形成XZ2分子，知X为C，Z为O;W的质子数为(1+6+7+8)=11，则W为Na。原子半径：NaNH，A错;CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错;由碳元素形成的单质不一定是原子晶体，例如石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，C对;氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。答案：C希望广大考生认真阅读学习2018年高考化学复习专题训练：离子反应，更多2018高考复习相关信息请及时关注查字典化学网高考频道!