《2018年高考化学复习：含硫化合物的性质和应用.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学复习：含硫化合物的性质和应用.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2018年高考化学复习：含硫化合物的性质和应用（一）高中化学无机物硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1.硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2.硫与氢气反应（可逆反应）3.硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4.硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5.硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6.硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）（二）高中化学无机物硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）1.受热分解2.燃烧（充分燃烧与不充
2、分燃烧产物不同）3.与卤素单质如Br2反应，硫被置换4.与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）5.与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）6.与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7.被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8.被二氧化硫氧化9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性，强还原性，酸性氧化物）1.氧化硫化氢2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4.被硝酸氧化5.与水反应6.与碱性氧化物反应7.与碱反应8.有漂白性（与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）（四）高中化学无机物硫酸性质用途1.强酸性（1）与碱反应（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与活泼金属反应（制氢气）2.浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3.浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）