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1、2018高一化学第二章化学物质及其变化同步练习(含答案)多做练习题有助于巩固课堂知识点，为此查字典化学网整理了第二章化学物质及其变化同步练习，帮助大家完善知识点。一、氧化性、还原性强弱的比较1.物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为NaAl。2.根据氧化还原方程式进行判断氧化性：氧化剂_产物;还原性：还原剂_产物。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则有：氧化性：CuSO4还原性：FeCu。3.根据物质活动性顺序进行判断二、氧化还原反应规律1.价态律(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高
2、价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。(3)金属元素无负价，F、O无正价。如：现有下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、Na，其中只有氧化性的是_;只有还原性的是_;既有氧化性又有还原性的是_。2.守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数，即失电子数=得电子数。如：MnO2+4HCl(浓),MnCl2+2H2O+Cl2，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有_mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为_，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_。知识
3、点1 氧化性、还原性强弱比较1.已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判断正确的是()A.该反应属于置换反应B.氧化性：I2KClO3C.还原性：KClO3I2D.还原剂为KIO3，氧化剂为I22.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2Fe2+Cl-，则下列反应不可能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.2Fe2+I2
4、=2Fe3+2I-D.H2O2+SO2=H2SO43.将少量Zn片投入含Na+、Mg2+、Cu2+、Ag+的溶液中，最先得到的金属是()A.Na B.Mg C.Ag D.Cu知识点2 有关氧化还原反应的计算4.24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.+6 B.+3C.+2 D.05.锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.2 mol B.1 molC.0.5 mol D.0.25 mol练基础落实1.下列说法正确的是
5、()A.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D.反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A.F2 K HCl B.Cl2 Al H2C.NO2 Na Br2 D.O2 SO2 H2O3.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3F
6、e2+NOB.I-H2SO3NOC.Fe2+H2SO3NOD.NOH2SO3I-4.m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为()A.4m mol B.10m molC.10m3 mol D.2m3 mol5.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=高温2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.
7、AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g6.有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-共存，可加入的试剂是()A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl练方法技巧 氧化还原反应的先后规律7.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生的是()A
8、.2W-+Z2=W2+2Z-B.2Y-+W2=Y2+2W-C.2Z-+X2=Z2+2X-D.2X-+Y2=X2+2Y-8.有反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。a.还原性b.酸性c.氧化性练综合拓展9.一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫
9、血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列也能实现这种转化的物质是_(填字母序号)。A.Cl2 B.O2C.FeCl3 D.浓硫酸(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，每有1
10、 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为_ mol，转移电子数_ mol。第3课时 氧化还原反应的规律及其应用基础落实一、2.氧化 还原 3.减弱 增加二、1.(3)H+、Cu2+、Ag+、Fe3+ Cl-、S2-、I-、Na Fe2+ 2.2 1 mol 21对点训练1.A 从反应中变价元素的化合价分析：KClO+53Cl02，I02KI+5O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3KIO3，还原性：I2Cl2，可推知B、C、D错误;由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。2.C 解答本题可根据每
11、个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性。对于A项SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性为SO2Fe2+，A项能发生;B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2I-，B项能发生;C项中Fe2+是还原剂，I-是还原产物，故还原性为Fe2+I-，与已知信息矛盾，故C项不能发生;D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2H2O2，D项能发生。3.C 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属，其单质的还原性强，对应简单离子的氧化性弱;反之，位于后面的金属，其单质的还原性弱，对应简单离子的氧化性强。由此可知，四种离子中，Ag+的氧化性最强，Zn首先与Ag+发生反应，
12、因此，最先得到的金属是Ag。4.B n(Na2SO3)=0.001 2 mol，硫的化合价由SO2-3中的+4价变为SO2-4中的+6价，反应中共失去电子：0.001 2 mol(6-4)=0.002 4 mol;n(K2Cr2O7)=0.000 4 mol，其得电子必为0.002 4 mol，设Cr在还原产物中的化合价为x，则有：0.002 4=2(6-x)0.000 4，x=3。5.D 由电子得失守恒可知：当生成1 mol硝酸锌时，锌失去2 mol电子，硝酸的还原产物为硝酸铵(N的化合价从+5价降到-3价)。当生成1 mol硝酸铵时，氮得到8 mol电子，所以被还原的硝酸的物质的量为2 m
13、ol8=0.25 mol。课后作业1.D Na2SO4中的S为+6价，但不表现强氧化性;MnO-4是阴离子但具有强氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性;Na原子在反应中失1个电子而Al原子失3个电子，但Na的还原性比Al强。2.A 一般，元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。A项F没有正化合价，因此F2只具有氧化性;K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即K只有还原性;HCl中的Cl-1处于最低价态只具有还原性，H+1具有氧化性，因此HCl既有氧化性，又有还原性;B项Cl2中Cl处于中间价态，既有氧化性，又有还原性;C项
14、NO2、Br2既有氧化性，又有还原性;D项SO2、H2O既有氧化性，又有还原性。3.A 从四个选项来看，各物质或微粒在反应中均有元素化合价变化，故解答此题应依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性。由第一个方程式得还原性：H2SO3I-，由第二个方程式得还原性：I-Fe2+，由第三个方程式得还原性：Fe2+NO，故选A。4.C 在反应中Cu2S是还原剂，HNO3是氧化剂。其中Cu的化合价由+1价升至+2价，S的化合价由-2价升至+6价，所以1 mol Cu2S共失去10 mol e-，m mol Cu2S失去10m mol e-。N的化合价由+5价降至+2价，所以在反应中1 mol HNO3被还
15、原可得3 mol e-。根据得失电子守恒有：10m=3n(HNO3，被还原)，解得：n(HNO3，被还原)=10m3 mol。5.B 由反应方程式：Al2O3+N2+3C=高温2AlN+3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0价变为-3价被还原，而C的化合价由0价变为+2价，因此氧化剂为N2，还原剂为C，每生成1 mol AlN转移电子总数为3 mol，AlN的摩尔质量为41 g/mol。6.C 除去I-可用沉淀法也可用氧化法，但本题只能用氧化法，但所选氧化剂只能是氧化I-而不能氧化Fe2+、Cl-。由三个化学反应方程式可知：氧化剂的氧化性顺序为：KMnO4FeCl3I2，
16、所以KMnO4、Cl2可氧化Fe2+、I-，而Fe3+只能氧化I-，所以仅除I-加入FeCl3最合适，另外加入FeCl3也不会引入新杂质。7.B 在A、B、C、D各项中，氧化剂分别为Z2、W2、X2、Y2，氧化产物分别为W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有氧化性：Z2W2，W2Y2，X2Z2，Y2X2，而已知氧化性为W2X2Y2。B项与此关系相符，而A、C、D项不符。8.(1)KMnO4Cl2 SO2HCl (2)9873 (3)a、b解析 (1)由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应氧化性：Cl2H
17、2SO4，还原性：SO2HCl。由反应氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为KMnO4、Cl2，则氧化性KMnO4还原剂分别为：SO2、HCl，则还原性SO2HCl。(2)反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为9836.52=9873。(3)反应中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。9.(1)B (2)氧化 A、B、D (3)还原 (4)酸 氧化 1 3解析 (1)元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。(2) 发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3和Fe2+不能再反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使 ，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。以上就是第二章化学物质及其变化同步练习的所有内容，查字典化学网预祝大家在新的一年可以取得更好的成绩。