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1、2018高考化学一轮复习硫及其化合物知识点硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，下面是查字典化学网整理的硫及其化合物知识点，希望考生可以及时了解详情。1.自然界中的硫?(1 )游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态硫化物：如硫铁矿?FeS2?、黄铜矿?CuFeS2?等。硫酸盐：如石膏?CaSO4?、芒硝?Na2SO4?10H2O?等。2.物理性质?俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。3.化学性质?(1)与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：S+H2=H2S，S+O2=点燃SO2(现象：紫色火焰)。(2)与金属反应与Fe、Cu
2、反应的化学方程式为：Fe+S=FeS，2Cu+S=Cu2S。(3)与碱反应与NaOH反应的化学方程式为：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O。问题二、硫化氢的性质?师生活动：1.物理性质颜色：无色，气味：臭鸡蛋气味，毒性：有毒。2.化学性质(1)弱酸性氢硫酸是一种二元弱酸，能与NaOH溶液反应。NaOH足量：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，NaOH不足：NaOH+H2S=NaHS+H2O。(2)还原性H2S与O2反应O2过量：2H2S+3O2=点燃2SO2+2H2O，O2不足：2H2S+O2=点燃2S+2H2O。3.制备实验室常用硫化物与酸反应制取H2S，如FeS与盐酸
3、的反应的化学方程式为FeS+2HCl=FeCl2+H2S。问题三：二氧化硫的性质师生活动：1.物理性质SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。2.化学性质(1)酸性氧化物通性与H2O反应：SO2+H2O=H2SO3。与碱性氧化 物反应与CaO的反应为：CaO+SO2=CaSO3。与碱反应与NaOH溶液的反应为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。与某些弱酸盐溶液反应与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。(2)还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H+)溶液等强氧化剂氧化。与O2反应：2SO2+O2
4、2SO3，该反应为放热反应。与X2反应：SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4。(3)氧化性与H2S反应：2H2S+SO2=3S+2H2O。(4)漂白性原理：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作用，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。问题四、三氧化硫以及 硫酸的性质?师生活动：1.物理性质SO3的熔点16.8 ，沸点44.8 ，标准状况下SO3为晶体。2.化学性质SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：SO3+H2O=H2SO4，SO3+CaO=CaSO4，SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O。3.硫酸
5、的物理性质纯硫酸是一种无色粘稠的液体，常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84 g?cm-3，其物质的量浓度为18.4mol?L-1。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。4.稀H2SO4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离：H2SO4=2H+SO2-4，溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。来源:学。科。网Z。X。X。K5.浓H2SO4的特性(1)吸水性(常用作干燥剂)中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、CO2、SO2
6、、Cl2、HCl等。不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3;还原性气体，如H2S等。干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为：(2)脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数21的比例脱去水的性质。例如：C2H5OH C2H4+H2O。(3)强氧化性常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因：常温下，铁、铝 遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O。小编为大家提供的2018高考化学一轮复习硫及其化合物知识点就到这里了，愿大家都能好好努力，丰富自己，锻炼自己。