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1、2018高考化学分散系一轮复习重点和试题本文为考生整理了化学分散系一轮复习重点和试题，帮助考生进行考前一轮复习。【复习要求】1、了解溶液的含义。2、了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。掌握有关物质的溶解度的计算。3、初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。4、了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。5.了解胶体的概念及其重要性质和应用。【复习过程】1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物叫溶液。分散质原状态：固、液、气态。(注：氨水的溶质为NH3);宏观特征：a.均一性、b.稳定性;溶液中溶质的质量分数=m(质)/m(液) 100
2、%;溶液的组成：a.溶质 、b.溶剂。2、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。提问饱和溶液一定是浓溶液吗?对同一种溶质的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液要浓。如何通过实验现象判断溶液是否饱和?饱和溶液与不饱和溶液间的转化?只要看在一定温度下，有没有还能继续溶解的剩余物质存在，如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。此规律有没有特殊情况?(有Ca(OH)2 )3、溶解度、温度与压强对气体溶解度的影响固体溶
3、解度的概念：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。化学表达式：可用来判断晶体是否析出饱和溶液中：溶质的质量分数=m(质)/m(液) 100%=S/(100+S) 100%气体溶解度的概念：该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体积数。常见气体溶解度： Cl2:1：2 、SO2: 1：40 、HCl: 1：500 、NH3: 1：700。气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。4、配制一定物质的量浓度的溶液c = n/Vc = 1000a%/M(1)配制步骤：1、计算，2、称量，3、
4、溶解，4、移液，5、洗涤，6、定容，7、摇匀。(2)所用仪器：1、天平，2、药匙，3、量筒，4、容量瓶，5、烧杯，6、玻璃棒，7、胶头滴管。(3)若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响?1、称量时，物体与砝码的位置颠倒，偏低2、容量瓶内壁存有水珠，无3、定容时仰视读数，偏低4、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁，偏低5、溶质溶解后，没有恢复至室温转移，偏高6、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小，偏低7、天平的砝码沾有其他物质或已生锈，偏高例1将质量分数分别为5x%的A溶液与x%的A溶液等体积混合后，其溶质A的质量分数小于3x%。下列物质中，A可能为 ()A.H2SO4 B.H
5、Cl C.C2H5OH D.NH3解析：可先按等质量混合展开分析，等质量混合后A的质量分数为3x%，由于等体积混合液的质量分数小于3x%，即混合时x%的A溶液所占质量份额大，说明x%的A溶液密度大于3x%的A溶液，亦A溶液密度随质量分数增大而减小，答案为C、D。例2t时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体0g;第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g;第三次再蒸发掉10g水，冷却到室温析出晶体应 ()A.等于3g B.大于或等于3g C不等于3g D.小于或等于3g解析：第一次蒸发掉10g水后的溶液可能饱和也可能不饱和，但第二次蒸发掉10g水后的溶液一定饱和，所以
6、第三次再蒸发掉10g水，析出晶体质量大于或等于3g，答案为B。例3某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 ()A.10% B.15% C.20% D.25%解析：首先可求出溶解度。(10g 5g)/(45g 35g) = S/100g ，S=50g设甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O后得到的饱和溶液中含KCl质量为x，x/(100g 35g 5g) = 50g/150g ，x = 20g原溶液的质量分数为：(20g + 5g)/100g = 25%答
7、案为D。例4已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度计算饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是 ()A. B. C. D.解析：饱和溶液中：a% = S/(100 + S)C = 1000a%M答案为C。例5(2018江苏)质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相对分子质量)为()A.q(am+bn)c(m+n-p) B.c(m+n-p)q(am+bn)C.1000q(am+bn)c(m+n-p) D.c(m+n-p)1000q(am+
8、bn)解析：混合液中溶质的质量分数为：(am+bn)/(m+n-p)，=qg/mLM=1000q(am+bn)/c(m+n-p)答案为C。例6(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克?解析：m(NaCl) = 0.2L0.1mol/L58.5gmol = 1.17g 1.2g(2)欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体10g。将称好氢氧化钠固体放入烧杯中加蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗23次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低(低或高)。向容量瓶内加水至刻度线23cm时，改用胶头滴管小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低，应该倒掉重新配制。最后盖好瓶盖摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。化学分散系一轮复习重点和试题的内容已经分享完毕，请考生认真利用本文提升自己。