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1、中考化学一模试题练习2018为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了中考化学一模试题练习的内容。 1.下列有关金属的说法中不正确的是(B) A.铁钉在潮湿的空气中易生锈 B.常温下金属均为固态 C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 2.下列关于金属的说法正确的是(B) A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁 B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应 C.通过高炉炼得的铁为纯铁 D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝 3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫
2、酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C) A.YZXB.YXZ C.XYZ D.ZYX 4.下列关于铁的说法错误的是(A) A.用铁桶盛放硫酸铜溶液 B.铁钉在潮湿的空气中易生锈 C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁 5.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C) A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D.Zn
3、、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 6.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B) A.对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B.对比可以说明铁生锈一定要有水参加 C.对比可以说明铁生锈一定要有水参加 D.对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 7.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B) A.铁和铁合金都容易被腐蚀 B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来 C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁 8.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设
4、计了五个实验：将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;将Cu放入AgNO3溶液中;将Cu放入FeSO4溶液中;将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D) A.B.C.D. 9.中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B) A.金属材料中一定不含有非金属元素 B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D.地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的 10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质
5、量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D) A.滤液中一定没有银离子 B.滤渣中一定含有金属单质M C.滤渣中一定含有单质铜 D.加入的金属M可能是单质铁 二、填空题 11.右图为常用的铁锅，回答下列问题： (1)铁锅手柄上的塑料属于_有机_(填“无机”或“有机”)材料。 (2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的_导热_性。 (3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请
6、你列举出一条防止铁生锈的措施：_刷漆(合理即可)_。 (4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是_铝在空气中被氧化形成一层氧化膜_。 12.(2018，沈阳)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。 (1)CuSO4的物质名称为_硫酸铜_，其溶液的颜色为_蓝色_。 (2)铁属于_金属_(填“金属”或“非金属”)。 (3)FeSO4中铁元素的化合价为_+2_。 (4)该反应的基本反应类型为_置换反应_。 13人类的生活和生产都离不开金属材料。 (1)铁生锈的条件是：铁与空气和_水(或水蒸气)_直接
7、接触。 (2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)_。 (3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是_CuCl2等可溶性铜盐_溶液和_MgCl2等可溶性镁盐_溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_Fe+CuCl2=FeCl2+Cu_。 三、实验探究题 14.如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： (1)描述A中的实验现象：_铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色_。 (2)写出C中反应的化学方程式：_Zn+2HCl=ZnCl2+H
8、2_。 (3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_AB_(填字母)。 (4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：_铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)_。 15.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： (1)步骤中，金属X是_Fe_，该反应的化学方程式为_Fe+CuSO4=Cu+FeSO4_; (2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是_除去铜中的铁_; (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是_蒸发_。 16.金属
9、材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。 (1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：用来做保险丝;用来制人造骨;用于制造船舶;用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是_(填序号)。 (2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是_赶走管内的空气，防止爆炸_。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 焦炭过量空气、高温CO2焦炭、高温CO赤铁矿、高温Fe 写出两步的化学方程式_CO2+C=高温2CO_、_3CO+Fe2O3=高温2
10、Fe+3CO2_。 (3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入_稍过量铁粉_，反应的化学方程式为：_Fe+H2SO4=FeSO4+H2_、_Fe+CuSO4=FeSO4+Cu_。 充分反应后过滤，滤渣中含有_Fe、Cu_，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。 (4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是_与空气中的O2、H2O同时接触_。
11、那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与_CO2_有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)_。 四、计算题 17.(2018，泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算： (1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%) (2)所得固体铜的质量a为多少
12、克? (3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。(2)(3)中计算结果精确至0.1 g 解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56160152 64 x 160 g10% z y 56/160=x/(160 g10%)x=5.6 g 160/64=(160 g10%)/yy=6.4 g 160/152=(160 g10%)/zz=15.2 g (1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g100%=93.3% (2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g (3)设要得到5%的硫酸亚铁溶液，需要向不饱和滤液中加入水的质量为m。 15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)100%=5% m=144.8 g 这篇中考化学一模试题练习的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。