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1、乙醇和醇类教案教学目标1.使学生掌握乙醇的主要化学性质;2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途;3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力;4.通过分析乙醇的化学性质,推出醇类的化学性质的通性,渗透由个别到一般的认识观点,对学生进行辩证思维教育。教学重点乙醇的化学性质教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理课时安排二课时教学方法1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质;2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应;3.通过启发、诱导,从个别到一般由乙醇推导出其他醇类的化学通性。教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。教学过
2、程第一课时师我们初中化学中学过乙醇的一些性质,请同学们写出乙醇的结构简式,从结构简式可以看出它的官能团是什么?生CH3CH2OH,官能团是羟基(-OH)师根据你学过的知识,通过哪些反应可以生成乙醇,请大家讨论后写出方程式。学生讨论后得出结论1.CH2=CH2+H2O CH3CH2OH2.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr师醇是另一类烃的衍生物,其官能团为羟基。我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。板书第二节 乙醇 醇类(一)一、乙醇师根据初中所学乙醇的知识,请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质及用途。生物理性质:乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体,乙醇易挥发
3、,能与水以任意比互溶,并能够溶解多种有机物。用途:做酒精灯和内燃机的燃料。用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。医疗上常用体积分数为70%75%的乙醇水溶液作消毒剂。师说明:乙醇俗称酒精,各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%5%,葡萄酒含酒精6%20%,黄酒含酒精8%15%,白酒含酒精50%70%(均为体积分数)。设问乙醇是我们生活中比较常见的物质。那么它的分子结构如何呢?师先展示乙烷的球棍模型,再在一个C-H键之间加一个氧原子球模型,变成乙醇分子的模型。让学生观察后,写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。学生活动,教师巡视指出学生的书写错误。板书1.乙醇的分子结构结构简式:CH3CH2O
4、H或C2H5OH讨论1.乙醇是极性分子还是非极性分子?什么事实可以证明?2.乙醇溶于水是否导电?为什么?学生讨论后得出结论1.乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相溶。2.乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。师结构决定性质,那么,乙醇的结构决定了乙醇应具有哪些性质呢?下面我们通过实验探索。板书2.化学性质(1)与Na反应师演示实验6-2,要求学生仔细观察后,准确地叙述出该实验的现象,并推断出结论。生现象:试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部,有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面,最终钠粒消失,液体仍为无色透明;气体被点燃时,气体燃烧并有淡蓝色火焰;倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠,但倒
5、入烧杯内的石灰水无新现象。结论:乙醇与钠在常温下较缓慢地反应,生成氢气。师说明:实验证明,H2中的H来自于羟基(-OH)上的氢。板书2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2问该反应属于有机反应中的什么反应类型?生取代反应。师与Na和水反应比较,说明了什么问题?生乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。师NaOH和CH3CH2ONa相比,谁的水溶液碱性更强?生CH3CH2ONa。由Na和H2O反应、Na与CH3CH2OH反应的实验事实可知,CH3CH2OH分子中的O-H键比H2O分子中的O-H键更稳定。因此,CH3CH2O-比OH-更易结合H+,即CH3CH2ONa比NaOH碱性更强。师说明:乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应,因此,乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多,这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。在乙醇分子里,被钠取代的氢是羟基中的氢,而不是乙基上的氢。乙醇钠在水中强烈水解,具有比NaOH还强的碱性。综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知,钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。