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1、假设思维在化学平衡计算中的应用化学平衡知识点是高中化学中的重点和难点；也是考纲要求的考点，所以学生思维能力的培养与训练尤其重要，特别是有些题目如按照常规的思维方式就如同走进死胡同,如果在作题时慢慢地引导学生将数学的假设思维迁移到化学平衡中，许多难题就会迎刃而解，下面就介绍几种假设思维在化学平衡计算中的应用。 一、等效假设 化学平衡的特点之一是“同”，即条件不变时无论反应是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是从即有反应物又有生成物开始，均可以达到同一平衡状态，等效假设就是通过假设能够达到与原平衡起始物质的浓度（或物质的量）相同的条件，均可达到同一平衡状态的方法。等效平衡也包括两个平衡状态中相同物
2、质的含量完全相同的平衡。 例如，在同温同体积时，对于N2+3H22NH3如图所示 (A)V1 T (B) V1 T(C) V1 T 起始量 1 mol N2 3 mol H2 起始量 2 mol NH3 起始量 0.5 mol N2 1.5 mol H2 1 mol NH3 在A容器中充入1 mol N2和3 mol H2，反应一段时间达平衡，在B充入2 mol NH3,可以假设2 mol NH3全部转化为N2和H2应分别为1 mol和3 mol，与A等效。同理C和A也等效.如把上述条件改为恒温恒压时，对于B中NH3的起始量应为任意值，即可与A等效。对于C中只需n(N2):n(H2)=1:3，
3、NH3的量为任意值即可与A等效. 二、过程假设 化学平衡的建立只与物质的始态和终态有关，与建立平衡的路径无关，化学平衡的移动是根据勒夏特列原理来进行判断的，但对于一些较为复杂的、抽象的过程却往往难以得出结论，如果将其假设为若干个简单的过程，就会使问题变得简捷明了。从而得以解决，这种假设就是过程假设。 例如：完全相同的两个密闭容器A、B,已知A中装有SO2和O2各1 g, B 中装有SO2和O2各2 g。在同温下反应达到平衡，A中SO2转化率为a%，B中SO2转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率关系为（ ） A、a%>b% B、a%<b% C、a%=b% D、无法确定 分析
4、：常规思维就是按照转化率的公式分别求出A、B两个容器中SO2的转化率,本题此方法不通，应用过程假设就简单多了。该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3将其变化过程假设如下：设容器A为1 L,另假设有一个容器可变的容器B体积为2 L,在B中充入SO2和O2各2 g，在相同温度下达到平衡时，A和B容器中SO2的转化率均为a%,然后将B容器压缩为1 L，平衡态C时容器内压强增大，平衡向生成SO3方向移动，则SO2的转化率增大，所以a<b,选B. 三、极端假设 化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应-可逆反应，极端假设就是将可逆反应极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量的极大值和极小值。 例如：在一定条件下，向密闭容器中冲入3 mol X气体和1 mol Y气体，发生反应 2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g),达到化学平衡时，侧出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（ ）。 A、c(Z)=0.75 mol/L B、c(Z)=1.2 mol/L C、c(W)=0.80 mol/L D、c(W)=1.00 mol/L 分析：次题用常规的“三行式法”无法解答，采用极端假设就能很快选出D，即假定原可逆反应为一个能完全进行的反应，依据X、y的量可知X过量，以Y为计算依据求出Z，W浓度最大分别为1.5 mol/L与1.00 mol/L，所以选D。