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初中化学有关硫酸性质用途知识总结1强酸性（1）与碱反应（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与活泼金属反应（制氢气）2浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）4浓硫酸的强氧化性（1）使铁、铝等金属纯化；（2）与不活泼金属铜反应（加热）（3）与木炭反应（加热）（4）制乙烯时使反应混合液变黑（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们5高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）A制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸）B制硝酸（HNO3易溶，用浓硫酸）C制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸）D制二氧化硫（二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6有机反应中常用作催化剂（1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）