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1、影响盐类水解的因素(第二课时)教学设计第三单元 盐类的水解 影响盐类水解的因素(第二课时)根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。【课前预习】1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1)NaNO3 (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) AlCl3 (5)KCl2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。3、思考影响盐类水解的主要因素是什么?【课堂学习】
2、【活动与探究】1、取下列0.1 mol?L-1盐溶液各1 mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。0.1mol?L-1盐溶液实验现象实验结论NaNO2 pH： > > 碱性： > > CH3COONa NaClO 【问题探究】(1)上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?(2)弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系?【小结】一、影响盐类水解的内因：弱酸强碱盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。弱碱强酸盐，其对应的 越 ， 盐的水解程度越 ，溶液的 性越 ，pH越 。【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、Na
3、Y、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸(HX、HY、HZ)按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。 实验操作实验现象实验结论实验1取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加热，观察颜色变化 实验2取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加2滴6mol?L-1硫酸溶液，观察颜色变化 【小结】1、温度升高水解程度 ，说明水解过程是 (吸热或放热)反应。2、加酸， 弱碱强酸盐的水解;加酸， 强碱弱酸盐的水解。【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：CH
4、3COO-+H2OCH3COOH+OH-，则水解平衡常数K= _ _，K的大小与何有关_。 若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_ _总结盐的浓度与水解程度的关系_【小结】二、影响盐类水解的外因：1、温度：盐的水解是 反应，因此，升高温度水解程度 。越 越水解2、浓度：盐浓度越 ，水解程度越 。越 越水解3、外加溶液的酸碱性：加酸，抑制 的水解，促进 的水解;加碱，抑制 的水解，促进 的水解。【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：(填写左、右或增多、减小)改变条件移动方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl(g) 加NaOH 加NH4Cl