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1、新人教版高一化学科化学计量在实验中的应用课后练习（上学期）学习的关键就在于要适时适量地进行总结归类，接下来小编就为大家整理一些高一化学科化学计量在实验中的应用课后练习，希望可以对大家有所帮助。1、(2018?四川)NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB.标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4NAD.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA【分析】A.镁失去电子生成二价镁离子;B.将标况下气体的体积转化为物质的量，
2、结合1个二氧化碳分子含有2个氧原子解答;C.1个甲醇含有1个CO键，1个OH，3个CH键;D.醋酸是弱酸，不能完全电离.【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故A错误;B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为=0.25mol，含有的氧原子为0.25mol2=0.5mol，含有的氧原子数为0.5NA，故B正确;C、个甲醇含有1个CO键，1个OH，3个CH键，共含有5个键，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有0.5mol键，故C错误;D、醋酸是弱酸，不能完全电离，0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA，
3、故D错误;【答案】B2、(2018?海南)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢的原子数为2.4081023个C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【分析】根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，结合n=结合物质的构成解答该题.【解答】解：根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2.则可得：A.可生成H2的质量为0.02mol2g/mol=0.04g，故A错误;B.可生成氢的原子数为0.02mol26.021023/mol=2.4081022个，故B错误;C.可生成标准状况下H2的体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L，故C错误;D.钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2，则0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2，故D正确.【答案】D小编为大家提供的高一化学科化学计量在实验中的应用课后练习大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。