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1、无机非金属材料的主角硅教学设计一、知识与技能了解硅在自然界中的含量、存在、用途。了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。了解硅酸的性质。二、过程与方法自主学习，培养学生自学能力。活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。三、情感、态度与价值观1培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。2通过对二氧化硅及其用途的学习使学生热爱自然、热爱化学。四、教学重点二氧化硅的用途、性质，硅酸的性质五、教学难点二氧化硅的性质、结构六、教学过程：问题：自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成？想一想：碳和硅在结构上有何相同点和不同点？二氧化硅和硅酸阅
2、读课本62第三自然段，完成下列问题：硅是一种_元素，在氧化气氛包围的地球上，硅总是与_相互化合，主要以熔点很高的_及_的形式存在。而碳在地壳中主要形成_和_等矿物，碳的最高价氧化物_通常为_态，通过_进入以碳为骨架的_世界。（一）二氧化硅（SiO2）硅最重要的化合物是_。地球上存在的天然二氧化硅称为_，其存在形态有_和_。1SiO2的结构观看课件和图片，回答下列思考题：（1）二氧化硅晶体和二氧化碳分子的结构有什么不同？（2）二氧化硅晶体在自然界存在称为石英，其和二氧化碳的物理性质有何差异？（3）结合课件图片和课本P64图片，说说二氧化硅的用途。（4）思考与交流根据SiO2的存在和应用，请你分析
3、以下问题：具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？将你的认识写在下面横线上，并与同学们交流。物理性质：_化学稳定性：_2SiO2的性质（1）Si和C处于同一主族的元素，我们通过回忆CO2的化学性质来学习SiO2的化学性质。请分别写出CO2与H2O、CaO、Na2O、NaOH反应的化学方程式。CO2+H2O=CO2+CaO=CO2+Na2O=CO2+NaOH=请根据上面的化学方程式的规律，完成下列反应方程式SiO2+H2O=SiO2+CaO=SiO2+Na2O=SiO2+NaOH=思考题：为什么实验室盛装溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用磨砂玻璃塞？（提示：N
4、a2SiO3具有粘性，玻璃的成分有SiO2。）（2）SiO2特殊的化学性质SiO2+4HF（氢氟酸）=SiF4+2H2O作用：在玻璃上雕刻图案。思考题：SiO2既能与碱NaOH反应，又能与酸HF反应。那么，SiO2是不是两性氧化物呢？（3）.请比较CO2和SiO2的分子结构、物理性质、化学性质和用途，完成下表：（二）硅酸（H2SiO3）1硅酸的制备和用途：2【实验4-1】仔细观察实验，完成课本表格3把CO2通入Na2SiO3溶液中，也得到H2SiO3，试写出反应方程式，并比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。（三）小结：1.二氧化硅的性质及用途2.硅酸的性质及用途【随堂作业】1.地壳中含量第
5、一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬2.下列物质中，主要成分不是SiO2的是（）A.金刚砂B.玛瑙C.水晶D.石英3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液B.盐酸C.硫酸D.苛性钠溶液4.下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）A.烧碱溶液B.浓硫酸C.氢氟酸D.碳酸钠溶液5.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，Ca(OH)2溶液，饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.B.C.D.6.下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A.稳定性：CO2>SiO2B.酸性：H2SiO3>H2CO3C.熔点：SiO2>CO2(干冰)D.硬度：SiO27.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A.具有玻璃塞的细口瓶B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶D具有橡胶塞的细口瓶