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1、湖南凤凰中学2018届高三化学化学平衡专题练习在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变，以下是化学平衡专题练习，请考生及时练习。1. 2018广东卷 H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2溶液、0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_。设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_
2、(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。设计实验装置，完成图中的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。物理量实验序号 V0.1 molL-1Fe2(SO4)3/mL 1 a 2 a . 2018新课标全国卷 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)?2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填大于或小于100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1反应的平衡常数K1为_。
3、(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填大于或小于)，判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填正反应或逆反应)方向移动，判断理由是_。. 2018天津卷 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到
4、单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)H=+206.4 kJmol-1CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)H=-41.2 kJmol-1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。(3)图(a)表示500
5、 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_。. 2018全国卷 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX
6、3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号);与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为_;实验a和c的平衡转化率：a为_，c为_。. 2018海南卷 硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-?O2NC6H4COO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050 mo
7、lL-1，15 时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 /% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1)列式计算该反应在120180 s与180240 s 区间的平均反应速率_、_;比较两者大小可得出的结论是_。(2)列式计算15 时该反应的平衡常数_。(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_(要求写出两条)。. 2018海南卷 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣
8、革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。. 2018山东卷 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 H10()2NO(g
9、)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 H20()(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_(用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应()的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应()达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=7.510-3 molL-1min-1，则平衡后n(Cl2)=_mol，NO的转化率1=_。其他条件保持不变，反应()在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1(填或=)，平衡常数K2_(填增大减小或不变)。若要使K2减小，可采取的措施是
10、_。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_。(已知HNO2电离常数Ka=7.110-4 molL-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5 molL-1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH. 2018北京卷 (14分)
11、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。(2)中，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。(3)中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。A B CN2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_。(4)中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是_，说明理由：_。化学平衡专题练习及答案的全部内容就是这些，查字典化学网预祝考生金榜题名。