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1、离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。 离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。 “过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。 有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不
2、足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述： 一、多元弱酸盐与酸的反应 例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准” 化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 离子方程式为：CO322H+=H2OCO2 b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准” 化学方程式为：HClNa2CO3=NaClNaHCO3 离子方程式为：H+CO32= HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应 例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的
3、碳酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O 离子方程式为：HCO3Ba2+OH=BaCO3H2O b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)22NaHCO3 =BaCO3Na2CO32H2O 离子方程式为：2OHBa2+2HCO3=BaCO3CO322H2O 例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液 解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 化学方程式为：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O 离子方程式为：2
4、HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO32-2H2O b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为：NaOHCa(HCO3)2 =CaCO3NaHCO3H2O 离子方程式为：OHCa2+HCO3=CaCO3H2O 例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准” 化学方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O 离子方程式为：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2O b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准” 化学方程式为：Ba(OH)22NaHSO4=BaSO4Na2SO42H2
5、O 离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SO42-= BaSO42H2O 三、 Al3+与AlO2-的问题 例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析：a中先发生Al3+3OH=Al(OH)3 继续滴加发生Al(OH)3OH= AlO22H2O b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2 Al3+4OH-= AlO2-2H2O 例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液 解析：a中先发生AlO2-H+H2O= A
6、l(OH)3 继续滴加发生Al(OH)33H+= Al3+3H2O b中盐酸过量，AlO2直接转化为Al3+ AlO2-4H+= Al3+2H2O 注：弱碱NH3H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解 四、酸性氧化物与碱的反应 例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体 b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体 解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准” SO22OH=SO32H2O b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准” OHSO2=HSO3 五、银离子与氨水反应的问题 例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失 Ag+NH3H2O= AgO
7、HNH4+ AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-2H2O b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水 Ag+2NH3H2O= Ag(NH3) 2+2H2O 六、变价金属的问题 例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸 化学方程式为：3Fe8HNO3= 3Fe(NO3)22NO4H2O 离子方程式为：3Fe8H+2NO3-= 3Fe2+2NO4H2O b. 向稀硝酸中加入少量铁粉 化学方程式为： Fe4HNO3= Fe(NO3)3NO2H2O 离子方程式为：Fe4H+NO3= Fe3+NO2H2O 7. 多种还原剂同时存在的问题 例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl22Fe2+=2Cl2F
8、e3+ b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+4Br-3Cl2=2Fe3+2Br26Cl- 注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化 以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。 练习： 1.(2018年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是： A 过量的SO2通人NaOH溶液中：SO22OH-SO32-H2O B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I-2Fe2I2 C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4-5NO2-6H2Mn25NO3-3H2O D NaH
9、CO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO32Ba22OH-BaCO32H2OCO32 2.(2018年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是： A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-HCO2H2O B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2HCO2H2O C 往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO2-2H2O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-HOHBaSO4H2O 3.(2018年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是： A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3 B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O C 盐酸
10、滴入氨水中：HOH-H2O D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O 4.(2018年全国理科综合27) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO32- SO42- HSO4- 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失 据此推断它们是 A：B：C：D：E:5.(2018年广东化学
11、21)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH、CO32、 NO3、SO42两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。 C与D反应生成有色沉淀。 B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式： A：B：C：D：6.(2018年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是（ ）。 A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2Ag B碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O C少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOH-H2 D氢氧
12、化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2O 7.(2018年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（ ）。 A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH-2H十SO42-BaSO42H2O B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应： Ca2HCO3-2OH-CaCO3CO32-2H2O C Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-CO2H2O2HCO3 D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOHH2O 8.(2018年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（ ）。 ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与NaOH溶液
13、反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 9.(2018年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（ ）。 A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO322HCO2H2O B 硫化亚铁与盐酸反应：S2?2HH2S C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?CH3COOHC6H5OHCH3COO? D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2Cl2Fe32Cl? 10.(2018年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（ ）。 A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
14、：HCO3Ca2OHCaCO3H2O B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3 C 氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2O D 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O 11.(2018年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ）。 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O 12.(201
15、8年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+30H-Al(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2+C12+20H- C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O 13.(2018年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（ ）。 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl- B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O Fe(OH)3 + 3NH4+ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸
16、反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OH 3Cl- + ClO- + H2O 14.(2018年新课程卷江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32- B 金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2 C 硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH D 碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO2 15.(2018年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是（ ）。 A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH
17、-2HSO42-BaSO42H2O B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH-NH3H2O C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3- D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br-2Cl22Fe3Br24Cl- 16.(2018年全国理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NHH2OAlO2-4NH42H2O B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2O D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl 17（20
18、18年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。 A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH-AlO2-+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O 练习题参考答案： 1、C 2、A 3、B 4、A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. MgCl2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO4或 Mg(HSO4)2 5、A. Ba(OH)2 B. Al2(SO4)3 C. K2CO3 D. Fe(NO3)3 6、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC 16、D 17、C