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1、离子方程式的正误例析离子方程式的书写步骤并不太复杂：就是写(写化学方程式)、改(易溶且易电离的物质改写成离子形式)、删(删去没有参加反应的离子)、查(检查是否配平、计量数是否为最简整数比)。关键是第二步的把握，特别是对微溶物的处理：如果微溶物为产物，当沉淀处理;如果微溶物为反应物，要看是浊液还是溶液。如果为浊液，如石灰乳，应该写化学式;如果是溶液，如澄清石灰水，应该改写成离子形式。判断一个离子方程式是否正确的依据是：是否符合事实。是否配平。配平的依据是原子守恒和电荷守恒(双守恒)。是否漏写难溶、难电离、易挥发的产物。是否拆错了物质。一般说来，出现在离子方程式中的，应该是物质的主要存在形式。如果
2、物质易溶且易电离，那么它在溶液中完全电离，以离子形式存在，因此拆成离子形式;如果是沉淀，难电离的物质，它们主要以分子或者固体的形式存在，因而写化学式。反应物或产物的配比是否正确。非溶液中的离子反应无离子方程式。下面我们来分析一下几个具体的错误离子方程式的例子：(1)铝片跟NaOH (aq)：Al+2OH-=AlO+H2↑(电荷不守恒。正确的为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑)(2)MgSO4 (aq)+Ba(OH)2 (aq)：SO+ Ba2+= BaSO4↓(漏掉了Mg(OH)2 沉淀。 正确的为：Mg2+SO+ Ba2+2OH-= BaSO4
3、↓+Mg(OH)2↓)(3)CaCO3 + CH3COOH (aq)：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+2CH3COO-+H2O(未查，漏掉了产物CO2。 正确的为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2↑)(4)Fe +HCl (aq)：2Fe +6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑(不合事实。正确的为：Fe+2H+=Fe2+H2↑)(5)石灰乳中加Na2CO3 (aq)：Ca2+ CO= CaCO3↓(微溶物的处理不当。正确的为：Ca(OH)2+CO= CaCO3↓+2
4、OH-)(6)向CaCl2 (aq)中通过量的CO2 ：Ca2+ CO2+H2O = CaCO3↓+2H+(不反应，没有离子方程式)(7)Ca(HCO3)2 (aq)+HCl (aq) ：Ca(HCO3)2 +2H+= Ca2+2H2O +2CO2↑(Ca(HCO3)2是易溶且易电离，应该写成离子形式。正确的为：HCO+H+=H2O +CO2↑)(8)Cu(s)+H2SO4 (浓)：Cu+4H+SO Cu2+ SO2↑+2H2O(非离子反应，无离子方程式)(9)Na2O2 +H2O ：2O+2H2O = O2↑+4OH-(氧化物过氧化物在离子方程式中一律写化学式。正确的为：2Na2O2 +2H2O =4Na+ O2↑+4OH-)(10)NH4Cl (s)和Ca(OH)2 (s) 共热制氨气：NH + OH- NH3↑ + H2O(非溶液里的离子反应不写离子方程式)(11)H2SO4 (aq) +Ba(OH)2 (aq) ：H+SO+ Ba2+OH-=H2O +BaSO4↓(离子方程式应该根据化学方程式来写，不可随意改变化学计量数。这是很多初学者容易犯的错。正确的为：2H+SO+ Ba2+2OH-=2H2O +BaSO4↓)