《精编高一化学第二册期末考试真题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精编高一化学第二册期末考试真题.doc（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精编高一化学第二册期末考试真题检验自己的学习成果最直接的方法便是通过试题，下文为大家整理了高一化学第二册期末考试真题，赶快来检验自己吧。一、选择题1.下列说法正确的是 (? )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同D.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等2.以下实验操作正确的是(? )A.用量筒量取5.0mL
2、浓硫酸并直接在量筒中稀释B.称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上C.给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网D.用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰3.高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是A.21.6? B.27.6? C.29? D.36.44.生铁和钢的主要区别是(? )A、生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。B、生铁和钢都是碳的合金C、生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。D、生铁是混合物，钢是纯净物5.某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃
3、可能是( )分子中含有7个碳原子的芳香烃 分子中含有4个碳原子的烷烃 分子中含有12个氢原子的烷烃? 分子中含有8个碳原子的烷烃( )A.? B.? C.? D.6.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是A.HCl? B.K2SO4? C.MgCl2? D.CuCl27.用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是(? )A. 溶液? B. 溶液? C. 溶液? D. 溶液8.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂A.氯化铜B.明矾C.硫酸铜D.氯化铁9.T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下
4、发生反应：CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(g)+H2O(g)? H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是?(? )A.010min内v(H2)=0.3mol/(L?min)B.T时，平衡常数 ，CO2和H2的转化率相等C.T时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D.达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率10. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族
5、，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是11.下列关于碳族元素的说法中，错误的是 ? ? ? ? ? ? ? (? )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C.碳族元素原子的最外层都有4个电子D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定12.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为(? )A. 44g? B. 22g? C. 18g? D. 9g13.下列离子方程式正确的是?(? )A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH-+ 2H
6、+ + SO42-= BaSO4 + 2H2OB、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.01mol的Cl2：2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C、AlCl3溶液与过量氨水混合：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+D、向Mg(HCO3)2中加足量的Ca(OH)2溶液：Ca2+ +2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3+MgCO3+2H2O14.一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g)? PCl3(g) +Cl2(g)? H=+Qkj.mol-1 维持容器温度不
7、变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是A. 3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1 mol?L-1.s-1B.达到平衡时放出0.6Q kJ热量C.其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D.其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)0.4mol?L-115.黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A.黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6? B.黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C.1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应? D.黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子16.漆酚 是我国特产漆的主要成分，漆酚不应
8、具有的化学性质是A.可以跟FeCl3溶液发生显色反应B.可以使酸性KMnO4溶液褪色C.可以跟Na2CO3溶液反应放出CO2D.可以跟溴水发生取代和加成反应17.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是 (? )A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化18.将乙醛和乙酸分离的正确方法是(? )A.加热分馏B.加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸C.加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离D.利用银镜反应进行分离19.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存
9、在S-F键。已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol? B. +1220 kJ/mol? C. -1220 kJ/mol? D. +1780 kJ/mol20.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如图。下列说法正确的是(? )A.若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质有多种B.若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C.Z单质一定不能置换出Y单质。D.Z元素的最高化合价一定等于Y元素21.NO因污染空气而“臭
10、名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是(? )A. Cu + HNO3(稀) ? B. N2 + O2? C. NH4Cl + O2? ? D. NO2 + H2O22.阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列说法中正确的是A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.26.021023B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.26.021023C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.26.021023D.12.5 mL 16 mol?L-1浓硫酸与足量
11、铜反应，转移电子数为0.26.021023二、实验题23.(12分)完成以下实验：用右图所示的装置制取溴乙烷;进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式? _。(2)试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有? _? 、? (写出两种有机物的结构简式)。(3)溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管中，减少挥发，上图中采取的措施有?
12、 、? _。(4)在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是? _;下图中右边试管中的现象是? ;水的作用是? 。24.(9分)海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：? ;_。写出实验中有关反应的离子方程式? _? 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A.甲苯，酒精? ?B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸?D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：? ? ?
13、 。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_;最后，晶态碘在_里聚集。三、计算题25.(10分)有三份不同质量的铁粉样品，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：(1)甲取样品，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品的质量为? g。(2)乙取样品，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品的质量(设为ag)范围是? 。(3)丙取样品，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。高一化学第二册期末考试真题就为大家介绍到这里了，大家一定要认真做，查漏补缺找出自己的不足。