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1、苏教版高二下册化学专题二测试题：选修三想要学习进步，就要不停地对所学的知识勤加练习，因此查字典化学网为大家整理高二下册化学专题二测试题，供大家参考。一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.有5个电子填充在d轨道时，其电子排布为?而不是?最直接的依据是( )A.能量最低原理? ?B.泡利不相容原理C.洪特规则? ?D.原子轨道能量顺序解析 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。答案 C2.下列有关电子云的叙述中，正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外
2、电子的数目C.电子在p轨道上运动是电子绕核做形运动D.电子云是电子绕核运动好像形成了一团带正电荷的云雾解析 用电子云形象地描绘电子在原子核外空间出现的机会的大小。答案 A3.某元素原子的3d轨道上有1个电子，其第4电子层中电子数目为( )A.0 ?B.2C.3? ?D.8解析 原子轨道的能量：4sd，离子的还原性Y2-Z-B.氢化物的稳定性H2YHZC.原子半径XD.电负性ZYWX解析 aW3+、bX+、cY2-、dZ-四种离子具有相同的电子层结构，则X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分别位于A、A、A、A族，质子数cZ-，氢化物的稳定性H2YW，第一电离能ZYWX，电负性ZYWX。答
3、案 D13.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析 A项中前者可以是H，后者可以是Li;B项中前者是Ne，后者可以是Na;C项中前者可以是Ar，后者可以是K;D项中前者是Cr或Cu，后者是K，都属于第4周期。答案 D14.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A.X原子比Y原子的最外层电子数多B.第一
4、电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX解析 因为电负性XY，所以非金属性XY，X最高价含氧酸的酸性强于Y最高价含氧酸的酸性。答案 C15.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C简单离子的半径
5、大小关系为AD.元素B、C电负性大小关系为BC解析 自然界含量最多的元素为氧;根据题意可知，B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个电子，N层为2个电子，故B为钙;第三周期中第一电离能最小的元素为钠，第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A和C的简单离子分别为O2-和Na+，离子半径：O2-Na+。答案 C二、非选择题(共6道题，共55分)16.(7分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、1、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数均为8，而C与D次外层电子数均为18，根据结构填空：(1)写出元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)D的简单
6、离子是_。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是_(填化学式)。(4)B与D能形成化合物的化学式是_。(5)写出A、B的第一电离能顺序：_。(6)写出C原子的电子排布式_。解析 由A与B(第4周期)的次外层电子数均为8，其最外层电子数分别为1和2，可知A为钾，B为钙;根据题意可知，C的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，是铜，D的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，是溴。答案 (1)钾 钙 铜 溴(2)Br-(3)KOH(4)CaBr2(5)K(6)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s117.(9分)原子结构与元素周期表存在
7、着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)元素X的原子外围电子排布为nsnnpn+1。则外围电子排布中的n=_;原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向，原子轨道呈现_形。(2)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(3)被誉为“21世纪的金属”钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：_。(4)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(5)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的外围电子排布为3d54s1，该元素的名称为：_。解析 (1)因为s轨道最多能容纳2个电子，故n=2，元素X的原子外围电子排布为2s22p3，能量最高
8、的是2p电子，其电子云在空间有三种互相垂直的伸展方向，原子轨道呈纺锤形。(2)Ga位于第4周期A族。(3)Ti的价电子排布式为3d24s2。第族原子序数最小的元素是Fe，其电子排布式为Ar3d64s2。(5)根据题给信息可知，该元素的名称为铬。答案 (1)2 2p(写np也可以) 三种互相垂直的伸展(或三种伸展) 纺锤(2)4 A(3)3d24s2(4)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(5)铬18.(8分)A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns
9、nnp2n。C、D两原子的最外层电子数分别是其他层电子总数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的AB2型化合物的化学式_，该化合物是共价化合物还是离子化合物?_。(2)D元素在周期表中的位置，_周期_族。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_N(I)，因为O无正价，也无含氧酸，故不能用c、d比较O和N的非金属性。答案 (1)B(2)C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2(3)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(4)氮 a、b21.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W
10、原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：_。(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填元素符号)。(4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。解析 W、X、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为1:1，所以Y原子的电子排布式可能是1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅);Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个，所以
11、其核外电子排布式可能是1s22s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫);由于原子序数W大于Z和Y，且W原子的最外层无P电子，所以W原子不可能为核外电子数小于或等于4的原子，其电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s2(镁);由于X原子序数最大，其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1:1，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2。综上所述，X、W、Z、Y原子分别为Mg、Na、O、C。答案 (1)2Mg+CO2=点燃2MgO+C(2)Mg(OH)2 NaOH(3)Na Mg C O(4)NaMgCO上文为大家整理的高二下册化学专题二测试题大家仔细阅读了吗?更多相关内容尽在查字典化学网。