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1、高一上学期化学期中考试试卷练习1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R最高正价为+7价，表明R元素属于A族元素C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：MD.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2.依据元素周期律，下列推断正确的是A.酸性：H2SiO3H2CO3 B.热稳定性：H2SeH2OC.碱性：CsOHCa(OH)2 D.若离子半径：R2-M+，则原子序数：R M3.2018年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内
2、地除西藏外都检测到 ，还检测到了极微量的人工放射性核素 、 。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A. 、 互为同位素B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C. 与 的中子数相同D.单质铯的金属性比单质钠弱4.下列顺序不正确的是A.热稳定性：HF HCl HBr HIB.微粒的半径：Cl- Na+ Mg2+ Al3+C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl CH3COOH NaHCO3D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注H小于0是放热反应，H大于0是吸热反应)I2(g) + H2
3、(g) 2HI(g) H =-9.48 kJmol-1I2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol-1下列说法正确的是A.的产物比的产物稳定B.I2(s) = I2(g) H= +17.00 kJmol-1C.的反应物总能量比的反应物总能量低D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+
4、的半径比Cl一的小C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Cl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO48.(2018浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：ZXB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为129.(2018
5、北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A.原子半径：AsP B.热稳定性：HC1HBrC.还原性：As3-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.(2018福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q WC.原子半径：T RD.含T的盐溶液一定显酸性11.(2018广东高考)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX和水反应形成的
6、化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.(2018四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313.(2018全国高考)反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能
7、量变化的是14.(2018全国高考)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为A.Al B.P C.Ar D.K本文导航 1、首页2、非选择题15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性(3)C装置的作用是_，X是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非
8、金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。16.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200和a时，X的浓度随时间变化的曲线(1) 200时，5min内用Y表示平均反应速率 。(2)在8min时，Z的浓度为 。(3) 200在时刻，反应达到平衡。(4) 200时，第7min时刻，V(正) V(逆)(填、=)。(5)从图中可以看出，a 200(填、=)。17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管(见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画
9、出)。根据题意完成下列填空：(1)实验时，试管b中观察到的现象是_。(2)试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是_。(3)应结束后在试管c的末端抽气，目的是_;大试管a中长玻璃导管的作用是_。(4)实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4(浓) _乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_。a.Cu2S、CuS都是黑色的b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S
10、化合价下降有多种可能(5)丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、_(填操作名称，下同)后，称量，质量为 0.483 g;然后灼烧、冷却、称量，经_后，得到固体质量为 0.420 g。(6)丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有_。答案11 (1)(2)C或G(3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O或CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2(要对应)(4)3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O(5)c(6)NO尾气直接排放，没
11、有进行处理15答案(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O(2)A D(3)除HCl气体 、 NaHCO3(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体)+ Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。16(1)0.64molL-1min-1(2)0.85 molL-1(3)6min(4)=(5)7.(1)N2 NO2(2)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO)3 + 2NO+ 4H2O(3)硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中(4)2NH4Cl +
12、 Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3+ 2H2O(5)1.00 100毫升容量瓶 胶头滴管 偏大8.(1)2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O(2)铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成(3)S +2H2SO4(浓) 3SO2 +2H2O(4)从玻璃管c管口向试管b中鼓入足量空气(或其它合理答案)(5)12molL-1(6)收集25mL气体所需时间9(1)Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O(2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。(4)缺少尾气吸收装置(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案酌情给分)(6)EDBDF或EDBF2NO2 + Na2O2 = 2NaNO310品红溶液褪色(2)NaOH溶液。(3)使生成的二氧化硫完全被吸收;使得抽气容易进行(合理就给分)。Cu+H2SO4(浓) CuO+SO2+H2O。a、c。(4)干燥，恒重操作。(5)CuS。