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1、高一关于硅的化学方程式及相关知识点高一关于硅的化学方程式及相关知识点一、关于硅的化学方程式：硅与氧气的反应Si+O2= SiO2硅与氯气的反应Si+2Cl2= SiCl4硅与氢气的反应Si+2H2= SiH4二氧化硅与氟的反应Si+2F2= SiF4硅与碳的反应Si+C= SiC硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑硅与氢氟酸的反应Si+4HF= SiF4+2H2↑单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C= Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2= SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2= Si+4HCl二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+
2、2NaOH= Na2SiO3+H2O二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O= Na2SiO3二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3= Na2SiO3+ CO2↑二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO= CaSiO3二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3= CaSiO3+CO2↑二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF= SiF4+2H2O硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3硅酸加热分解H2SiO3= SiO2+H2O二、关于硅化学的相关知识点：硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式
3、存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅
4、酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。